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1、学习必备欢迎下载 选修一模块复习题 1. 现有下列五种物质 A 阿司匹林 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素，请按 下列要求填空 ( 填代号 ) ：富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是 ；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是； 具有解热镇痛作 用的治感冒药是。 2人体内的铁是以Fe 2+ 和 Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时， 应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的Fe 3+还原成 Fe2+，有利 于人体吸收。 （1）维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为。 （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁
2、粉，这些铁粉在人体胃酸的作用 下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。 3. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 (填化学式 ) ， （2）生铁的熔点（填高于、低于或等于）纯铁。 4. 合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于（填 “酸性”或 “碱性”， 下同）食品，菜蔬、水果属于食品。 5. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品. 请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式. （1）CaCO 3: _ （2）NaHCO3:_ 6. 我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3） ，据此回答下列问题： （ 1）长期
3、生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A、甲状腺亢进 B、贫血症 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病 （ 2）食盐中含有的碘酸钾可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检查，若观察到溶液显蓝色， 则可证明食盐中含碘。该反应的化学方程式为。 7表是某食品包装袋上的说明 品名浓缩菠萝汁 配料 水浓缩菠萝汁蔗糖柠檬酸黄原胶甜蜜素维生素C ，菠萝 香精柠檬黄日落黄山梨酸钾等 学习必备欢迎下载 果汁含量 生产日期标于包装袋封口上 从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 其中属于着色剂的有，属于调味剂的有，属于防腐剂的 有，属于营养强化剂的有。 8.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的
4、角色。如何识别这些 物质的真伪， 既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品 对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表： 烧焦羽毛味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色 9(金属的防腐常用方法有：A 覆盖油脂， B 覆盖油漆， C 覆盖塑料， D 电镀金属， E 电 化学保护法， F 制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号 )：(1)邮 筒_，(2)手术刀 _，(3)海水中的钢闸门_，(4)电线 _，(5) 铁钳的转动部位_，(6)自行车的钢圈_， 10氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是_ 、 _。我们从
5、食物中摄取的_在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下 发生 _反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种 _。 11. （ 1 ） 在 蔗 糖 中 加 入 浓H2SO4， 浓 H2SO4的 作 用 是_ 、 _ 、_ 。 （2）(3 分 )在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为： _ ，稀 H2SO4的作用是 。 12.为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请 写出燃烧时，有关“ 固硫 ”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为： (1)_(2)_ (3)_ 。 13.汽车尾气 (含有烃类、 CO、SO2与 NO 等物质
6、 )是城市空气的污染源。 治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个“ 催化转换器 ”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO 和 NO 反 应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可） 葡萄糖新制氢氧化铜 淀粉碘水 蛋白质浓硝酸 蛋白质燃烧 葡萄糖银氨溶液 学习必备欢迎下载 _ (2) “催化转换器 ” 的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _ (3)控制城市空气污染源的方法可以有。 A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具 14用化学
7、方程式表示硫酸型酸雨的形成过程:_ ，_。为了降低硫氧 化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫 “钙基固硫” ，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：_。 15金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝_解毒。原因是上述食 品中含有叫多的_，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减 轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。 16 淀粉水解生成葡萄糖， 为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入 _进行检验； 为证明淀粉已完全水解，可加入_，现象是不显 _色。 17. 糖类油脂蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水
8、解的 产物是 _，淀粉水解的最终产物是_，蛋白质水解的最终产物 是_，提纯蛋白质可以用的方法是_。 18现代以石油化工为基础的三大合成材料是_、_、_。 19引起大气污染的氧化物主要是_和。 20. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表， 结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。 配料表精制海盐、碘酸钾 含碘量20 40mg/kg 卫生许可证号卫碘字（1999）第 001 号 分装日期见封底 储藏方法密封、避光、防潮 食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（） A胰岛素 B甲状腺素 C生长激素 D雄性激素 （2）长
9、期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（） A甲状腺亢进 B贫血症 C地方性甲状腺肿 D糖尿病 （3）食盐中加碘，这碘指的是（填元素、原子或单质）。 （4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_。 （5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。 21 （10 分） （ 1）金属的腐蚀现象非常普遍。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验， 如下图所示，铁处于、三种不同的环境中。请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢 的顺序是（ 填 序 号）； 中 负极 的 电 极 反 应式 为。 学习必备欢迎下载 （2）烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCI 的残液， 过一段时间便出现红棕
10、色的铁锈斑点，已 知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。 请你表示此时Fe 被腐蚀正极的电极反应式：； Fe 2+和 NaOH溶液反应生成 Fe(OH)2的离子方程式：； Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：。 22.完成下列化学方程式或离子反应方程式： （1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式： _; （2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式： _ _; （3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _。 23.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质 )，请按下列提供的试 剂和操作，将序号填在下表内 试剂： A 盐酸B 烧碱溶液C 氧气D 水E
11、二氧化碳F 不 需要其它试剂 操作：加热燃烧加热熔融高温灼烧过滤干馏结晶 混合物试剂操作 SiO2(CaCO3) SiO2(Si) NaCl(SiO2) SiO2(H2SiO3) Fe2O3(SiO2) 24. （1）葡萄糖的化学式是：； 学习必备欢迎下载 （2）引起温室效应气体是：（填物质的化学式） ； （3）造成赤潮的元素是（填元素符号） ； （4）食盐中加的碘元素以化合物存在（填物质的化学式）。 25. 下列五种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）。 酱油中加的铁 亚硝酸钠 胭脂红 食盐 （ 1）能够做着色剂的是 （ 2）能够做调味剂 （ 3）能够做防腐剂 （ 4）能够做营养强化剂的是
12、 26.汽车尾气中含有烃类、CO、SO2、NO 等物质，是城市空气污染源之一。治理方法之一 是在汽车排气管上安装一个“催化转化器”（通常用铂等贵金属作催化剂）。催化转化器的 特点是使尾气中的CO 和 NO 在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。根据以上叙述和你的知识经验回答以下几个问题： （1）酸雨是指（） A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH ；(2 分 ) Zn - 2e - = Zn 2+(2 分) 2H2O+O2+4e=4OH -(2 分) Fe2+2OH-=Fe(OH) 2(2 分 ) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe
13、(OH)3(2 分) 22.（1） （2）HCO3 -+H+ =CO2+H2O （3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 23 试剂操作 A C D F B 24. （1）C6H12O6 ； （2）CO2 ； （3）N、P ；(填一个给1 分) （4）KIO3。 25. （ 1）； （ 2）； （ 3）(选对一个也给2 分)； （ 4）； 26. （1） （3 分） C ； （2）(3 分 ) 2NO+2CO = N2+2CO2（等号上有写催化剂） ； 学习必备欢迎下载 （3） （3 分） 二氧化硫在催化剂条件下被空气中的氧气氧化成三氧化硫， 三氧化硫的增加使空气酸度增加( 或三氧化
14、硫与水反应生成硫酸，硫酸是强 酸) 。 （4） （3 分）A 、B 。 27. （1） （ 3 分）I2； （ 2 分）不是。 （2） （3 分） C ； 28 （1）氧化（2）与铁粉、氯化钠溶液构成原电池，加速铁的氧化（3）NaCl 溶于 水形成电解质溶液，加速铁被氧化 （4） 2Fe -4e- = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e - = 4OH- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH) 2 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH) 24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3.nH2O + (3-n)H2O 29
15、污水加过量Fe，充分搅拌后过滤，可得滤渣 用足量 HCl 洗滤渣，过滤，再用水洗滤渣，得CuHg 混合物 加热 CuHg 混合物， Hg 成蒸气，冷却回收，Cu 变成 CuO 用 H2还原 CuO，回收 Cu 3Fe 3+Fe=3Fe2+ Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ Fe+Hg 2+=Hg+Fe2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Cu+O2 2CuO H2+CuOCu+H2O 30. （1）Mg(OH)2和 CaCO3(2 分) （2） (2 分) （4）强氧化性 (2 分) 、 Cl2+H2O=H + + Cl- + HClO (2分) （5） (2 分 ) 32.（每小题2 分
16、， 共 6 分） （1）SO2+H 2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （3）3NO2+H2O=2HNO 3+NO 33.（1）CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O （2）Cl2 + 2NaOH Na Cl + NaClO+ H2O 学习必备欢迎下载 （3）Al2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H 2O （4）2Cl2 + 2CaOH2 CaCl 2+ CaClO2+ 2H2O 34. A Fe、B FeCl3、C FeOH3。 35（ 1） a(2分) 、 c(2分) 。 （2）C6H8O6 (2 分); 酸 (2 分) ；酸性高锰酸钾溶液褪色(2 分 ) 。 （3）抗生素（抗菌素同样给分）皮试