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1、新编高考化学备考资料高三上学期第三次月考化学试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；一选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分每小题只有一项符合要求）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应
2、，所以它们可以作为未发展方向的无机阻燃剂B近年禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨3通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧
3、化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大4根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAH2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+1.9
4、 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol6几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子
5、与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体 BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAl(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 DHCO3、 Na+、I 、 HS，加入AlCl3溶液8X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 D若W是强氧化性的单质，则X可能是
6、金属铝9已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到 白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为450、常压、使用催化剂10A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应11下列
7、装置能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精C验证HCl的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B测定盐酸的浓度 12能正确表示下列反应的离子方程式是A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+13下列有关电化学的内容正确的是A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极
8、流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电正极相连 C装置中外电路电子由a极流向b极 D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的
9、工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e= 2ClC检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同16对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反
10、应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化17某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g) 2C(s)2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB该条件下B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强，A的转化率增大D若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大18在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH0
11、BH0S0S0 DH0S7 用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解AB C D21.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；
12、草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性AB C D全部22下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化23部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常
13、数(25 )K1177104K1491010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是A中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者C2CNH2OCO2 = 2HCNCO D2HCOOHCO= 2HCOOH2OCO224下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M)c(A
14、)D0.1 molL1的 NaHA 溶液pH1则有c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)25化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应： BaCO3=BaO+CO2；MgCO3=MgO+ CO2；C
15、uCO3=CuO+ CO2下列说法不正确的是A氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+S B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2KClCl2C酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3 D热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO3262.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二、非选择题（本题包括4个大
16、题，共48分）27(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.5020.0020.1025.8020.0030.1022.6220.00(1)滴定达到终点的标志是 。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中
17、气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。A滴定终点读数时俯视 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的原子结构示意图为；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
18、；（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。29（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过
19、CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)
20、2H2(g) 的H=_（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放C
21、O2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_。30(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程I发生反应的离子方程式是 。(2)写出
22、过程III中检查气密性的方法 。过程III的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2
23、+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O； bHNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，262分=52分）题号12345678910111213答案CDCDBDBDDBCDD题号14151617181920212223242526答案CBDBADDDCCCCC二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）27.(共7分)（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）（2）0.11 molL1（2分）(3)丙(1分)(4)DE（2分）28(共12分)（1）略（2分） （2）N2H4的电子式略（
24、2分）（3）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（4）NH4+HSO3+2OH=NH3+H2O+SO32（2分）(5)HN3（2分）； 2.24L（2分）29.(共15分)（1）64（2分） +247.3 kJmol1 （2分）（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低（2分）增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（2分）（3）ab （1分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（2分）（4）CO2 + 2e- = CO+O2-（2分）30（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O（2分）（2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确）（2分）（3）产生红棕色气体（1分） 轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开（2分）将玻璃管中的NO2和空气排出 （2分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（4）低；（1分）温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多（2分）