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1、新编高考化学备考资料专题九 金属元素及其化合物冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为
2、0.5 molL1的盐酸中和，则该生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO23.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是() FeHNO3AlCABC D4美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()A原子半径：r(Na)r(Al)B若将铝钠合金投入一定量的水中，合金完全溶解，可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小D将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢
3、氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出5A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl26在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是：过量的Zn与浓硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应；过量的水与一定量的氯气反应；过量的铜与浓硫酸反应；过量的铜与稀硝酸反应；过量的稀硫酸与块状石灰石反应；常温下过量的浓硫酸与铝反应A BC
4、D7下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼8.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896 mL9将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应
5、中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L C参加反应的金属的总质量 3.6 gm9.6 g D当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol 10固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是()A气体乙中一定含有
6、CO2，可能含有SO2B白色沉淀丁一定是AgClC固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3D固体乙中一定含有Fe2O3和CuO第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第_周期_族，Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性_(填“强”或“弱”)。(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，其原因是_；为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol。(3)电镀铝时，以熔融的NaAlCl4(以Na、AlCl形式存
7、在)为电解质，金属铝为_极，铝电极的电极反应式为_。(4)碱式碳酸铝镁Mg5Al(OH)a(CO3)bxH2O是治疗胃病药品的主要成分。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：.准确称取3.390 g样品，加入足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(标准状况下)。.另取相同质量的样品，在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示(碱式碳酸铝镁在270 时已完全失去结晶水，600 以上时残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中a、b、x之比(写出计算过程)。写出碱式碳酸铝镁在胃中发生反应的化学方程式：_。12(10分)铜是生活中常见的金属，
8、请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu2SO22CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_mol e。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属(5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二：_。