高中化学选修三第二章测试卷.pdf

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1、高中化学选修三第二章测试卷 （满分： 100 分）（考试时间：100 分） 一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，满分40 分） 1.（2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4 个氮原子排列成内空的 四面体结构，且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C 和 C C 键。则此化合 物的化学式是（） A.C6H12N4 B.C 4H8N4 C.C 6H10N4 D.C 6H8N4 2. （2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。 那么下列分子或离子中与有相似结构的是（） A.PCl 5 B

2、.CCl 4 C.NF 3 D. 3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构， 则该分子 中含有共价键数目是（） A.10 B.12 C.24 D.28 4. （2011 黄冈）下列分子的立体构型可用sp 2 杂化轨道来解释的是（ ） BF3 CH2=CH2 苯 CH CH NH3 CH4 A.B. C. D. 5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂 化方式分别为（） A.直线形、 sp 杂化B. 三角形、 sp 2 杂化 C. 三角锥形、 sp2 杂化D. 三角锥形、 sp3 杂化 6. （2010 江苏）说明

3、NH3 分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分 理由是（） A.NH3 分子是极性分子 B.NH 3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等 C.NH3 分子内 3 个共价键的键长想等，3 个键角都等于107 D.NH 3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于120 7. （2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（） A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C.判断 A2B 或 AB2 型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

4、1 8.(2010 海南) 短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y 2- 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z 2Y B X 2Y2 C Z2Y2 D ZYX 9. （2009 北京）甲、乙、丙、丁4 中物质分别含2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18 个 电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（） A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

5、 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素 +、Z 的最外 10. （2010 全国）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、 Y 层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的 叙述错误的是（） A. X 和其他三种元素均可形成至少2 种的二元化合物 B. W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C. W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 11. （ 2010 常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（） A.一种离子对带异性电荷

6、离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 +周围吸引一个Cl- C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 12. （ 2011 武汉）下列叙述错误的是（） A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.金属键的实质是金属中的“自由电子 ”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 13.Co（ +3 价）的八面体配合物为CoClmnN

7、H3，若 1mol 该配合物与AgNO3 作用生成1molAgCl 沉淀，则m 、n 的值是（） A.m=1 ，n=5 B.m=3 ，n=4 C.m=5 ，n=1 D.m=4 ，n=5 14. （ 2012 河北冀州中学三模）香石花由前20 号元素中的6 种组成，其化学式为X3Y2(ZWR 4) 3T2， X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族， Y、Z、R、T 位 于同周期， R 最外层电子数是次外层的3 倍，T 无正价， X 与 R 原子序数之和是W 的 2 倍。下列说法错误的是：（） A原子半径：YZRT B XR2、WR2 两化合物中R 的化合价相同

8、C最高价氧化物对应的水化物碱性：X Z D 气态氢化物的稳定性：W RT 15. （ 2011 黄冈）下列几种氢键： O-H, O，N-H, N，F-H, F，O-H, N，其强度由强 到弱的排列顺序是（） A.B. C. D. 16. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（） A.乙醇和氯乙烷B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.H 2O 和 H2Te 2 10. （ 2012 重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是（） A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 C 两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。 D从 HF、HCl、

9、HBr、HI 酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律 11. （浙江省温州市2012 届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增 大的 5 种短周期元素，X 元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R 与 Y 同主族， W 元素族序数等于周期数的2 倍。已知常温下：W 氢化物（气态）+Z 单质（气态）=Z 氢 化物（液态）+W 单质（固态）。下列说法正确的是（） AY、W 元素氧化物对应的水化物一定是强酸 BR 元素位于第二周期第VA 族 C 稳定性：Z 氯化物 W 氢化物 D原子半径从小到大：ZY 的氧化物 Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M

10、的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 13.（2012 四川）已知W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期， W 但是 气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性 小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（） 的原子半径依次减小 与形成的化合物中只含离子键 的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 二、非选择题（共8 个小题，满分50 分） 14. （高考组合题）海

11、洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地 球上极为丰富的元素。 （8 分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl C1+Cl 2 Cl+H HCl+H 2 H+C1 HCl+Cl , 2 反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属 于键(填“极性”或“非极性 ”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、 AgI 的顺序依次加深

12、b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 3 d卤素单质与氢气化合按F2 、Cl2 、Br2 、I 2的顺序由难 变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易 ”或“不一定容易 ”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： . （6 分）Li3N 晶体中氮以N 3-的存在，基态 N3-的电子排布式为。 NN 的键能为942 kJ mol -1， NN 单键的键能为 247 kJ mol -1，计算说明 N2 中的 键 比键稳定（填 “ ”或“ ”）。

13、 +和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发 (CH3)3NH 性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号） a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层X 的元素符号是。 22. （2008 四川）（9 分）D、E、X、Y、 Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐 增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 （V 形）、直线形。回答下列问题： （1） Y 的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元

14、素的任意 3 种含氧酸的化学式：_ ； _ （3） D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_ ； （4） D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种 碱，该反应的化学方程式是_ ； 23.（2008 重庆）（8 分）在2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其 24.主要成分的化学式为XY2，X、Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构 25.相同，且1 molXY2 含有 54 mol 电子. （1）该融雪剂的化学式是；X 与氢元素形成的化合物的电子式是.

15、（2）元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构 示 意图是；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D 所 在族元素的氢化物中，沸点最低的是. （3）元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子Z2 中有 3 个共价健； W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是. （4）元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是OR2， 该反应的离子方程式为. 4 15. （2009 福建）（6 分）短周期元素Q、 R、T、 W 在元素周期表中的位置如右图所示，期 16

16、.中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1） T 的原子结构示意图为。 （2）元素的非金属性为 （原子的得电子能力）：Q W （填 “强于”或 “ 弱 于” ） 。 （3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一 种是气体，反应的化学方程式为。 （4）原子序数比R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化 学方程式是。 （5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的 含氧酸盐的化学式是

17、。 17.（2011 辽宁）（10 分）氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可以得到BF3 和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： （1） 由B2O 3 制备BF3 、BN 的化学方程式依次 是、； （2） 基态 B 原子的电子排布式为；B 和 N 相比，电负性较大的是， BN 中 B 元素的化合价为； （3） 在 BF3 分子中， FBF 的键角是，B 原子的杂化轨道类型为，BF3 和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF 4 的立体结构为； 18. （ 2009 山东）（6 分） C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si 的

18、基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析C 、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。 （2）SiC 的晶体结构与品体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，向存在的作用力 是。 （3） C、Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成 键与 键，SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 键。从原子半径 大小的角度分析, 为何 C,O 原子间能形成，而S、O 原子间不能形成上述 键。 _ _ _ 5 19. （2012 全国大纲）（ 6 分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中，a 20.的

19、最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为V 形分子， c 的+1 价离 子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： （1） 元素 a 为_；c 为_ （2） 由这些元素形成的双原子分子为_ 。 （3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非 直线形的是 _ 。（写 2 种） 21.（3 分）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大， 其中只有Y 为金属元素。已知Y 和 W 的最外层电子数相等；Y、Z 两种元素的质子数之和为 W、X 两种元素质子数之和的3 倍。 （1）由 Y、X、W 组成的物质是由

20、_ （填化学键类型）形成的_化合物。 （2）下列关于W、 X、Y、Z 的说法中正确的是_ （填字母） a.W2Z 是由共价键形成的分子b.ZX2 是由离子键形成的分子 c.W2X2 与 Y2X2 的化学键类型相同 d.X 的最高价氧化物的水化物能与X 的氢化物反应生成盐 e.W、Y 同主族， X、Z 也同主族f.W、Y 不同主族， X、Z 也不同主族 g.W、Y 不同主族， X、Z 同主族h.W、Y 同主族， X、 Z 不同主族 6 参考答案 1-5ABBAD6-10CDBDD11-15ACBBA16-20BBCDA 22. （1）非极性 （2） S Cl F 三IA （3） a （4）不一定

21、容易除 F2 外，键长增长，键能减小（合理即给分） 【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子， HCl 分子中共用一对电子，可直接写出。 （）短周期主族元素中与氯元素相邻的有和，根据同周期和同主族元素原子的半径变 化规律可知， 三者的原子半径从大到小的顺序是SClF 。与氯同周期， 金属性最强的元素位 于该周期的最左侧，为Na 元素。 （3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b 项错误。自上而下，卤代氢的还原性依 次增强， C 项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由 易到难， D 错。 1s ；小b ；Cu 22s

22、22p6 23. （1）SO3 （2）Cl，HClO HClO 2 HClO3 HClO4（任写 3 种酸） （3）直线形（4）共价键原子晶体 （5）Mg3N2 Mg 3N2十 8H2O = 3Mg(OH) 22NH3H2O(Mg3N2 十 6H2O = 3Mg(OH)22NH3） 24. （ 1）CaCl2; (2) S=C=S(2 分) ； H2S (3)Si 3N4 (4)2F 2+2OH 2+H2O =2F +OF 25. （1） （2）弱于 （3） S2H2SO4 浓( ) 3SO22H2O MnO 2 （4） 2H2O2 2H2O O2（或其他合理答案：） （5） NaNO2 7 26. 27. （1）1s 22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp 22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp 3 共价键 （4） C 原子半径较小，C，O 原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定 的 键；Si 原子半径较大，Si，O 原子间距较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成 较稳定的 键 28. 29. （ 1）极性共价键、离子键离子 （2） ae 8