湖北省十堰市2019年中考化学模拟试卷(解析版).pdf

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1、2019 年湖北省十堰市中考化学模拟试卷 一、选择题（共12 小题，每小题1 分，共 12 分） 1下列变化属于化学变化的是（） A冰雪融化 B食物变质 C衣服晾干 D铁丝弯曲 2空气中含量多且化学性质不活泼的气体是（） A氮气 B二氧化碳 C氧气 D 稀有气体 3某班同学在实验室制取二氧化碳那，老师观察到了如下操作，其中正确的是（） A连接仪器B检查气密性 C取用石灰石D验满 4利用生物发光现象可检测“ 超微量钙 ” ，此处 “ 钙” 是指（） A元素 B单质 C原子 D分子 5环境问题越来越受到人们的关注下列物质不属于空气污染物的是（） ACO2BSO2C可吸入颗粒物 D NO2 6下列物

2、质用途不合理的是（） A肥皂水用于鉴别硬水和软水 B活性炭用于除去冰箱内的异味 C食用纯碱用于治疗胃酸过多 D可降解塑料用于制作一次性餐具 7分子与原子的本质区别是（） A原子比分子小 B在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分 C分子是不断运动的，原子是静止的 D分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 82019 年 10 月，中国科学家屠嗷嗷获得2019 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素 （C 15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献下列关于青蒿素的叙述不正确的 是（） A青蒿素由42 个原子构成 B青蒿素属于有机物 C青蒿素由分子构成 D青蒿素中碳元素的

3、质量分数最大 9下列说法正确的是（） A10g 氢气与 10g 氧气在一定条件下反应，生成水的质量为20g B50ml 酒精中加入50ml 水，所得酒精溶液的体积为100ml C5%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合，得到 15%的氯化钠溶液 D某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢两种元素 10不用其他试剂就可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等五种溶液，实验中第三 种被鉴别出来的溶液是（） A盐酸 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钙溶液 11除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（） 编号物质杂质试剂除杂操作方法 A CO C

4、O2氧化铜加热 B CaO CaCO3水过滤、蒸发 C MnO2KCl 水溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl KNO3水溶解、 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、烘干 AA BB CC DD 12向一定质量AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入金属 Zn，溶液质量与加入Zn 的质量关系 如图所示，下列叙述中不正确的说法有（） a 点溶液中的溶质有2 种 ab 溶液呈蓝色 c 点溶液中溶质为Zn（NO3）2 取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 取 d 点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡产生 A2 个 B3 个 C4 个D5 个 二、填空题（共5小题，每小题4 分，满分19 分）

5、 13用化学符号填空： （1）两个氢原子； （2）地壳中含量最多的元素； （3）表示的粒子是； （4）食醋中的溶质 14能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关请回答下列问题： （1）水在自然界中广泛存在，科学家预言，21 世纪的主要 “ 绿色 ” 能源将从水中获得，该能源 是； （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将碳在高温下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体 该反应的化学方程式是； “绿色化学 ” 的特点之一是 “ 零排放 ” 将这两种可燃性气体在一定条件下按照不同比例反应，若只 生成一种产物就能实现“ 零排放 ” ，下列产物不符合这一要求的产物是（填序号） A甲醇（ CH4O） B甲醛（

6、CH2O）C乙醇（ C2H6O）D乙醛（ C2H4 O） 15水是我们身边的化学物质，请回答下列问题： （1）水可用于扑灭常见火灾，其灭火原理是 （2）生产、生活中常因水的存在，使金属更易发生锈蚀铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 水蒸气和发生化学反应的过程 （3）水厂常用ClO2对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为Cl ClO 2Cl 的 过程中，氯元素的化合价降低了（填数值） （4）电解水发生化学反应的微观示意图如图，从示意图中可获得的正确信息有（填写 编号） A水由 2 个氢原子和一个氧原子构成 B反应前后元素种类不变 C化学变化的实验是原子的重新组合 D反应前后分子的

7、种类不变 E水是由氢气和氧气组成 16如图 1 为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线 （1）t2时，乙的溶解度是 （2）某同学在t1时开始进行如图2 实验， 在烧杯 A、B、C 中属于饱和溶液的是（填 编号）； （3）图 2 中， B、C 两烧杯中甲的溶质质量分数大小关系是BC（填、或=） 17A、B、C 是初中化学常见的三种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产 物已略去） （1）A 物质是 （2）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是反应 （3）写出化学方程式：A+H 2OB： （4）向一定量B 的饱和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反应，化学方程式

8、 是，反应后溶液的PH 值将（填 “ 不变 ” 、“ 增大 ” 或 “ 减小 ” ） 三、实验探究题（本题共2 小题，每空1 分，共 11 分） 18如图是实验室制取气体的装置 （1）写出仪器X 的名称：； （2）写出用A 装置制取O2的化学方程式若用 D 装置收集O2，气体应从 （填 a 或 b）通入 （3）B 和 C 装置均可制取CO2，实验室欲制取CO2，且多次进行有关性质的验证实验，应选择C 装置，选择该装置的理由是 （4）用足量的锌粒与稀硫酸按C 装置制取一定量较纯的氢气当发现液面不能与锌粒接触，此刻又 无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，不影响生成氢气的量，你认为不能加入的

9、试剂是 （填编号） A稀盐酸B硫酸钠溶液C碳酸钠溶液 19实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质某学习小组展开如下探究，确 定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠 【问题 1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究 1】确定该溶液中溶质的成分 实验操作实验现象实验结论 （1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡 白色沉淀产生该溶液部分变质，含 有 碳酸钠和氢氧化钠（2）将步骤（ 1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加 23 滴酚酞试液 【反思】氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密 封保存 【问题 2】如

10、何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体 【探究 2】回收纯净的氢氧化钠固体（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显） 请回答下列问题： （1）试剂 X 是，系列操作z 中步骤 的名称是 （2）探究 1中的物质检验和探究2 中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说 明 四、计算题（共1小题，满分8 分） 20某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤 200g 石油产品中的残留酸酸，共消耗氢氧化钠溶液 40.0g，洗涤后溶液呈中性求该石油产品中所含硫酸的质量分数 2019 年湖北省十堰市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共12 小题，每小题1 分，共

11、12 分） 1下列变化属于化学变化的是（ ） A冰雪融化 B食物变质 C衣服晾干 D 铁丝弯曲 【考点】 化学变化和物理变化的判别 【专题】 化学反应的分类思想；物质的变化与性质 【分析】 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要 依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理 变化 【解答】 解： A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A 错； B、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B 正确； C、衣服晾干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错； D、铁丝弯曲只是形状

12、发生变化，属于物理变化，故D 错 故选 B 【点评】 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中 有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化 2空气中含量多且化学性质不活泼的气体是（） A氮气 B二氧化碳 C氧气 D 稀有气体 【考点】 空气的成分及各成分的体积分数 【专题】 空气与水 【分析】 根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息： “ 含 量较多且性质不活泼” 【解答】 解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学 性质极不活泼一般不与其它物质发生化学

13、反应； 故选： A 【点评】 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多， 哪种气体最少 还 要记住它们的化学性质 3某班同学在实验室制取二氧化碳那，老师观察到了如下操作，其中正确的是（） A连接仪器B检查气密性 C取用石灰石D验满 【考点】 仪器的装配或连接；固体药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满 【专题】 实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作 【分析】 A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断 B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断 C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断 D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断

14、 【解答】 解： A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免 压破试管，图中所示操作错误 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 装置不漏气；图中所示操作正确 C、向试管中装块状石灰石时，先将试管横放， 用镊子把石灰石放在试管口， 再慢慢将试管竖立起来， 图中所示操作错误 D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，且不能伸入瓶中，图中所示操作 错误 故选： B 【点评】 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键 4利用生物发光现象可检测“

15、 超微量钙 ” ，此处 “ 钙” 是指（） A元素 B单质 C原子 D分子 【考点】 元素的概念 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】 可依据生物发光现象检测超微量钙的存在这里的“ 钙” 是元素，它存在于化合物中 【解答】 解：物质是由元素组成的，利用生物发光现象可检测“ 超微量钙 ” ，此处 “ 钙” 是指元素 故选： A 【点评】 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式 5环境问题越来越受到人们的关注下列物质不属于空气污染物的是（） ACO2BSO2C可吸入颗粒物 D NO2 【考点】 空气的污染及其危害 【专题】 空气与水 【分析】 本题主要

16、是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气 体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒 【解答】 解： A、二氧化碳不是空气污染物，故选项正确； B、二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，故选项错误； C、可吸入颗粒是造成大气污染的有害气体之一，故选项错误； D、二氧化氮属于空气污染物，故选项错误； 故选： A 【点评】 环保问题已经引起了全球的重视，关于“ 三废 ” 的处理问题，是中考的热点问题，化学上提 倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染 6下列物质用途不合理的是（） A肥皂水用于鉴别硬水和软水 B活性炭用于除去冰箱内的异味 C食用纯碱用于治

17、疗胃酸过多 D可降解塑料用于制作一次性餐具 【考点】 硬水与软水；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；塑料及其应用 【专题】 空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料 【分析】 A根据硬水与软水的鉴别方法来分析； B根据活性炭的吸附作用来分析； C根据治疗胃酸过多来分析； D根据可降解塑料的优点来分析 【解答】 解： A硬水中肥皂水生成的泡沫少，软水多，因此可通过肥皂水对其进行检验，故此选 项不合题意 B活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，可用于冰箱内除臭，故此选项不合题意； C通常治疗胃酸过多可服用碳酸氢钠而不是碳酸钠，故此选项符合题意； D使用可降解塑料制品可以防

18、止白色污染，是绿色消费，故选项不合题意； 故选 C 【点评】 本题难度不是很大，在具体应用时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断 7分子与原子的本质区别是（） A原子比分子小 B在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分 C分子是不断运动的，原子是静止的 D分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 【考点】 分子和原子的区别和联系 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】 分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子， 而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断 【解答】 解： A

19、、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大， 故选项错误 B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不 可分，故选项正确 C、分子、原子均是在不停运动的，故选项错误 D、分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质，故选项错误 故选： B 【点评】 本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子 能够再分，而原子不能再分 82019 年 10 月，中国科学家屠嗷嗷获得2019 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素 （C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献下列关于青蒿

20、素的叙述不正确的 是（） A青蒿素由42 个原子构成 B青蒿素属于有机物 C青蒿素由分子构成 D青蒿素中碳元素的质量分数最大 【考点】 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算 【专题】 化学用语和质量守恒定律 【分析】 A根据物质的结构来分析； B根据有机物的概念来分析； C根据物质的结构来分析； D根据化合物中元素的质量比来分析 【解答】 解： A青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故不正确； B由青蒿素的化学式C15H22O5可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳化合物， 属于有机物，故正确； C青蒿素是由青蒿素分子构成的，故正确； D青蒿素中碳

21、、氢、氧三种元素的质量比为（12 15）：（ 1 22）：（ 16 5）=90：11：40可见 其中碳元素的质量分数最大，故正确 故选 A 【点评】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力 9下列说法正确的是（） A10g 氢气与 10g 氧气在一定条件下反应，生成水的质量为20g B50ml 酒精中加入50ml 水，所得酒精溶液的体积为100ml C5%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合，得到15%的氯化钠溶液 D某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢两种元素 【考点】 质量守恒定律及其应用；溶质的质量分

22、数；分子的定义与分子的特性 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度 【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和 由于分子间有间隔，50ml 酒精中加入50ml 水，所得酒精溶液的体积小于100ml， 5%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合， 得到氯化钠溶液的质量分数大于5%， 小于 10%， 【解答】 解：A、10g 氢气与 10g 氧气在一定条件下反应，是因为氢气过量，生成水的质量不为20g， 该选项说法不正确； B、由于分子间有间隔，50ml 酒精中加入50ml 水，所得酒精溶液的体

23、积小于100ml，该选项说法不 正确； C、5%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合，得到氯化钠溶液的质量分数大于5%，小于 10%，该选项说法不正确； D、化学变化遵循质量守恒定律，某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、 氢两种元素，该选项说法正确 故选： D 【点评】 化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题 时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释 10不用其他试剂就可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等五种溶液，实验中第三 种被鉴别出来的溶液是（） A盐酸 B氢氧化钠溶液

24、 C碳酸钠溶液 D氢氧化钙溶液 【考点】 酸、碱、盐的鉴别 【专题】 物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断 【分析】 不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被 鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别 【解答】 解：首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸 性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性； 根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶 液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸； 再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中，根据盐

25、酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的 是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液 故选 C 【点评】 本题属于常见物质的鉴别题，难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先 看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别 11除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（） 编号物质杂质试剂除杂操作方法 A CO CO2氧化铜加热 B CaO CaCO3水过滤、蒸发 C MnO2KCl 水溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl KNO3水溶解、 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、烘干 AA BB CC DD 【考点】 物

26、质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 【解答】 解： A、CO 在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误 C、KCl 易溶于水， MnO2

27、难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故 选项所采取的方法正确 D、KNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影 响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方 法；故选项所采取的方法错误 故选： C 【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点， 解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 12向一定质量AgNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入金属Zn，溶液质量与加入Zn 的质量关系 如图所示，下列叙述中不

28、正确的说法有（） a 点溶液中的溶质有2 种 ab 溶液呈蓝色 c 点溶液中溶质为Zn（NO3）2 取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 取 d 点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡产生 A2 个 B3 个 C4 个D5 个 【考点】 金属的化学性质 【专题】 金属与金属材料 【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后 的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液 质量的变化分析 【解答】 解： 在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌， 溶质是三种，故错误； ab

29、是硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，锌还没有与硝酸铜反应，所以溶液呈蓝色，故正确； c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故正确； bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此对应溶液中一定不含有AgNO3， 所以取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，故错误； d 点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故正确 故选： B 【点评】 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判 断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义 二、填空题（共5小题，每小题4 分，满分19 分） 13用化学符号填空： （1）两个氢原子2H； （2）地壳中含量最多

30、的元素O； （3）表示的粒子是S2 ； （4）食醋中的溶质CH3COOH （或 C2H4O2） 【考点】 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】 化学用语和质量守恒定律 【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据 物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 【解答】 解：（ 1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元 素符号前加上相应的数字因此2 个氢原子表示为：2H；故填：

31、 2H； （2）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填： O； （3）该微粒核内有16 个质子，核外有18 个电子，是带着两个单位负电荷的硫离子，故填：S2 ； （4）食醋是醋酸的水溶液，溶质是醋酸，故填：CH3COOH （或 C2H4O2） 【点评】 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 14能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关请回答下列问题： （1）水在自然界中广泛存在，科学家预言，21 世纪的主要 “ 绿色 ” 能源将从水中获得，该能源是氢 能源； （2）为减少污染、提高煤的利用率

32、，可将碳在高温下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体 该反应的化学方程式是C+H2OCO+H2?； “绿色化学 ” 的特点之一是 “ 零排放 ” 将这两种可燃性气体在一定条件下按照不同比例反应，若只 生成一种产物就能实现“ 零排放 ” ，下列产物不符合这一要求的产物是CD（填序号） A甲醇（ CH4O） B甲醛（ CH2O）C乙醇（ C2H6O）D乙醛（ C2H4O） 【考点】 资源综合利用和新能源开发；绿色化学；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】 化学与能源 【分析】 根据已有的能源的类别进行分析解答，根据反应物以及生成物书写反应的化学方程式，根 据质量守恒定律解答即可 【解答】

33、解：（ 1）从水中获得的能源是氢能源，故填：氢能源； （2） 碳和水能高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：?C+H2OCO+H2； A、一氧化碳和氢气按照分子个数比1：2 化合能生成甲醇，正确； B、一氧化碳和氢气按照分子个数比为1：1 化合能生成甲醇，正确； C、一氧化碳和氢气不能直接化合生成乙醇，错误； D、一氧化碳氢气不能直接化合生成乙醛，错误； 故填： CD 【点评】 本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 15水是我们身边的化学物质，请回答下列问题： （1）水可用于扑灭常见火灾，其灭火原理是将可燃物的温度降低至着火点以下（或将温度降低至 着火点以下） （2）生产

34、、生活中常因水的存在，使金属更易发生锈蚀铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 水蒸气和氧气（或O2）发生化学反应的过程 （3）水厂常用ClO2对自来水进行二次消毒，其中的氯元素经消毒后全部转化为Cl ClO 2 Cl 的 过程中，氯元素的化合价降低了5（填数值） （4）电解水发生化学反应的微观示意图如图，从示意图中可获得的正确信息有BC（填写编号） A水由 2 个氢原子和一个氧原子构成 B反应前后元素种类不变 C化学变化的实验是原子的重新组合 D反应前后分子的种类不变 E水是由氢气和氧气组成 【考点】 灭火的原理和方法；金属锈蚀的条件及其防护；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实 质 【专题】

35、 空气与水 【分析】 （1）根据燃烧需要同时满足的三个条件，灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或 撤离可燃物的原理进行灭火 （2）根据铁生锈的条件进行分析； （3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯（ClO2）的化学式进行解答本题 （4）根据电解水化学反应的微观示意图，分析物质的结构、组成、以及化学变化的实质等 【解答】 解：（ 1）用水灭火降低的是可燃物的温度，破坏了燃烧的条件，故填：将可燃物的温度降 低至着火点以下（或将温度降低至着火点以下）； （2）铁生锈的条件是与氧气和水充分接触；故填：氧气（或O2）； （3）氧元素显 2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化

36、合价代数和为零，可得：x+（ 2） 2=0，则 x=+4Cl 中氯元素显 1 价，因此化合价降低了5；故填： 5； （4）由电解水化学反应的微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水是 由氢氧两种元素组成的；由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；化学 反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等，故选：BC 【点评】 本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 16如图 1 为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线 （1）t2时，乙的溶解度是 15g （2）某同学在t1时开始进行如图2 实验， 在烧杯 A、B、C 中属于饱和溶液的

37、是B（填编号） ； （3）图 2 中， B、C 两烧杯中甲的溶质质量分数大小关系是BC（填、或=） 【考点】 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数 【专题】 溶液、浊液与溶解度 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的 【解答】 解：（ 1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，乙的溶解度是15g； （2）t1时，甲物质的溶解度是 20g， t2时

38、，甲物质的溶解度是40g，某同学在t1时开始进行如 图 2实验，在烧杯A、 B、 C 中属于饱和溶液的是 B； （3）t1时，甲物质的溶解度是20g， t2时，甲物质的溶解度是40g，B 的烧杯底部有固体，C 中 完全溶解，所以图2 中， B、C 两烧杯中甲的溶质质量分数大小关系是BC 故答案为：（ 1）15g； （2）B； （3） 【点评】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 17A、B、C 是初中化学常见的三种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产 物已略去） （1）A 物质是

39、CaO （2）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是置换反应 （3）写出化学方程式：A+H 2OB：CaO+H2O=Ca（OH）2 （4）向一定量B 的饱和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反应，化学方程式是Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，反应后溶液的 PH值将 增大（填“不变”、“增大”或“减小”） 【考点】 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式 【专题】 框图型推断题 【分析】 根据已有的物质的性质进行分析解答，碳酸钙能高温反应生成氧化钙和二氧化碳，故C 是 碳酸钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A 是

40、氧化钙， B 是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳 反应生成碳酸钙，据此解答 【解答】 解： A、B、C 是三种常见的含钙化合物，碳酸钙能高温反应生成氧化钙和二氧化碳，故C 是碳酸钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A 是氧化钙， B 是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化 碳反应生成碳酸钙； （1）A 是氧化钙，故填：CaO； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反 应，氢氧化钙和碳酸钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，没有置换反应；故填： 置换； （3）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（ OH）2； （4

41、）B 是氢氧化钙氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性比氢氧化 钙强，因此pH 会增大；故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH ；增大 【点评】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 三、实验探究题（本题共2 小题，每空1 分，共 11 分） 18如图是实验室制取气体的装置 （1）写出仪器X 的名称：酒精灯； （2）写出用A 装置制取O2的化学方程式2KClO 32KCl+3O2若用 D 装置收集O2，气 体应从a（填 a 或 b）通入 （3）B和C

42、装置均可制取 CO2，实验室欲制取CO2，且多次进行有关性质的验证实验，应选择C 装置，选择该装置的理由是可随时控制反应的发生和停止 （4）用足量的锌粒与稀硫酸按C 装置制取一定量较纯的氢气当发现液面不能与锌粒接触，此刻又 无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是 AB（填编号） A稀盐酸B硫酸钠溶液 C碳酸钠溶液 【考点】 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实 验室制法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】 （1）据常用仪器的名称

43、解答； （2）氯酸钾与二氧化锰混合受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气大； （3）装置不同用途不同； （4）稀盐酸、硫酸钠都不能和稀硫酸反应碳酸钠溶液能与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化 碳 【解答】 解：（ 1）仪器 X 中的名称是酒精灯； （2）A 装置中，试管口无棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2；若用 D 装置收集O2，因氧气的密度比空气大，应长进短出； （3）C 装置的原理同启普发生器的原理相同，能可随时控制反应的发生和停止； （4）稀盐酸、硫酸钠都不能和稀硫酸反应碳酸钠溶液能与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧 化碳 故填：

44、AB（1）酒精灯；（ 2） 2KClO 32KCl+3O2、a； （3）可随时控制反应的发生和停止；（4） AB 【点评】 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学 会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础 19实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质某学习小组展开如下探究，确 定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠 【问题 1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究 1】确定该溶液中溶质的成分 实验操作实验现象实验结论 （1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙（合理即可）溶液，并不断振荡

45、 白色沉淀产生该溶液部分变质，含 有 碳酸钠和氢氧化钠（2）将步骤（ 1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加溶液变红色 23 滴酚酞试液 【反思】氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢 氧化钠溶液必须密封保存 【问题 2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体 【探究 2】回收纯净的氢氧化钠固体（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显） 请回答下列问题： （1）试剂 X 是Ca（ OH）2，系列操作z 中步骤 的名称是过滤 （2）探究 1中的物质检验和探究2 中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说 明实

46、验探究1 中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰实验探究2 除杂 是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠 【考点】 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式 【专题】 科学探究 【分析】 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，检验 氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳 气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答；要 提纯氢氧化钠就是除去碳酸钠，注意不能生成新的杂质 【解答】 解：【探究1】要检验氢

47、氧化钠的变质程度，可以加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然 后加入酚酞试液，溶液变红，说明是部分变质，故填：过量的氯化钙（合理即可），溶液变红色； 【反思】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【探究 2】（ 1）要回收氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，然后过滤除去沉淀，故填：Ca（OH）2，过滤； （2）要检验氢氧化钠的变质程度，需要检验是否含有氢氧化钠，因此除去碳酸钠的时候不能生成氢 氧化钠，而要回收氢氧化钠，则除去碳酸钠的时候不能生成新的杂质，故填：实验探究1 中将碳酸 钠转化为氯化钠目的是

48、排除对氢氧化钠检验的干扰；实验探究2 除杂是为了除去产品中的杂质而将 碳酸钠转化为产品氢氧化钠 【点评】 本题主要考查了氢氧化钠的变质情况及有关化学方程式的计算，培养学生分析问题、解决 问题的能力和计算能力 四、计算题（共1小题，满分8 分） 20某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤 200g 石油产品中的残留酸酸，共消耗氢氧化钠溶液 40.0g，洗涤后溶液呈中性求该石油产品中所含硫酸的质量分数 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 【分析】 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水， 据此分析解答即可 【解答】 解：由题意可知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 消耗氢氧化钠的质量=40g 10%=4g 设 200g 石油产品中残留硫酸的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+