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1、兰州一中2014-2015-1高三年级期中考试试题理科综合化学注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在三张答题卡上。2.试卷满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cu64第卷选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl
2、2的氧化性强于I2D滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性xy8据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B反应中每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子CO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键9符合右图的化学反应是 x轴y轴A向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠的物质的量生成沉淀的质量B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸盐酸的体积产生气体的体积C向溴化亚
3、铁溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量D向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳二氧化碳的体积生成碳酸氢钙的质量10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AX、Y的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同11C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2 CCO2、N
4、O2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物12下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是离子或物质条件ASO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能没有任何气体剩余BFe3+ 、SO32、Cl加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀DNa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)13碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为绿色(Cr3+)即可，同时放出一种
5、无毒的气体。以下判断正确的是A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管C该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子D若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示X(NH4)2SO4溶液FeCO3固体回答下列问题：(1)若焙烧时还原剂碳燃
6、烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。(2)酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。(3)加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。 (4)若产品的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。(5)空气中煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 。(6)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急
7、需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2 L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H -bkJmol-1该反应的平衡常数表达式为 。若容器
8、容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) 0.4 mol/L、c(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 molL1, 则此时v正 v逆(填、或)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温
9、下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的O2-向_极移动。28(15分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。A B C D E(1)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接实验装置。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C的作用是 。D中试剂是 。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为 。(2)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ，B中现象是
10、 。E装置的作用 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) D；装置B中发生反应的化学方程式为 。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36化学选修2：化学与技术(15分)海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食
11、盐的过程如图所示。回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。(3)采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反
12、应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。(4)海水提镁的一段工艺流程如图： 浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。37化学选修3：物质结构与性质 (15分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu的第三
13、能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。(2)PO43的空间构型是 。(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则CN-中含有的键与键的数目之比为 。(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。 38化学选修5：有机化学基础 (15分)MH+FGEABCMr=104M
14、r=78DCH3CHCH2Cl2催化剂 催化剂 KMnO4(H+)浓硫酸 醇H某气态烃A是一种重要的有机化工原料，它对氢气的相对密度为13，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B或烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M。（其中Mr为相对分子质量) M分子的球棍模型 (1)A的结构简式为 ，CD的反应类型为 。(2)反应的化学方程式为 。(3)G中的含氧官能团的名称是 ，由G反应生成高分子的化学反应方程式为 。(4)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有
15、种产物。(5)M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应 苯环有两个取代基，且苯环上一氯取代物只有两种 遇FeCl3溶液不显色 1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定)。 、 。 兰州一中2014-2015-1高三年级期中考试试题理科综合化学答案选择题每小题6分，共42分7C 8B 9C 10D 11B 12A 13C26每空2分，共14分(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (3)防止NH4HCO3分解 (4)KCl 2K+SO4
16、2-=K2SO4(5) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液27每空2分，共14分(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+183 kJ/moL (2)2.24L (3)K= BD (4)O2+4e-=2O2- 负28共15分(1)浓盐酸 （1分） 干燥氯气（1分） 碱石灰（1分）2KMnO4+16HCl2KCl + 2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分） (2)浓氨水 （2分） 黑色粉末变红（2分） 吸收氨气（2分）(3)ADB（2分）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）36共15分(1) CBDA或BC
17、DA（2分） 2Cl-2e-Cl2（2分） 变大（1分） (2) CO2 （1分） NaCl + NH3+ CO2+ H2ONaHCO3+ NH4Cl（2分）NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（2分） (3)5NA （2分） (4) Ca2+SO42-=CaSO4（1分） 1.2（2分） 37共15分(1)3s23p63d10 （1分） K Cr （2分） ON （2分）(2)正四面体（2分） (3) sp3 （2分） (4)12 （2分）464 ( a10-10)3NA(5)CuH （2分） (6) （2分）38共15分(1) HCCH （1分） 加成（1分） (2) 3NaOH NaCl2H2O （2分）(3)羟基、羧基（2分） （2分） (4) （2分） 2 （1分）(5) （各2分）