《重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、开县中学高2015级第五期阶段性检测化学试题 出题人：龙泽翼 审题人：向绍友（相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16 H=1）一、单项选择题（每题6分，共42分）1、有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体D用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应2.下列叙述正确的是（ ）A 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水
2、中B 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2(标准状况)，23.0g金属钠C 5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NAD常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 NA3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液、是()ANaCl NaOH NH3H2OH2SO4BH2SO4NaOH NH3H2ONaClCH2SO4NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2ONaOH H2SO44下列离子方程式正确的是（ ）AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向Al
3、Cl3溶液中加入Na AlO2：Al33AlO26H2O= 4Al (OH)3C向AlCl3溶液中投入过量的Na： NaAl32H2O=NaAlO22H2D氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2+OHCaCO3+H2O 5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、 BAl3、Na可以大量共存于pH =2的溶液中C0.1 molL-1 Na AlO2溶液：H+ 、Na、 D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、6已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(S
4、O4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）A氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2B均是氧化还原反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.210227下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3 Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A B C D二、填空题（共58分）8（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1
5、）根据上述框图反应关系，写出D的化学式 ； （2）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 （3）步骤最好选用试剂 ，步骤还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式 。（4）写出、两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式 ； ；9（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是 。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得
6、到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。10（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是 。(2)请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2_。(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ；写出溶液2的一种用途_。(4)准确称取100 g工业碳酸钙粉末
7、，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 。（5）加入试剂A后所得滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是（ ）11（18分） FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计
8、了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。 （3）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。 （4）操作步骤中，为防止
9、FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（5）尾气吸收装置E中所加试剂为 。 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。 综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。 高2015级第一次月考化学试题答案17 CCDBDAA（每题6分，共42分）8.（共14分）（1）Fe2O3；（1分） （2） 过滤（2分） （3）CO2 （2分） AlO2-+ HCO3-+H2O = Al
10、（OH）3 + CO32-（3分）(4)反应为Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O，（3分） 反应为Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+（3分）9. （每空2分，共12分） (1)KCl (2)2KMnO410KCl8H2SO4 = 6K2SO42MnSO45Cl28H2O (3)KMnO4得到5 (4)NaBiO3具有强氧化性10. （每空2分，共14分） (1)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中Fe3已沉淀完全；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3未沉淀完全 (2) 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) Ca2CO32-=CaCO3 (4)作化肥 (5)144.8 g (6) C 11.（每空2分，共18分）（1）（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。 （3）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 干燥管 或者酸性高锰酸钾溶液。（4）（5）NaOH （6）（7）FeCl3可以循环利用。- 10 -