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1、高考化学复习备考精品资料1【2016年高考四川卷】 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液II中
2、通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量
3、分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。【答案】（1）CO2 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 。（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H=-418kJ/mol （6）2【2016年高考新课标卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废
4、钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
5、R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K ；（6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析【名师点睛】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等知识，发挥理论对实践的指导作用，将
6、其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。书写离子反应方程式，首先找出反应物和生成物，然后判断此反应是否属于氧化还原反应，最后根据原子守恒、反应前后电荷守恒配平其他；工艺流程中充分把握题目所给数据，如本题中SiO2的质量分数在60%65%，因此滤渣1的主要成分是SiO2，因为SiO2属于酸性氧化物，不与硫酸反应；氧化还原反应实质是电子的得失或偏移，即得失电子数目守恒，氧化还原反应的计算常常采用得失电子数目守恒进行计算，即氧化剂的物质的量变价原子个数化合价的变化值=还原剂的物
7、质的量变价原子个数化合价的变化值，本题是311=n(KClO3)16，解得x=0.5mol；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。本题难度适中。从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：（1）答是所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。（2）准确、规范：回答问题的要准确全面，注
8、意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。（3）注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！除杂：除去中的（只写“除杂”一类是不给分的）干燥：除去气体中的水蒸气，防止（4）注意归纳答题的套路：增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动温度不高于的原因
9、 适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发/（如H2O2、NH4HCO3）分解/(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 、洗涤、干燥）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果或过大的后果）减压蒸馏
10、（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解挥发检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若-，则沉淀洗涤干净冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子
11、的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化1、选取无机化工流程的片段，结合中学化学知识设计问题，一般需要用化学反应原理解释、分析化工问题。2、流程与实验相结合的模式，即以制备某物质的流程为载体，将中学教材中的气体制备联系起来命题。3、考查课本中重要的化工原理。4、结合实际生产和流程图设计问题，考查元素及化合物知识等。从生产目的出发，读懂流程图明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出的方向，指入的加入的物质（反应物），指出的是生成物（产物）。既要看框内的物质，也要看框外的物质和操作，里外结合，边分析，边思
12、考，从易出着手。初步分析流程步骤，了解操作过程依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应知其然；依据有关反应原理，明确操作目的（如沉淀反应、除杂、分离等）知其所以然结合问题中提供的信息，规范答题联系储存的知识，有效地进行信息的利用，回答问题。如对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效率有何影响，对设备有何要求及环境保护等可归纳为：阅读题目，明确解题要求审题析题答题明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向认真审题，获取有用信息（1）紧扣信息，弄清流程中每一步发生了什么反应。（2）弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应
13、、除杂、分离等）（3）全盘细审流程图，得出关键信息（4）根据制备物质的稳定性或溶解性等信息，关注对应信息：若为受热易分解的物质，则需要关注温度的控制；若制备的物质是会水解的盐，要防止水解；如果制备的物质是强氧化剂或强还原剂，则需要关注他是否发生氧化还原反应，防止与氧化性或还原性的物质接触；如果制备的物质易吸水或潮解，要防止与空气中的水整齐接触；如果涉及制备的物质的溶解度信息，要注意对比它们的溶解度随温度变化而变化的情况。规范作答对于图像信息的分析须谨慎，回答问题时，表述要准确。如果确定范围，应根据题意，确定准确范围。1锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是
14、实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为110-5mol/L）。（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.10010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，
15、用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl26H2O制取无水氯化锶的方法是_。【答案】增加反应物的接触面积，提高化学反应速率SrSO4+4CSrS+4CO除去溶液中Ba2+杂质0.03加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色93.45%加热SrCl26H2O失去结晶水至恒
16、重（或灼烧等）点睛：本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键。以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl26H2O)，由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。2以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH
17、如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为_，滤渣B的主要成分为_。（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_。（3）除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程
18、式为_。【答案】SiO2Fe(OH)3Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+3.35.4先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去过滤 洗涤 干燥（或烘干）ZnC2O4ZnO+CO+CO2方程式为：ZnC2O4 ZnO+CO+CO2，故答案为：ZnC2O4 ZnO+CO+CO2。3过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b
19、玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液 白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】（1）调节溶液pH使F
20、e(OH)3沉淀；过滤分离；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。【考点定位】考查物质制备实验设计 4工业上“中温焙烧钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：【查阅资料】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2
21、O；Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：请回答：（1）操作的名称是_, “水浸”后的溶液呈_性；（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为_；（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式_；（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是_；（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如右图所示。阴极发生的电极反应式为：_；若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为_。【答案】过滤碱4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24
22、Na2CrO4+4CO2+6H2OAlO2+H+ H2OAl(OH)3蒸发浓缩促使反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2)2-d点睛：电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。5铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(O
23、H)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 molL1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()=0.0005 molL1、c()=0.1035 molL1、c()=a molL1、则a=_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀
24、除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含1 mol （不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)n(Fe3+)=32时，铁铬氧体的化学式为_。【答案】+34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼烧
25、使 Cr(OH)3分解NaCrO2、Cr2(SO4)30.448<2H2O+2e2OH+H2 （或者2H+2eH2）3360 3Fe2+8H+3Fe3+Cr3+4H2OCr2Fe20O276MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式：_（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（4）已知第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一
26、定还有含有_（写化学式）其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_。（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第步反应后，经过滤得到34.8gMnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_ gNaClO3M (NaClO3)=106.5（6）第步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s); H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g); H=116.5kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。【答案】MnO、MnCO32ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2+Cl2+8H+漏斗NaCl4H+ MnO2+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O8.522NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0kJmol1