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1、武穴中学高三年级11月月考化学试题命题人：董磊 审题人：向芳芳可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列起固氮作用的化学反应是 （ ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2C由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 DNH3经催化氧化生成NO2下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO2、NO加入Al能放出H2的溶
2、液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA B C D3“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）A. 与互为同位素 B. 我国有丰富的稀土资源C. 与是不同的核素D. 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO
3、2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊5根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3NH3C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+6有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄
4、色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH47.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物 DB与C只能形成一种共价化合物8下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体
5、积的物质，其物质的量必相等C5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L9下列变化规律错误的是（ ）A微粒半径：F Cl Br I B稳定性：HI HBr HCl HFC沸点：HF HCl HBr HI D阴离子还原性：F Cl Br I 10有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）A12种B13种 C14种 D15种11下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO +
6、 Cl+2H+=Cl2+H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O12某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是()A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变C. 三种化合物中C最稳定 D. 整个反应中H= E1-E213煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一。已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=
7、CO2(g) H1=393.5kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H2=242.0kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H3=283.0kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H4,则H4为()A. 131.5kJmol1 B. +352.5kJmol1C. 352.5kJmol1 D. +131.5kJmol114对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e
8、2+C. 向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。n(沉淀)15某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成
9、的溶液中含有的溶质为Na2SO416铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸中，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ）A3.12g B4.18g C4.68g D5.08g第II卷 非选择题(共52分)17（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，请回答：过量HClI蓝色溶液9.4g X4.92g固体1.92g固体II过量NaOH,过滤（1）由可知X中一定存在的是 ，步骤所发生反应的离子方程式为： ， （2）反应II的化学方程
10、式为 蓝色溶液1.92g固体9.4g X6.4g固体过量NaOH,过滤III过量HClIV为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验（3）由可得出的结论为： （4）步骤IV所得蓝色溶液中阳离子为： （5）原混合物中各成分的质量比为: (不必化简)。18（10分）X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX。据此回答：（1）M在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物
11、稳定性最小的是 （写化学式）。（3）Y、N的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）X2M的燃烧热H=a kJmol-1, 写出X2M燃烧反应的热化学方程式： （5）ZX的电子式为 ，ZX与水反应放出气体的化学方程式为 19（6分）将2.5g Na2CO3、NaHCO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。 (2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中碳酸
12、钠的质量分数为 样品a g氯水过量氨水20（11分）某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有_ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是_(填编号)。A50mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL碱式滴定管D50mL烧杯(2)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_。(4)若坩埚质量是W1g，坩埚与加
13、热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。(5)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是_。(用化学方程式表示)21（12分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：Cu(OH)2悬浊液（1）写出A分子中所含官能团的名称_。（2）完成方程式，并写出反应类型： AB_，反应类型_。 BC_，反应类型_。（3）写出E的结构简式_；（4）写出由D反应生成高聚物的化学反应方程式_。武穴中学高三年级11月月考化学试题答案题号12
14、345678910111213141516答案ACDADCBACBACDDCB17(1)Fe2O3、Cu;Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (3)混合物X中无Al2O3 (4)Cu2、H、Fe2(5)m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:318(1)第三周期VIA族 (2)HClO4 ;H2S (3)ClO2、O3、Cl2 (4)H2S(g)3/2O2(g)=H2O(l)SO2(g) H3=a kJmol1(5)略；NaHH2O=H2NaOH19(1)H+OH-=H2O、CO32-H+HCO3-
15、(2)224 mL (3)42.4%20(1)250mL容量瓶、胶头滴管；B(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。(合理的答案均可得分)(3)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。(4) (5)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)321.(1)醛基、碳碳双键(各1分)Na1(2) 2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O(2分)，氧化反应(1分)HBr(2分)，加成反应(1分)(3)(2分)浓硫酸加热HOHOH1(4) n (n1)H2O (2分)答题卡题号12345678910111213141516答案ACDADCBACBACDDCB17（1） ， ， （2） （3） （4） （5） 18（1） （2） ， 。（3） 。（4） （5） ， 19(1)_。 (2)_(3) 20(1)_ ，_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。21（1）_。（2）_，_。 _，_。（3）_；（4）_。- 14 -