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1、1 2018 年高考化学全国I 卷 7、(2018 新课标 I 卷)硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫 酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下，下列叙述错误的是( ) A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8、(2018 新课标 I 卷)下列说法错误的是( ) A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br? /CCl4褪色 D淀粉和纤维素
2、水解的最终产物均为葡萄糖 9、(2018 新课标 I 卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) 10、(2018 新课标 I 卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11、(2018 新课标 I 卷)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2戊烷（）是最简单的一种。 下列
3、关于该化合物的说法错误的是( ) A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 12、(2018 新课标I 卷)主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数 之和为 10； W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( ) A常温常压下X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 2 13、(2018 新课标 I 卷)最近我国科学家设计了一
4、种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S 的高效 去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反 应为。该装置工作时，下列叙述错误的是( ) EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe 3+ +H2S=2H +S+2EDTA-Fe2+ A阴极的电极反应：CO2+2H +2e-=CO+H 2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe 3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸 性 26、(2018 新课标 I 卷
5、) (14 分 )酸亚铬 (CH3COO)2Cr H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析 中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再 与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是 _ (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_ 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_ (3)打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液
6、流入d，其原因是 _ ；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分 析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥 (4)指出装置d 可能存在的缺_ 27、(2018 新课标 I 卷) (14 分) 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_ (2)利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为 _溶液(写化学式 ) 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _ 3 (3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装
7、置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极 的电极反应式为_。电解后， _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水， 可得到 Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol L - 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5 的残留量为 _g L - 1 (以 SO2计) 28、(2018 新课标 I 卷) (15 分) 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工
8、业中得 到广泛应用，回答下列问题： (1)1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _ (2)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O4(g) 完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g)=2N2O5(g)+O2(g)
9、H1=-4.4 kJ mol - 1 2NO2(g)=N2O4(g) H 2=-55.3 kJ mol - 1 则反应 N2O5(g)=2NO 2(g)+ 1 2 O2(g)的 H =_ kJmol - 1 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2 10 - 3 25 N O p(kPa min - 1)，t=62 min 时，测得体系中 2 O p=2.9 kPa， 则此时的 25 N O p=_ kPa，v=_ kPa min - 1 若提高反应温度至35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa(填“ 大于 ”“等于 ” 或“ 小于 ” )， 原因是 _
10、25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留1 位小数 ) (3)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO3+NO2快速平衡 第二步NO2+NO 3 NO+NO2+O2 慢反应 第三步NO+NO 32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_ Av(第一步的逆反应)v(第二步反应 ) B反应的中间产物只有NO3 C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 4 35、(2018 新课标 I 卷)化学 选
11、修 3：物质结构与性质(15 分) Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回 答下列问题： (1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_ AB CD (2)Li +与 H- 具有相同的电子构型，r (Li +)小于 r(H- )，原因是 _ (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 4 中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形 式为 _， LiAlH 4中，存在 _ A离子键B键C键D氢键 (4)Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。 可知，
12、 Li 原子的第一电离能为kJ mol -1，O=O 键键能为 kJ mol - 1，Li 2O 晶格能为kJ mol - 1 (5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的 密度为 _g cm- 3 (列出计算式 ) 36、(2018 新课标 I 卷)化学一选修5：有机化学基础 (15 分) 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 (2)的反应类型是 (3)反应所需试剂，条件分别为 (4)G 的分子式为 5 (5)W 中含氧官能团的名称是。 (6)写出与 E
13、互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1 1) (7)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合 成路线(无机试剂任选 ) 6 7 【2018 年高考化学全国I 卷】 7D 8A 9 D 10B 11C 12B 13C 26 （14 分） （1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 （2）Zn+2Cr 3+ Zn 2+2Cr2+ 排除 c 中空气 （3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27 （14 分） （1）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （2）NaHSO3 得到 NaH
14、SO3过饱和溶液 （3）2H2O4e 4H +O 2a （4） 2- 25S O+2I2+3H2O 2 2- 4SO +4I +6H+ 0.128 28 （15 分） （1）O2 （2）53.1 30.0 6.0 10 2 大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增 加，总压强提高 13.4 （3）AC 35 （15 分） （1） D C （2） Li +核电荷数较大 （3）正四面体sp3 AB （4） 520 498 2908 （5） 73 A 87416 (0.466510)N 36 （15 分） （1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇 /浓硫酸、加热 （4） C12H18O3 （5）羟基、醚键 （6）、 （7）