2017年高考化学真题分类汇编金属及其化合物.pdf

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1、1 2017年高考化学真题分类汇编 专题 3 金属及其化合物 (必修 1) 钠及其化合物 1(2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧 化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A 错误； B氯气使KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B 正确； C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C 错误； D氨气与AlCl3溶液的反应不

2、是氧化还原反应，故 D 错误； 【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化 合物。 优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答 关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。 2(2017?新课标 -13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量 铁粉，震荡，加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性： FeFe 2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

3、 伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C加热盛有少量NH4HCO3固体的 试管，并在试管口放置湿润的红 色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO3显碱性 D向 2支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液 一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) A A BB CC DD 【答案】 C 【解析】 A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为 2 还原剂， Fe 2+为还原产物，

4、还原性： FeFe 2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜 色不变，故A 正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应 中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石 蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C 错误； D一只试管中产生黄色沉淀，为 AgI ，则 QcKsp， 另一支中无明显现象，说明 QcKsp， 可说明 Ksp（AgI ） Ksp（AgCl ） ，故 D 正确 【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性 质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 【专题】化学实验基本操作。 【点评】

5、本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质 的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。 3 （6 分） （ 2017?天津 -4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A 错误； B蒸发

6、时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故 B 错误； C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误； D氯气与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯 水后，用 CCl 4萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确； 【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的 分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 把握物质的性质、混合物分离提纯、 物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

7、性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大。 4 （2017?江苏 -3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 3 D NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】 A 【解析】 ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应 生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A 正确； B ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故 B 错误； C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光

8、导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬 度大小无关，故C 错误； D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶 于水无关，故D 错误； 【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物； 氯及其化合物； 氮及其化合物； 【专题】物质的性质和变化专题。 【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性 质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大 5 （2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O Na +2OH+H 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C

9、l +2H 2O 电解 H2 +Cl2 +2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH+H+SO 4 2 BaSO 4 +H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3 +OH CaCO 3 +H2O 【答案】 B 【解析】 A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒 和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O 2Na +2OH+H 2 ，故 A 错误； B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成， 离子方程式为2Cl +2H 2O 电解 H2 +Cl2 +2OH ，故 B 正确； C二者反应生成硫酸钡和水

10、，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式 为 Ba2+2OH +2H+SO 4 2 BaSO 4 +2H2O，故 C 错误； D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量 石灰水： NH4+Ca2+HCO3 +OH CaCO 3 +H2O+NH3?H2O，故 D 错误； 【考点】离子方程式的书写；钠及其化合物；菁优网版权所有 【专题】离子反应专题 【点评】 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应 的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反 应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难

11、度不大。 6 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶 4 体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出， 某研究小组利用设计的电解分离装置（见图）， 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （ 1 ） 反 应 所 加 试 剂NaOH的 电 子 式 为。 BC的 反 应 条 件 为，CAl 的制备方法称为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合， 不加热， 无变化； 加热有 Cl2生成， 当反应停止后，固体有剩余，此时滴加

12、硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行 的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3） 0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO4 2能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是；阴极室 生成的物质为（写化学式） 。 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?

13、mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO4 2、Cr 2O7 2 NaOH 和 H2 【解析】（1） NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生 成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； （ 2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影 响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac； （3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O

14、的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ， 则2mol氯 气 反 应 放 出 的 热 量 为 (2/0.1) 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) 5 H=85.6kJ?mol 。 （4） 电解时，CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO4 2 +2H+ Cr2O7 2+H 2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO4 2、Cr 2O7 2，阴极发生还原反

15、应 生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移 动，脱离浆液；CrO42 、Cr2O72 ；NaOH 和 H2。 【考点】 物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分 离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所 【专题】无机实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题， 注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培 养学生的分析能力和实验能力。 镁、铝及其化合物 1(2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使Na

16、2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】 B 【解析】 A二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧 化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A 错误； B氯气使KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B 正确； C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C 错误； D氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误； 【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化 合物。 优网版权所有 【专题】氧化还原反应专题 【

17、点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答 关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。 2 （6 分） （2017?天津 -4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 6 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能

18、除杂，故A 错误； B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故 B 错误； C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误； D氯气与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯 水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D 正确； 【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的 分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 把握物质的性质、混合物分离提纯、 物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力

19、的考查，注意实验的评价性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大。 3 （2017?江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子 : 31 15P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al2(SO4)3 4(2017?天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu 2+、Hg2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH4 +的废水并回收利用氨 【答案】 C 【解析】 A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处 理废水

20、中的酸，故A 正确； B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中 的悬浮物，故B 正确； C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu 2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用， 故 C 错误； D 烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4 +的废水并回收利用氨， 故 D 正确。 【考点】“三废 “处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所 【专题】化学应用 7 【点评】 本题侧重于考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养， 注意把握物质的性质，难度不大。 5 （14 分） （2017?新课标 -26）水

21、泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程 如图所示： 回答下列问题： （ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加 入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。 （2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学 方程式为。 （3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀 B 的主 要成分为（填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接 获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 +H+H 2C2O4 Mn 2+

22、+CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol?L 1 的 KMnO 4溶液 36.00mL ，则该水泥样品中钙的质 量分数为。 【答案】 将样品中的Fe2+氧化为 Fe3+H2O2 SiO2SiO2+4HF=SiF4 +2H 2O 防止胶体生成，易生成沉淀。Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 45.0% 【解析】（1）铁离子在pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比 避免引入新杂质， 还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe 2+氧化为 Fe3+； H 2O2； （2）由以上分析可知沉淀A 为 SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸

23、反应，应为与HF 的反 应，方程式为SiO2+4HF=SiF4 +2H 2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O； （ 3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶 体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH) 3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成 沉淀； Al(OH) 3、Fe(OH) 3； （4）反应的关系式为5Ca2+5H2C2O42KMnO 4， n（KMnO4）=0.0500mol/L 36.00mL=1.80mmol ， n（Ca 2+）=4.50mmol ， 水泥中钙的质量分数为(4.50 10 3mol40g

24、/mol ) 100%/0.400g =45.0%， 故答案为： 8 45.0% 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体 的性质；化学计算；菁优网版权所有 【专题】定量测定与误差分析 【点评】 本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质 的性质， 结合关系式法计算，利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等。 6 （12 分） （2017?江苏 -16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注： SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠

25、沉淀。 （1） “ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为。 （2）向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“ 增大 ” 、“ 不变 ” 或“ 减 小” )。 （3） “ 电解 ” 是电解熔融Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。 （4） “ 电解 ” 是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示 阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A 的 化学式为。 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合， 有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。 【答案】 Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O 减小 石墨电极被

26、阳极上产生的O2氧化 4CO32 +2H 2O4e 4HCO3 +O 2 H2 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜。 【解析】 以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质 )为原料制备铝，由流程可 9 知，加 NaOH 溶解时 Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀，过 滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH) 3，过滤 II 得到 Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解 I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，电解II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子

27、失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子 得到电子生成氢气， 以此来解答。（1） “ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O，故答案为：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H 2O； （2）向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液，与 NaAlO 2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸 钠，碱性为OH AlO 2 CO 3 2，可知溶液的 pH 减小，故答案为：减小； （3）“ 电解 ” 是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上 产生的 O2氧化。故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化； （4）由图知，阳极反应为4C

28、O32 +2H2O4e 4HCO 3 +O2 ，阴极上氢离子得到电子生 成 H2。故答案为：4CO32 +2H 2O4e 4HCO3 +O 2 ；H2； （5）铝粉在1000时可与N2反应制备 AlN 在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合， 有利于 AlN 的制备，其主要原因是NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜， 故答案为： NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜。 【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的 方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 【专题】物质的分离提纯和鉴别 【点评】

29、本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提 纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解原理 及元素化合物知识的应用，题目难度中等。 7 （15 分） （ 2017?新课标 -27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。上 述 反 应 配 平 后 FeO?Cr2O3 与NaNO3的 系 数 比 为。 该 步 骤 不

30、 能 使 用 陶 瓷 容 器 ， 原 因 是。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣 2 的主要 成分是及含硅杂质。 （3）步骤调滤液2 的 pH 使之变（填 “ 大” 或 10 “ 小” ） ，原因是 （用离子方程式表示） 。 （4）有关物质的溶解度如图所示向“ 滤液 3” 中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80b.60c.40 d.10 步骤的反应类型是。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产 率为 100%。 【答

31、案】 2：7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 FeAl(OH) 3小CrO4 2+2H+?Cr 2O7 2+H 2O c 复分解反应m 2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol) 【解析】 铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等，制备重铬酸钾，由制备流 程可知，步骤的主要反应为FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO 3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2，Cr 元素的化合价由 +3 价升高为 +6 价， Fe 元素的化合价由+2 价升高为 +3 价， N 元 素 的 化 合 价 由 +5价 降 低 为 +3价 ， 由 电 子 、 原

32、 子 守 恒 可 知 ， 反 应 为 2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2， 则FeO?Cr2O3与 NaNO3的系数比为 2：7。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应 生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二 氧化碳。 （2）由上述分析可知，滤渣1 含 Fe2O3，滤渣1 中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2 的 主要成分是Al(OH) 3及含硅杂质，故答案为： Fe；Al（OH）3； （3）中调节pH 发生 CrO42 +2H+ Cr2O7 2+H 2O，则步骤调滤液

33、2 的 pH 使之变小， 增大氢离子浓度，平衡正向移动， 利于生成 Cr2O72 ，故答案为： 小；CrO 4 2+2H+ Cr2O7 2 +H 2O； （4）向 “ 滤液 3” 中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解 度可知，冷却到40K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离 产品最多；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K 2Cr2O7 +2NaCl ，反应类型是复分解反应。故答 案为： c；复分解反应； （5）用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为： 实 际 产

34、 量 / 理 论 产 量 ， 由Cr原 子 守 恒 可 知 ， 则 产 率 为 m2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol)100%， 【考点】制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物；化学计量； 有 【专题】无机实验综合 【点评】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提 纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验 11 的结合，题目难度不大。 8 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶 体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出

35、， 某研究小组利用设计的电解分离装置（见图）， 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （ 1 ） 反 应 所 加 试 剂NaOH的 电 子 式 为。 BC的 反 应 条 件 为，CAl 的制备方法称为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合， 不加热， 无变化； 加热有 Cl2生成， 当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行 的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3） 0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原

36、性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是；阴极室 生成的物质为（写化学式） 。 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO4 2、Cr 2O7 2 NaOH 和 H2 【解析】（1） NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生 成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； （ 2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影 响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac； （3） 0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为