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1、湖北省枣阳市白水高中2015年高三三月月考理综化学试题7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌8某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（ ）A该有机物分子式为C9H8O3B该有机物最多可以和4mol氢气发生反应C1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应9四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）A离子半径Y
2、 Z M BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D单质沸点：M X Y10下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O B甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH - 6e + H2O = CO2 + 6H+C红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+ Cl- + 2H+ = Cl2+H2O11关于下
3、列各图的叙述，正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1 B乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C丙装置中烧杯a中的溶液pH降低D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连12用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ） 中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色13C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过
4、足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为14.4 g C反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol26.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周
5、期表中的位置是_。 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_ 、_ _、_ 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_ 物质_ mol。27.A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含
6、量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是_。(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是_。(3)分子X的电子式是_；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式_ 。(4)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_.(5)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式
7、是_。若电路中转移0.2mol电子，该极得到 升气体（标况）。通电开始后，阴极附近溶液pH_（“增大”、“减小”或”不变”）。除去杂质后的Z溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g) H+206.2 kJ/molCH4(g)CO2(g) =2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。28某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制
8、取的气体有 （填2种）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得
9、NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（保留二位小数）36.略37（选做题）(15分)A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
10、（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 。（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：96 .5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于 晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。若该晶胞的边长为acm，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为 g/cm3 。 38（选做题）(15分)某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为267%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。请回答下列问题：（1）A的分子式为_ ；结构分析显示A
11、只有一个甲基，A的名称为 。（2）上述步中，属于氧化反应的是_ （填序号）；B中所含官能团的结构简式为_ _。（3）写出下列反应的化学方程式：EF： ；D+FG： 。（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有 种，任写出其中一种的结构简式： 。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中含有一个羟基。化学答案CBBBBDC26.（14分）（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分） （2）第三周期，A族 （1分）（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（2分） B （1分）（4）NH4Al(SO4)212H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又
12、逐渐溶解（各1分）（5）SO2；3（各2分）27.（14分） （1）Na Al Cl N O （1分）（2）HOOH （1分）（3） （1分） 2Na2NH32NaNH2H2 （2分）（4）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2 （2分）（5） 4OH4e2H2OO2（1分） 1.12（2分） 增大（1分） B （1分）（6）CH4(g)2H2O(g) =CO2(g) 4H2(g) H+165.0 kJ/mol （2分）28. （15分）（1）H2、CO2、H2S等（2分）（2）实验结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白（1分）；实验结论不合理，因为制取的
13、氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分）（3）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，（1分） 证明Cl2的氧化性强于Br2,（1分）（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（5）a 、b （1分）； c （1分） 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2分）（6）42.08或44.04（2分）37. （15分） （1）CON（2分）（2）NCCN（2分） 4NA（或2.4081024）（2分）（3）3d54s1 （2分） 分子（2分）（4）CuH（2分） （3分）38（15分）（1）C3H8O（2分） 1丙醇（或正丙醇）（2分）（2）；（2分） CHO （1分）（3）（4）3 （2分） 或或 （2分）- 12 -