【优质文档】中考化学试题汇编化学计算(有答案).pdf

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1、学习必备欢迎下载 20XX年中考化学试题汇编化学计算（word 版有答案） 1恩施州 在实验室制取氧气时，取MnO 2和 KClO3的固体混合物 15.25g ，加热至不再产生 气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后 剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩 余固体的质量见下表： （MnO 2是不溶于水的固体粉末） 编号2 3 4 加水 的质量（ g）0 1 0 1 0 1 0 剩余 固体的质量（ g）.25 4 .05 m 3 试求： （1）表中 m值为。 （2）所制得氧气的质量。 (1) 3 (由 1 和 2

2、 可知加入10g 水最多溶解3.2g KCl ，而第三、第四次加水后溶解KCl 为 4.05g-3g 3.2g ， 则第三次加水后KCl 完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2， 则 m=3, 原混合物中KClO3为 15.25g-3g=12.25g 。 ) （1 分） 解： (2) 设可制得氧气的质量为x 2KClO3 催化剂 2KCl + 3O2 245 96 15.25g-3g x（2 分） 答：可制得氧气4.8 克。（2 分） 2佛山市 （7 分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量 为 9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐

3、渐加入10%的 NaOH 溶液，得到 沉淀的质量记录如下： 加入 NaOH 溶液的质量 /g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。 （2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡 )。 （1） 9.8 16.0 （每空各1 分） （2） （设未知数及作答1 分，建立关系式2 分，计算结果1 分，共 4 分） 解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，

4、与 CuSO4反应的 NaOH 的质量为y。 H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 98 80 80 98 学习必备欢迎下载 9.8g x y 9.8g x = 8g y =8g 故参加反应的NaOH 溶液的质量共为=160g 答：整个过程中参加反应的NaOH 溶液的总质量是160 克。 （3） （抓住起点、折点及曲线走势给分，共1 分） 3 广东省 (7 分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 克该样品进行煅烧实验(所含 杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间 (t)的关系如下表

5、： 反应时间ts t0 t1t2t3t4t5t6 反应后固体的质量mg 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间 (t)变化的曲线。 分) (1) 22g (2 (2)解：设样品中含CaCO3的质量为 x 98 9.8g 80 x = 80 y 98 9.8g = 8g+8g 10% 学习必备欢迎下载 CaCO3CaO + CO2(1 分) 100 44 x 22g x 100 = g22 44 x = 44

6、 22100g =50g (1 分) 石灰石中CaCO3的质量分数 =(50g80g) 100=62.5 (1 分 ) (3)曲线 3 分。其中 tot5(气体从 022g)曲线段正确1 分；从 t5以后曲线段正确 1 分。 4 安徽省 (6 分)称取铜、 锌混合物粉末10.0 g 置于烧杯中， 慢慢加入稀硫酸使其充分反应， 直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g 稀硫酸。剩余固体3.5 g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? 铜的质址分数= 3.5 g 10.0 g 100%=35.0% (2 分) 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x Zn + H2

7、SO4 ZnSO4 + H2 65 98 10.0g3.5g 49gx 65 98 10.0g3.5g 49gx x=20.0% 答：略。 5常州市 （5 分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于 质量为 51.8 克的烧杯中， 然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入 80g 稀硫酸时反应恰 好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （1）该实验取用的样品质量为：； （2）样品中铁的质量分数为：； 高温 学习必备欢迎下载 （3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g 稀硫酸，此时，溶液中

8、亚铁离子在溶液 总质量中的质量分数为：，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内 物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB 延长线的 （填：上方、下方或 线上） 。 (1)17g(1 分) (2)98.8(2 分) (3)14.4(1 分) 上方 (1 分) 6鄂州市 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳 酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g 加入到盛有100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反 应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2

9、+ H2O） 解：生成二氧化碳的质量为 100g+5.6g103.4g=2.2g（1 分） 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 106 44 x 2.2g （1 分） （1 分） x=5.3g （1 分） 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=94.6% （2 分） 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6% 7贵港市 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同 学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好 完全反应时，共滴加了36.5g 稀盐酸。 （1）配置 40g1

10、0%的氢氧化钠溶液需要水_mL。 （水 1.0g/mL） （2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） （1）36 （2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl 的质量为y NaOH + HClNaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% xy yx 5.5836.5 10%40g 40 解之得 x 3.65g，y5.85g 106 44 = x 2.2g 5.3g 5.6g 学习必备欢迎下载 所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为： 36.5g g65.3 100%10% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5

11、.85g。 8哈尔滨 (5分) 在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气 后剩余474 g 的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气同 时得到378 g 的固体，小强将其充分溶解于170 2 g 水中，搅拌后过滤，得一定质量的 滤液并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g 黑色固体纯净物。请回答下列问题： (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 (2)小强所做的实验中制得氧气的质量为： (3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x) 的比例式： (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为： (5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为。 9海南

12、省 黄铜是铜和锌的合金，在20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成 氢气 0.2g ，求样品中铜的质量。 解答 解：设生成0.2g 氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 65 2 X 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 铜的质量 =20g6.5g=13.5g 答：铜的质量为13.5g 10河北省 将 50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到 115g 溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。 （2）参加反应的Na2CO3的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 学习必备欢迎下载 （1）5g

13、 解（ 2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成 NaCl 的质量为y。 NaClCaCOCaClCONa2 3232 g x 5100 106 g g x3.5 100 5106 y g5 117 100 g g y85.5 100 5117 (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为%1.5%100 115 85.5 g g 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。 11河南省 若 73 g 质量分数为20%的盐酸与127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 12黄冈市 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯

14、化钠。将10g 含有氯化钠的纯碱 106 100 117 x5g y 学习必备欢迎下载 溶解于 102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应， 收集到 3.52g 的气体 (假设生成的气体全部逸出)。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（0.5 分 ） Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1 分） 106 117 44 xy3.52g x8.48g （ 1 分 ）y9.36g（ 1 分） （ 1 分） 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （ 0.5 分 ） 13 黄石市 称取

15、1.0g 熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴 入酚酞试液， 同时加入溶质质量分数为10的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液 7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程） 。 解：设样品中含Ca(OH) 2的质量为 x 克 Ca(OH)22HCl CaCl2 2H2O（ l 分） 74 13 x l0 7.3g x 74 = 7.3g10 73 （l 分） x0.74g （l 分） 则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2= g g 1 74.0 100=74 （ 1分） 答：样品中Ca(OH)2质量分数为 74。 14 锦州市 (5 分) 实验室常

16、用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气. 某同学取2g 二氧化 锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g 过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总 质量是 34.4g. 求： (1) 生成氧气的质量. (2) 该同学所用过氧化氢溶液中滴质质量分数. 学习必备欢迎下载 4.4 25.1 解：氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分 设反应的过氧化氢的质量为X 1 分 68 32 x 1.6g 1 分 =3.4g1 分 1 分 答：略 15连云港 (7 分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏 打（碳酸氢钠） 。参观结束，同学们带回一些化 验室里废弃的小苏

17、打样品，来测定其中碳酸氢 钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一 种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右 图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到 小数点后一位数字） （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y NaHCO 3 + HCl NaCl + CO2+ H2O（ 1 分） 84 58.5 44 x y 4.4 g 84 44 x 4.4 g 学习必备欢迎下载 = x 8.4 g（1 分） = y 5.85 g（1 分） (1) 样品中

18、碳酸氢钠的质量分数为：100% 90.3% （2 分） (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 100% 22.5% （2 分） 答：略（或其他合理解法） 16茂名市 (12 分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测： 各取 5.0 g 样品溶于一定量的水中得到25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲乙丙 加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (

19、2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 (1)丙(3 分) (2)解：设生成2.9 克 Mg(OH)2消耗 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为y，则 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1 分 ) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1 分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1 分) 混合物中MgCl2的质量分数为： 4.75g 5.0g 100%=95.0% （2 分） (3)乙同学实验后溶液中NaCl

20、的质量： 5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1 分） 乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1 分） 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： 6.1g 62.4g 100%=9.8% (2 分) 答：略。 17绵阳市 为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐 各取若干 58.5 44 y 4.4 g 8.4 g 9.3 g 5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g 学习必备欢迎下载 混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g 混合物加入到116g

21、 稀盐酸中恰好完全 反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算： 42.8g 混合物中碳酸钠的质量？)反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 49.5% 78% 18南昌市 (6 分) (1) 小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所 示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。 (2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应） 反应前反应后 A 组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g B 组烧杯和澄清石灰水的质量m3g

22、烧杯和烧杯中物质的质量m4g 你认为他应该选用了（填“ A”或“ B” ）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁 的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因。 (6 分) (1) 2857t (2)A ，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差 19南平市 (6 分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质 量分数，取100g 样品加热 (2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解)，完 全分解生成二氧化碳气体0.22g。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X

23、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 68 44 X 022g(2 分 ) 168 X = 44 0.22g (1 分) X = 0 84g(1分 ) (2)碳酸钠的质量分数= 100g0.84g 100g 100% = 99 16 (2 分) 答：样品中碳酸氢钠的质量是0.84g；碳酸钠的质量分数是99.16。 学习必备欢迎下载 20南通市 （4 分）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C 含量 50mg100mL。 （1）中学生每天需要约60 mg 维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 mL 。 （2）已知：维生素C 的相对分子质量为176，维生素C 中 C、 H、

24、O 三种元素的质量比 为 9112。则维生素C 的化学式为。 30. （5 分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量 3.5g/100mL 5g/100mL ） ，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你 参与该小组的实验研究，并回答相关问题。 （1）配制 100g 质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm 3） 。 （2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL ，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g, 恰

25、好完全 反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） 解： （1） 95 (2 分) （2）m（NaOH）4.8g5% 0.24g (1 分) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40 m(CH3COOH) 0.24g m(CH3COOH) 0.24g 0.36g （1 分） 则 100mL 样品中含CH3COOH ： 0.36g = 3.6g 合格(1 分) 21 平原县 6 分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从 家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g， 加入适量二氧化锰， 生

26、成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：(1)0.48g (2)解：设 5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O + O2 学习必备欢迎下载 68 32 x 0.48g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：该溶液中溶质的质量分数为2。 22莆田市 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g 的锌并加入50g 一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g 硫酸锌溶液。发生反应的化学方程 式是： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。请你计算： (1)生成氢气的质量为

27、_g。 (2)硫酸 溶液中溶质的质量分数。 解： (1)0.2(2分) (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x(与答题共l 分) ZnH2SO4 ZnSO4H2 6598(1分) 6.5g x xg 98 5 .6 65 (1分) x=9.8g (1分) 硫酸溶液中溶质的质量分数为： g g 50 8 .9 100 l9.6(1 分) 答：略 23山西省 我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质 忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐 酸。当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g， （假设产生的气体全部逸出）

28、， 产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： 学习必备欢迎下载 （1）A 点产生气体的质量m=_。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%） 。 （3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式） 。 （1） 2.2g （2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1 分） 106 44 x 2.2g （1 分） 106 442.2 x g （1 分） x=5.3g （1 分） 试样中碳酸钠的质量分数为： 5.3 100%83.3% 6 g g （1 分） 答：略。 （3）NaCl 、HCl 24陕西省 某学习小组同学

29、用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧 气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2充分反应。完成下列分析及计算： 小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计 算 式 为： 生成氧 气 的 质量 17g 5% 氧的相对原子质量 2 过氧化氢的相对分子质量 0 36.5 73 气体 /g 稀盐酸 /g 学习必备欢迎下载 100% 17g 5% 32 34 100%。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号 )。 A过氧化氢的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 B(1 分) 解：设反应中生成氧气的质量为x。

30、 2H2O22H2OO2 1 分 2 34 32 1 分 17g 5% x1 分 68 17g 5% = 32 x 1 分 x=0.4g 1 分 答：略。 25 汕头市 (10 分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所 含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间 (t)的关系如下表： 反应时间ts t0t1t2t3t4t5t6 反应后固体的质量mg 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 MnO2 学习必备欢

31、迎下载 (1)22g(2 分) (2)解：设样品中含CaCO3的质量为 x CaCO3CaO + CO2(1 分) 100 44 x 22g (1 分) x 100 = g22 44 x = 44 22100g =50g (2 分) 石灰石中CaCO3的质量分数 =(50g80g) 100=62.5 (1 分 ) (3)曲线 3 分。其中 tot5(气体从 022g)曲线段正 26宿迁市 （9 分） 20XX年 6 月 1 日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免 检”一 词已成为历史， “凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶 粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其

32、中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g 溶 质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4（ NH4）2SO4】 。计算并回答下列 问题： （1）产生氨气的质量。 （2）该奶粉中含氮元素的质量分数。 （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g 奶粉中含蛋白质12g25g。 蛋白质中 氮元素的平均质量分数为16% ，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为；通过 对比说明上述检测的奶粉是否合格？ （4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 （化学式C3N6H6） ，以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g 上述不合格奶

33、粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。 （友情提醒 :2/3-0.0192 0.65 高温 学习必备欢迎下载 （1）设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 34 98 x 50g9.8% 34/ x = 98/50g9.8% (1 分) x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1 分) （2）N% = （ 1.7g 14/17 ）/100g 100% = 1.4% (2 分) （3）1.92% 4%(1 分) 1.4% 1.92% 奶粉不合格（1 分） （4）设至少需要加入yg 三聚氰胺 100g1.4% y 84/126 = (100gy) 1.92

34、% (2 分) y = 0.8g 至少需要加入0.8g 三聚氰胺（1 分） 27太原市 （4 分）某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼 10t 含杂质 2%的生铁，至少需要一 氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密 度为 1.25kg/m 3） 解：设需要一氧化碳的质量为x Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2-1分 84 112 x 10t(1-2%) 2%)-(110t 112 x 84 -1分 x=7.35t -1分 3 3 1 5 8 8 0 25.1 100035.7 )(m mkg tkgtm COV-1分 答：至少需要7.35t 一氧

35、化碳，体积为5880m 3。 28泰安市 (4 分)甲醇 (CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气 (NH3)处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。 细菌 有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O (1)上述反应中B 物质的化学式为，甲醇中氧元素的质量分数为。 (2)若处理含有0.32甲醇的工业废水500t理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到001) (1)N2(1 分) 50(1 分) 、 (2)解：设理论上需要氨气的质量为x 5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O 学习必备欢迎下载 5

36、 32 6 17 500t 0.32x (1分) x=1.02t (1分) 29无锡市 （6 分）某二价金属氧化物(MO)5g 与 45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶 液中溶质的 质量分数为30%求： (1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解： (1)没金属 M 的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y MO + H2SO4 = MSO4+ H2O（1 分） x+16 98 x+96 5g y (5g+45g) 30% x+16 x+96 = 5g (5g+45g)30% （1 分） x=24（ 1 分） 24+16 98 =5g y y=12. 25g (1 分）

37、(2) H2SO4%=12.25g 45g 100%=27.2% (1 分) 答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。 30芜湖市 已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元 素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收 集到0.2g 氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为 0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。 学习必备欢迎下载 31 襄樊市 将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g 加入到 196g 质量分数为10% 的稀硫酸中恰 好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的

38、质量分数。 15% 32孝感市 （6 分）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质 不参与反应） ，分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cl 3 5.5 Ca40） 甲组： （1）实验： 取石灰石样品10.00g ，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、 干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g 。 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100% ，造成计算结果错误的原因是。请 你写出正确的计算过程。 解: 乙组：也取原石灰石样品1

39、0.00g ，按 右图所示装置（气密性完好）进行实验， 测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重 了 3.90g 。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组（填高或低或相同） ， 造成该结果的原因可能是。 甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1 分） 设该石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3CaO CO2 10044 x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g CaCO 3%=9.00g/10.00g 100%=90% （3 分） 乙组：低（ 1 分） ，整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。 （1 分） 33徐州市 (6 分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸

40、本身并不被分解。现 用 45g 溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后， 产生 lg 氢气。计算： 高温 高温 学习必备欢迎下载 (1)被电解的水的质量。 (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 解：设被电解的水的质量为x 2H2O 通电 2H2+O2 1 分 36 4 x lg 36/x=4/1g 1 分 (1)x=9g 1 分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g 8%/(45g-9g)l00 =102 分 答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0。 34扬 州 市 某研究所利用SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热

41、 分解，获得 相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。 800以上时，固体成分的化学式为。 计算 CaC2O4xH2O 中的 x（写出计算过程， CaC2O4的相对分子质量： 128） 。 残留固体为CaC2O4时的温度范围， 写出固体质量由12.8g 变为 10.0g 时的化学 方程式。 35宜宾市 （6 分）实验室中有100g 部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g 氢氧化 钙恰好完全反应， 过滤后得到10的氢氧化钠溶液， 求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。 解：因为， 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O (1分) Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

42、 （1分） 根据上述反应，中变质的氢氧化钠的质量等于中生成的氢氧化钠的质量。所以，原 溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分） 设中生成的碳酸钙的质量为x. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH 74 100 7.4g x 74100=7.4g x x=10g (1分) 反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分） 固 体 质 量 /g 0 200 400 600 800 1000 分解温度 / 固体质量分解温度关系图 10.0 12.8 14.6 5.60 学习必备欢迎下载 原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g 10 =9.74

43、g （1分） 答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g 。 36漳州市 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢 气，但实 验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算： （1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反 应的化学方程式为Zn +H 2SO4=ZnSO4 + H2） (1)解：设加水后溶液的质量为x 10g 98 = x19.6% x =50g 需要水的质量=50g 一 l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为x ZnH2SO4=ZnSO4 + H

44、2 98 2 20g 19. 6% x xg 2 %6 .1920 98 x =0. 08g 答：略。 37肇庆市 （7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。 测得吸收氨气的溶液总 质量 m 与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 ； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。 请计算： （1）完全反应后产生氨气g。 （2）该化肥的含氮量为（精确到 0.1%） ， 则这种化肥属于(填： “合格”或“不合格” 。 合格

45、硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。 （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程） 。 （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其 原因是。 （1） （1 分） 6.8g （2） （2 分） 20.4% 合格 106.8 100.0 102.0 104.0 106.0 m/g t/min 012345 学习必备欢迎下载 （3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4， 34 98 6.8g x （1 分） . （1 分） H2SO4%=(19.6g 100.0g)100%=19.6% .（ 1 分） 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 （4） （1 分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气 大。 6.898 19.6 34 g xg