2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题03离子反应(含解析).pdf

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1、离子反应 12019 新课标下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】 C 【解析】 A金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程 式为： Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu，

2、使溶液的蓝色消失，A项正确； B 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O ，B项正确； C 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠， 涉及的转化关系有：Na2O2NaOH Na2CO310H2O Na2CO3，C项错误； D向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确； 答案选 C。 22019 新课标 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A经

3、过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 3 NO、 2 4 SO、Cl - 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应H + +OH - H2O 【答案】 A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO 4 2、Cl、 NO 3 等阴离子的原水 通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H 则被交换到水中，并和 水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所 吸附，树脂上可交换的阴离子OH 也被交换到水中，同时与水中的 H

4、离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO4 2 、Cl 、NO 3 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去， B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H OH H 2O，D正确； 答案选 A。 32019 江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL -1NaOH 溶液： Na+、K+、2 3 CO、 2 AlO B0.1 molL -1FeCl 2溶液： K +、Mg2+、2 4 SO、 4 MnO C0.1

5、molL -1K 2CO3溶液： Na +、Ba2+、Cl-、OH- D0.1 molL -1H 2SO4溶液： K +、 4 NH、 3 NO、 3 HSO 【答案】 A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子 会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】 A 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存； BMnO4 - 具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； CBa 2+可以与 CO 3 2- 发生反应生成沉淀而不能大量存在； D酸性条件下H +

6、与 HSO 3 - 不能大量共存，同时酸性条件下NO3 -表现强氧化性会将 HSO3 - 氧化而不能大量共存； 故选 A。 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量 共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；离子间发生氧化还原反应， 如题中 B项；离子间发生双水解反应，如Al 3+与 HCO 3 - 等；离子间发生络合反应，如Fe 3+与 SCN-等；注 意题中的附加条件的影响，如NO3 -在酸性条件下会表现强氧化性等。 42019 江苏 下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2

7、+2OH - ClO - +Cl -+H 2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH - 2 AlO+H2 C室温下用稀HNO3溶解铜： Cu+2 3 NO+2H + Cu 2+2NO 2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H + H2SiO3+2Na + 【答案】 A 【解析】 【分析】 A Cl2与 NaOH 反应生成NaCl、NaClO和 H2O；B电荷不守恒； C不符合客观事实； D应拆分的物质没有拆分； 【详解】 A NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和 NaClO为可溶性盐，可拆 成离子形式，水为弱

8、电解质，不能拆，故A正确； B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO2 -+3H 2，故 B错误； C室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3 -+8H+=2NO +3Cu2+4H 2O ，故 C错误； DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3 2- +2H +=H 2SiO3，故 D错误； 综上所述，本题应选A 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原 理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进

9、行判断，如拆分是否正 确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中 的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 52019 天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】 A 【解析】 【分析】 A 、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性

10、，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】 A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀， 离子方程式为： Fe 33H 2OFe(OH)3 （胶体） 3H ，故 B不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO4 2H2O=2Mn 24H5SO 4 2，故 C不能用来解释相应实 验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO 10H NO 3 =3Fe 3NO 5H2O，故 D不能用来解释相应实验现象； 故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关

11、键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应 的离子方程式的书写，配平前不能将H +写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将 H +补在生 成物中。 62019 年 4 月浙江选考 不能 正确表示下列变化的离子方程式是 A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O 2MnO4 - 2Mn 2+ 5SO 4H+ B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I - 2H+H 2O2I22H2O C硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3 2- 2H + H2SiO3 D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+2Fe 2Fe 3+3Cu 【答案】 D 【解析】 DFe 3+氧化性大于 Cu 2+

12、，所以 Cu2+只能将 Fe氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方 程式为 Cu 2+Fe Fe 2+Cu，D项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选D。 7 江苏省盐城市2019 届高三第四次模拟 下列指定反应的离子方程式正确的是 2019 届高考模拟试题 ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2+SO 4 2-=CaSO 4 BCl2与热的 NaOH溶液反应： Cl26OH - Cl -+ClO 3 -+3H 2O C电解 K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO4 2- 2H 2MnO4 -+H 2 DNaHCO 3与过量 Ba(OH)2溶液反

13、应： HCO3 - +Ba 2+OH- =BaCO3+H2O 【答案】 D 【解析】 A (CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO - +2H +Ca2+SO 4 2- =CaSO4+2CH3COOH ，A错误； BCl2与热的 NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH -=5Cl-+ClO 3 -+3H 2O， B错误； C电解 K2MnO 4制 KMnO4，阳极上MnO4 2- 放电生成MnO 4 -，阴极上水放电生成 OH -，总反应方程式为： 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO4 2

14、-+2H 2O2MnO4 -+2OH-+H 2， C错误； DBa(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba 2+的物质的 量为 1mol，OH -的物质的量为 1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3 - +Ba 2+OH-=BaCO 3+H2O ，D正确； 故合理选项是D。 8 江苏省苏锡常镇四市2019 届高三下学期第三次模拟 下列指定反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe 4H NO 3 -=Fe3 NO 2H2O C用 Na2S2O3溶液吸收水

15、中的Cl2：4Cl2S2O3 2- 5H2O=10H 2SO 4 2- 8Cl D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH)3 CO3 2- 【答案】 C 【解析】 A 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I H 2O22H +=I 22H2O， 选项 A错误； B 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe 8H 2NO 3 - =3Fe 22NO 4H 2O ，选项 B错误； C 用 Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O3 2- 5H2O=10H 2SO 4 2-8Cl，选项 C 正

16、确； D 向 NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2 - CO22H2O=Al(OH)3 HCO 3 -，选项 D错误。 答案选 C。 92018-2019学年度北京市市昌平区高三二模 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确 的是 AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O 2 C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O DNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO3 2- CaCO3(s)+SO4 2- 【答案】 B 【解析】 A FeCl3溶液与铜

17、反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 A正确； BNa2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O 2，故 B错误； C氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故 C正确； DNa2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO3 2- CaCO3(s)+SO4 2-，故 D正确；选 B。 10 安徽省蚌埠市2019 届高三第一次质量监测 下列反应的离子方程式书写正确的是 A少量的 CO2通入到“ 84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO =HClO+CO 3 2 B用酸化的硝

18、酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ CFeO和稀硝酸反应：FeO+2H + =Fe2+2H 2O D向 0.5molL 1KAl(SO 4)2溶液中滴入0.5molL 1Ba(OH) 2溶液使 SO4 2 恰好完全沉淀：2Ba 2+4OH+Al3+ +2SO4 2=2BaSO 4+AlO2 +2H2O 【答案】 D 【解析】 A 酸性强弱的顺序是H2CO3HClOHCO3 -，所以少量的 CO2通入到 84 消毒液中，生成的是HCO3 -，A 项错误； B酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO 3，由于 HNO3的氧化性强于Fe 3+，所以首先发生反应： 3Cu+8H +2N

19、O 3 - =3Cu 2+2NO +4H 2O，B项错误； C生成的Fe 2+还会被稀硝酸氧化为 Fe 3+，C项错误； D 设 KAl(SO4)2为 1mol， 则沉淀 2molSO4 2- 需要 Ba(OH)22mol， 同时带来4molOH -， 而 4molOH-与溶液中的 1molAl 3+ 恰好完全反应生成AlO2 -，D项正确； 所以答案选择D项。 【点睛】易错选B，注意 NO3 - 没有强氧化性，但在酸性条件下表现强氧化性。 11 北京市西城区2019 年高三第二次模拟 下列化学用语对事实的表述正确的是 A醋酸电离： CH3COOH=CH3COO -+ H+ BNa2O2与 C

20、O2反应提供O2：Na2O2 +CO 2=Na2CO3 + O2 CNO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O=H + NO 3 - DNaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH -=2AlO 2 -+H 2O 【答案】 D 【解析】 A 醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOH ?CH3COO -+H+，故 A错误； B方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故 B错误； C二氧化氮与水反应生成硝酸与NO ，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，故 C错误； D用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与 NaO

21、H 溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为： Al2O3+2OH -2A1O 2 -+H 2O ，故 D正确； 答案选 D。 12 2019 届湘赣十四校高三联考 下列离子方程式书写正确的是 A少量 CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O CO2H2O=2C6H5OH CO3 2- B少量 CO2通入 CaCl2溶液中： Ca 2CO 2H2O=CaCO3 2H C过量 H2S气体通入CuSO4溶液中： H2SCu 2=CuS 2H D向 Fe(NO3)3溶液中加入HI 溶液： 2Fe 32I=2Fe2 I2 【答案】 C 【解析】 【分析】 A 、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液

22、中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠； B、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入 CaCl2溶液中不反应； C、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应； D、酸性条件下，NO3 和 Fe3均能与 I发生氧化还原反应。 【详解】 A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方 程式为 CO2+C6H5O - +H2O C6H5OH+HCO3 - ，故 A错误； B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入 CaCl2溶液中不反应，故B错误； C项、CuS沉淀不溶于水， 不能与稀硫酸反应，过量 H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸， 反应的离子方程式

23、为H2S Cu 2=CuS 2H，故 C正确； D项、酸性条件下，NO3 和 Fe3均能与 I 发生氧化还原反应，故D错误。 故选 C。 【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，注意反应实质的判断，把握发生的反应及离子反应的书写 方法为解答的关键。 13 陕西省宝鸡中学2019 届高三第三次模拟考试 某固体混合物中可能含有:Na +、K+、SO 4 2- 、Cl - 、CO3 2-等 离子，取两份该固体的溶液进行如下实验: 第一份 :加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和 沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO 3的 白色

24、沉淀。第二份 : 取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是 A一定是 K2CO3和 NaCl B可能是 Na2CO3和 KCl C可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D一定是 Na2CO3和 NaCl 【答案】 B 【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄 清，说明是BaCO3，混合物一定有CO3 2-，肯定无 SO4 2-；滤液不存在 SO4 2-，向滤液中滴加 AgNO3溶液生成不溶 于稀 HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl - ；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na +；K

25、+无法判 断。据此分析可知，B是正确的。答案：B。 14 陕西省咸阳市2019 届高三第一次模拟 下列离子方程式不正确的是 A向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 3Fe3+2H 2O+NO B向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO3 2+Ba（OH ） 2BaCO3+2OH C氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH 2AlO2 +H 2O D氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH ClO+Cl+H 2O 【答案】 B 【解析】 A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe 2+4H+NO 3 3Fe3+2H 2O+NO ，故 A不符合题意； B、碳酸钠溶液与氢氧化

26、钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：CO3 2+Ba2+ BaCO3，故 B符合题意； C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O ，故 C不符合题意； D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：Cl2+2OH ClO+Cl+H 2O，故 D不符合题意 . 。 15 2019 届辽宁省沈阳市高考化学一模 下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是 AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl 溶液来溶解 B某溶液加Al 粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na +、NO 3 -、Cl- C已知 H2A=H +HA- ，H

27、A - ?H +A2- ，则 NaHA 溶液一定显酸性 D向 NH4HCO3中加入足量NaOH 溶液，则离子方程式为NH4 +OH-=NH 3?H2O 【答案】 D 【解析】 A氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，可用氯化铵溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反 应，故 A正确； B某溶液加Al 粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na +、NO 3 - 、Cl - 之间不反应，都不与氢氧根离子 反应，在强碱性溶液中能够共存，故B正确； C已知 H2A=H +HA- ，HA -?H+A2- ，第一步完全电离，则NaHA只能电离，溶液一定显酸性，故C正确； D向 NH4HCO3溶液中加入足量的N

28、aOH 溶液的离子反应为HCO3 -+NH 4 +2OH-=NH 3?H2O+H2O+CO3 2- ，故 D错误。 故选： D。 【点睛】本题考查离子共存、盐的水解原理、离子方程式书写等知识，明确离子反应发生条件、盐的水解 原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则。 16 陕西省宝鸡市2019 届高考模拟检测( 二) 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确 的是 A向 CuSO4溶液中加入Ba（OH ）2溶液 Ba 2+SO 4 2- =BaSO4 B向 Al （NO3）3液中加入过量氨水Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 +； C向 FeCl3溶液中加入铁

29、粉Fe 3Fe2Fe2 D向 Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I 2ClI 2 【答案】 B 【解析】 A 向 CuSO4溶液中加入Ba（OH ）2溶液的离子方程式为：Ba 2+SO 4 2- +Cu 2+2OH- =BaSO4+Cu(OH)2， 故 A错误； B向 Al （NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 +，故 B正确； C向 FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe 3Fe3Fe2，故 C错误； D向 Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl，故 D错误； 故选 B。 【点睛】

30、离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正 确； 3、反应是否符合客观事实。 17 辽宁省沈阳市东北育才学校2019 届高三第五次模拟理 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al 3+3NH 3H2O= Al(OH)3+3NH4 + B用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = NH4 + +HSO 3 - C向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2 - +H +H 2O= Al(OH)3 D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO - +CO2+H2O=HClO +HCO3 - 【答案】 C 【解析】 A

31、氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al 3+3NH 3H2O= Al(OH)3+3NH4 +，所以 A选项是正确的； B用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3H2O+SO 2 = NH4 + +HSO 3 -， 所以 B选项是正确的； C向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为：AlO2 - +4H += Al3+2H 2O， 故 C错误； D次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为： ClO -+CO 2+H2O=HClO +HCO3 - ，所以 D选项是正确的。 故选 C。

32、18 安徽省江南十校2019 届高三 3 月综合素质检测 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入 试剂 X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式 A K +、Na+、 HCO 3 -、SiO 3 2- 少量 HCl 2H +SiO 3 2-=H 2SiO3 B NH4 +、Fe2+、Br-、 SO 4 2- 过量 H2S Fe 2+H 2S=FeS +2H + C HClO 、Na +、Fe3+、SO 3 2- 过量 CaCl2Ca 2+ SO 3 2-=CaSO 3 D I - 、Cl - 、H +、SO 4 2- 适量 NaNO36I -+2NO

33、 3 -+8H+=2NO +4H 2O+3I2 【答案】 D 【解析】 A 由于酸性HCO 3 - H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3 - +SiO3 2-=H 2SiO3+CO3 2- ，二者不能大量 共存， A错误； B因 FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe 2+与过量 H 2S的反应， B错误； CHClO、Fe 3+都具有强的氧化性，可将 SO3 2-氧化为 SO 4 2- ，不能大量共存，C错误； D四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I - 具有还原性，在酸性条件下，H + 、I - 、NO3 -发生氧化还原 反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式

34、为：6I -+2NO 3 - +8H +=2NO +4H 2O+3I2，D正确； 故合理选项是D。 19 北京市顺义区2019 届高三第二次统练 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I +O 2 + 4H + 2I 2+2H2O B铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3 Fe 3+ + NO + 2H 2O C水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3+2H + Ca 2+CO 2+ H2O DSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca 2+2ClO-+H 2OCaSO3+2HClO 【答案】 A 【解析】A

35、 硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为： 4I -+O 2+4H +=2I 2+2H2O， 故 A正确； B铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H + + NO 3 =Fe 3+ + NO + 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H + + 2NO 3 = 3Fe 2+ +2 NO + 4H2O ，故 B错误； C醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa 2+H 2O+CO2+2CH3COO - ，故 C错 误； DSO2通

36、入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca 2+2ClO- +H2O = CaSO 3+2HClO ，生成的次氯酸具有强氧化性， 能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。 【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物 与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸 具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。 20 重庆南开中学高2019 级高三 （下 )4 月考试 某溶液中除水电离出的OH -、H+之外含 Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、 SO4 2- 、NO3 -、Cl-中的 4 种，这 4 种离子的物质的

37、量均为 0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀 生成但有气泡产生。下列说法错误的是 A该溶液中肯定不含Ba 2+ B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C若向该溶液中加入足量NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体 D该溶液中除水电离出的OH -、H+之外所含离子是 Na +、Fe2+、 SO 4 2- 、NO3 - 【答案】 B 【解析】 【分析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存 在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4 种离子的物质的量均为0.1mol ， 根据溶液

38、电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离 子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为： 0.1mol2=0.2mol，负电荷物质的量为： 0.1mol2+0.1mol=0.3mol ，溶液中一定还存在0.1mol 正电荷， 该离子的物质的量为0.1mol ，所以该离子为钠离子，以此解答该题。 【详解】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚 铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子， A根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确； B溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3 -+3Fe2+4H+=NO +3Fe3+2H 2O可知，亚铁 离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误； C若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据 铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol ，质量为： 0.05mol160g/mol=8.0g ，选项C正确； D根据分析可知，该溶液中除H +、OH- 之外所含离子是Fe 2+、Na+、NO 3 -、SO 4 2-，选项 D正确； 答案选 C。