2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解).pdf

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1、- 1 - 易错点 03 阿伏加德罗常数 瞄准高考 1 （2018 课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA 【答案】 B 2 （2018 课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124 g P 4中所含 P P键数目为4NA B. 100 mL 1mol L -1Fe

2、Cl 3溶液中所含Fe 3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下， 11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】 C 【解析】 A. 常温常压下， 124 g P 4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个 P P键，因此 其中所含P P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物 的物质的

3、量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应 2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭 容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 3 （2017 课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A1L0.1mol 1 L NH4Cl 溶液中， 4 NH 的数量为0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为0.2 NA D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 【答案】 D

4、- 2 - 2 （ 2017 课标） A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 A 0.6N个中子 BpH=1的 H3PO4溶液中，含有 A 0.1N个H C2.24L （标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 0.6N个 CO 2分子 D密闭容器中1 mol PCl 3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 A 2N个 P-Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B中含有 6 个中子， 0.1mol 11B含有 6N A个中子， A正确； B溶液体积未定，不能计算氢离子个 数， B错误； C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积

5、计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全 燃烧产生的CO2分子数目， C错误； DPCl3与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为 生成物， 则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于2NA个，D错误； 答 案选 A。 3 （2016 课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共

6、价键数为0.4NA 【答案】 A 【解析】 A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m M=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol 2NA2NA，正确； BN2与 H2在一定 条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N 2与 4 mol H2反应 生成的 NH3分子数小于2NA，错误； C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量 硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误； D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体

7、摩尔体 积进行有关物质的量的计算，错误。 - 3 - 锁定考点 考查内容 解题技巧 22.4 L/mol “标准状况（ 0、 101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。 干扰因素： (1) 常温常压下： 0、 101kPa； (2) 标准状况下，非气态物质： H2O 、苯、 CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH 、CH3CH2OH 、溴、 HF及碳 原子数大于4 的烃，均为液体；SO3为固体。 物质结构 (1) 稀有气体、臭氧(O3) 、白磷 (P4) 分子中的原子数目； (2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3) Na2O2、NaHSO 4中的

8、阴、 阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5) H2O、D2O 、T2O中子数； (6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目( 苯环中无碳碳双键) ，如 C3H8、CH3OH ； (7) 一定物质的量的SiO2中含 SiO键、 1 mol C(金刚石或石墨 ) 中含 C C键、 1 mol P4中含 PP键的数目； (8) 含NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 最简式等质量的最简式相同的有机物( 如烯烃 )、同素异形体、N2与 CO 、NO2与 N2O4等具有的原子、分 子数目。 可逆 (

9、1) 可逆反应： N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、 Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等； (2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH 、NH3H2O溶液中分子和离子数目； (3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、 NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 氧化还 原反应 (1) 歧化反应： NO2与水、 Na2O2与 CO2、Na2O2与 H2O、Cl2与水、 Cl2与 NaOH( 冷稀、浓热 ) 等。 (2) 强弱：变价金属(Fe 、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br

10、2、S/I2) 反应类。 (3) 与量有关：足量/ 不足量 Fe 与稀硝酸、足量/ 不足量 Fe 与浓硫酸反应类。 (4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓 H2SO4反应， Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度 的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 缺少条件 (1) 缺少体积，如常温下，pH 2 的 H2SO4溶液中含有的H 数目为 0.02N A； (2) 缺少温度压强，如由H2O2制得 2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA； (3) 没有具体反应，如1mol Cl 2参加反应，转移电子数一定为2NA。 高温、高压 催化剂 高温 催化剂 - 4 - 小题快练

11、 1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 常温常压下， 11.2L 氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NA B 标准状况下， 33.6L 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA C 常温下， 1L 0.1mol L 1 的碳酸钠溶液中含有CO3 2-和 HCO 3 - 数之和为0.1NA D 常温下， 1L 0.1mol L 1 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4 + 数 0.1NA 【答案】 D 2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A 10 g的 2H 2 16O中含有的质子数与中子数均为 5NA B 32 g硫在足量的氧

12、气中充分燃烧，转移电子数为6NA C 1mol 氨基 (-NH2) 中含有电子的数目为9NA D 120 g NaHSO4和 KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】 B 3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 标准状况下， 11.2 L的 SO3中含有的电子数为20NA B 88g CO2和 N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA C 2mol NO 和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NA - 5 - D 常温下， 1L 0.1mol?L -1 的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1NA 【答案】 B 【解析】 A. 标准状况下SO3为固态

13、，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A 错误； B. 88g CO2物质的量为 88/44=2mol, 含有的原子数为6NA；88g N2O物质的量为88/44=2mol, 含有的原子数为6NA；所以 88g CO2和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为6NA，B正确； C. 2molNO和 1molO2充分反应生成2molNO2，生成的NO2气体 又存在 2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于2NA-NA之间， C错误； D. 常温下， Na2S 的溶液存在水 解平衡： S 2- +H2OHS -+OH- , HS -+H 2OH2S+OH -，从上述反应可知， 1 个 S 2-

14、发生水解后生成2 个阴离子，溶 液中阴离子个数增多，因此1L 0.1mol?L -1 的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，D错误。 4设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A 标准状况下 ,22.4 L SO3中含有的分子数为NA B 常温常压下， 1.06 g Na 2CO3含有的 Na +离子数为 0.02NA C 将含 1molFeCl3溶液制得的Fe（OH ）3胶体中含胶粒为NA D 物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl - 个数为 NA 【答案】 B 【解析】 A标准状况下， SO3不是气体，故A 错误； B1.06 g Na2

15、CO3的物质的量为0.01mol ，含有的Na + 数目为 0.02NA，故 B正确； C Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液 制得的 Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于NA，故 C错误； D未告知溶液的体积，无法计算，故D错误。 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B 32g Cu 和 32g S 充分反应，转移电子数为NA C 精炼铜时，若阳极失去0.1 NA个电子，则阴极增重3.2g D等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 【答案】 B 6 设

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 2.0 克 H2 18O与 D 2O的混合物中所含中子数为NA - 6 - B 17g 甲基 ( 14CH 3) 所含的中子数目为8NA C lLpH=l的 H2SO4溶液中含有的H +数目大于 0.2NA D 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol 气体时转移的电子数目为2NA 【答案】 C 【解析】 H2 18O与 D 2O的摩尔质量都是20g/mol ，H2 18O与 D 2O分子中都含有10 个中子；甲基 ( 14CH 3) 的摩尔质 量是 17 g/mol ，每个甲基 ( 14CH 3) 所含的中子数是8；pH=l 的 H2SO

17、4溶液中 c(H +)=110-1mol/L ；足量锌与一 定量浓 H2SO4反应， 先生成二氧化硫，后生成氢气， 生成 1molSO2转移 2mol 电子， 生成 1molH2转移 2mol 电子。 7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA 3.1g氧化钠和3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA 1.8g 14CH 4和水蒸气 (H2O)的混合气体中含电子数目为NA 常温下 1L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含NH4 +的数目相同 常温下， 4

18、.6gNO2和 N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA 将 1mol Cl2通入足量水中 , 溶液中 HClO、Cl - 、C1O -粒子数之和为 2NA 高温下， 16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A B C D 【答案】 B - 7 - 8 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( ) A 0.1 mol NaHSO 4晶体中。含有 H +的数目为 0.1N A B 28g 乙烯和丙烯 (CH2=CHCH 3) 混合气体中含共价单键的数目为 4NA C 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶

19、液中 CO3 2- 和 HCO 3 - 离子数目之和为 0.1NA D 质量均为 20g 的 1 H2 18O 与 D 2O 中所含中子数均为 10NA 【答案】 D 【解析】 ANaHSO 4晶体只含 Na +和 HSO 4 - ，不含 H +，故 A错误； B.1mol 乙烯含有 4mol 共价单键， 1mol 丙烯含 有 7mol 共价单键，设28g 混合气中有xmol 乙烯， ymol 丙烯，则 28x+42y=28，即 2x+3y=2，则 28g 乙烯和丙 烯的混合气中含有共价单键总数应为4x+7y=4+y，无法计算，故B 错误； C.1L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中，

20、 Na2CO3为 0.1mol ，CO3 2- 存在水解， 溶液中含有CO3 2- ， HCO3 -和 H 2CO3，所以 CO3 2- 和 HCO3 - 离子数目之和小于0.1mol ， 即小于 0.1NA，故 C错误； D 1H 2 18O摩尔质量为 20g/mol ，D2O的摩尔质量为20g/mol ，20g 1H 2 18O的物质的量为 1mol，H2 18O含 10 个中子， 则含有中子数为 1mol10=10mol， 20gD2O的物质的量为1mol， D2O含有 10 个中子，则含有中子数为=1mol10=10mol，即都含有10NA个中子，故D正确；故选D。 9用 NA表示阿伏

21、加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是 2.24 L 氟化氢所含分子数约为0.1NA；常温下，pH 2 的醋酸溶液中所含有的H 数为 0.01NA；密闭容 - 8 - 器中 2 mol SO2 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ；分子总数为NA的 NO和 CO混合气体中含有的 氧原子数为2NA ； 1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA ； 1 mol FeCl 3完全转化成Fe(OH)3胶体后 生成 NA个胶粒； 1 mol SiO2所含 SiO化学键为2 mol； 12 g 石墨含有1 mol 六元环； 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。 A 0 B 2 C 5 D 全对 【答案】 A 1 0用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A 0.1mol?L -1 稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B 1mol C 10H22分子中共价键总数为31NA C 7.1g氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2NA D 9g 重水中所含有的电子总数为5NA 【答案】 B