专题06离子反应图像-2019高考复习专题-离子反应(原卷版).pdf

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1、专题 06 离子反应图像 1下列示意图与对应的反应情况正确的是（） A. 含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液 D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 2向 100 mL 0.1 molL -1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol L -1 Ba(OH) 2溶液。随着 Ba(OH)2溶 液体积 V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A. a 点对应的沉淀只

2、有BaSO4 B. b 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO 4 2-+2Ba2+3OH- =Al(OH)3 +2BaSO4 C. c 点溶液呈碱性 D. c 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL 3向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是() 选项甲乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2 C NH4NO3、 Al(NO 3)3、Fe(NO3)3、 HCl NaOH D NaAlO2、氨水、 NaOH H2SO4 4下列示意图与对应的反应情况正确的是（） A. 向

3、AgNO3和 CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液 B. 向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液 D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 5在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图 所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） A. Mg 2+、Al3+、Ba2+ B. H +、 Mg2+、Al3+ C. H +、Cu2+、Al3+ D. 只有 Mg 2+、Al3+ 6向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4溶液，其导电能力

4、随滴入溶液体积的变化如图所 示。下列说法正确的是 A. b 点溶液中只存在H2O 的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. ab 段反应的离子方程式为Ba 2+OH-+H+ SO 4 2-=BaSO 4+ H2O C. C 点溶液中： c(H +)+c(NH 4 +)=c(NH 3 H2O)+c(OH -) D. bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4 +)=2c(SO 4 2-) 7某溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 3 2 、SO42 、NO3 中的几种若加入锌粒，产生 无色无味无毒的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的

5、量与加入NaOH 的物 质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（） A. 溶液中的阳离子只有H +、Mg2+、 Al3+ B. 溶液中一定不含CO3 2，一定含有 SO42 和 NO 3 C. 溶液中 n（NH4 +）=0.25mol D. 三种离子的物质的量之比n（H +） ：n（Al3+） ：n（Mg2+）=2：2：1 8向 FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶 解的 pH 列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A. OA 段产生的沉淀为BaSO4和 Fe(OH)3 B. 据图计算原溶液

6、中c(Cl -)=c(SO 4 2-) C. AB 段可能发生的反应是：2SO4 2-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH =2BaSO 4+Al(OH)3 D. C 点溶液呈碱性的原因是AlO2 -水解，其离子方程式为： AlO 2 -+2H 2O=Al(OH)3 +OH 一 9某实验小组对含有Al 3的未知溶液进行了如下分析： （1）滴加少量NaOH 溶液，无明显变化； （2）继续滴加NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成； （3）滴加过量的NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。 实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系。下列说法错误的是 （） A. 该未

7、知溶液中至少含有3 种阳离子 B. NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol L 1 C. 若另一种离子为二价阳离子，则a40 D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g 10某溶液中可能含有H +，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+， SO 4 2， CO 3 2等离子，当向该溶液中加入一定 物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列 判断正确的是（） A. 原溶液中一定含有H +、Fe3+、Al3+，可能含 Ba2+ B. 原溶液中含Fe 3+和 Al3+，物质的量之比为 l：l C. 原溶液中可能含有CO3

8、 2 D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2 11下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是 实验过程X Y A 稀 HCl 滴加到 NaOH 溶液中V(HCl) N(Na +) B 铁粉加入CuSO4溶液中 m(Fe) m(固 体) C CO2通入 NaOH 溶液中 V(CO 2) 溶液的导电能力 D 稀 H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V(H 2SO4) 溶液的导电能力 12向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH) 3的量随 AlCl3溶液加入量的变化关系 如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A. a 点对应的溶液中

9、：Na 、Fe3、SO 、HCO B. b 点对应的溶液中：Na 、S2、 SO 、Cl C. c 点对应的溶液中：Ag 、K、NO 、F D. d 点对应的溶液中：K 、NH 、I 、CO 13下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是 （） AB CD A. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B. 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入 C

10、O2至过量 14醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流 I 表示 )发生变化，其电流I 随加人稀氨水的体积V 的 变化曲线图是 A. B. C. D. 15向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀 A1(OH) 3的量随 AlCl3加入量的变化关系如右 图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe3、SO 4 2- 、HCO3 - B. b 点对应的溶液中：Na 、S2、 SO 4 2- 、 Cl C. c 点对应的溶液中：Ag 、Ca2、NO 3 - 、F D. d 点对应的溶液中：K 、NH 4 + 、I 、 CO 3

11、 2- 16向物质的量各有1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液，产生沉淀 的量随着Ba(OH) 2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 A. O A ：H +SO 4 2+Ba2+OHBaSO 4 +H2O B. A B：2Al 3+3SO 4 2+3Ba2+ +6OH 3BaSO 4 +2Al(OH)3 C. B C：NH4 +SO 4 2+Ba2+ +OH BaSO 4 +NH3 H2O D. D E：NH4 + OHNH 3 H2O 17某溶液中可能含有H+、NH4 +、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO 3 2

12、-、SO 4 2-、NO 3 -中的几种。若加入锌粒，产生 无色无味的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的 关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有NH4 + B. 溶液中一定含有Al 3+ C. 溶液中一定含有NO3 - D. 溶液中一定含有SO4 2- 18某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 +、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO 3 -、CO 3 2-、SO 4 2-,， 现取三份100mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀

13、产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题： （1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。 （2）实验中NaOH 溶液滴至35mL 后发生的离子方程式为_ 。 （3）原得液确定含Mg 2+、Al3+、NH 4 +，且 n(Mg2+)n(Al3+ )n(NH4 +)=_。 （4）实验所加的NaOH 溶液的浓度为 _。 （5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_ 。 （6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO 3 -)则 c(NO 3 -)的最小浓度为 _。 19有一未知的无色溶液，可能

14、含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH-） ：H+、NH 4 +、K 、Mg 2、Al3+、Fe3+、Cu2、 NO 3 、CO 3 2、SO 4 2） ：现取两份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66g； 第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验事实，回答以下问题： （1）该溶液中一定不存在的阳离子有_和_。 （2）在实验中，NaOH 溶液滴至bc 段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH 溶液的浓 度为 _（用字母c、d 表示） ；

15、 （3）原溶液确定含有Mg 2、Al3+、H+，其物质的量之比 n（Mg 2） ：n（Al3 ） ：n（H +）为 _； （4）原溶液中NO3 -的浓度为 c（NO3 ） ，则 c（NO 3 ）的取值范围 _。 20某无色溶液可能含有K +、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO 3 2、SO 4 2、Cl等离子中的若干种。 为了鉴定其成分，取100mL 该溶液，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol/L 硝酸，实验过程中沉淀质量的变 化如图所示： （1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_； （2）写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：_； （3）由

16、B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_； （4）试根据实验结果推测K+是否存在？ _（填 “ 是” 或“ 否 ” ） ；若存在， K +的物质的量浓度的范围是 _ （若 K +不存在，则不必回答） 。 21已知：某废水中可能含有H 、NH 4 +、 Fe3 、Al 3、Mg2、Na、NO 3 -、CO 3 2-、SO 4 2-中的几种，为分析 其成分，分别取废水样品100 mL ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （1） 根据上述3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_， 一定存在的阳离子是_。 （2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发

17、生反应的离子反应方程式：_。 （3）分析图像，在原溶液中c(NH 4 +)与 c(Al3)的比值为 _，所得沉淀的最大质量是 _g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na )=0.14 mol L -1，c(NO 3 -)=_ mol L -1。 22某溶液中只可能含有H +、NH 4 +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -、Br-中的几种。若加入铝粉， 产生的气体是H2；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的 关系如图所示。则： （1）溶液中的阳离子一定含有_，阴离子无法确定是否存在的是_。 （2）O A、C

18、D的离子方程式为： O A_ 。 C D_ 。 （3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符 合要求的是 _。 AAlCl3B.NaOH C.Ba(OH)2D.BaCl2 若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6 克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为： _、_（没有就不填） 。 23某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg 2、Al3，向该溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉 淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量的关系如图所示。 (1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是_。 (2)若溶质为MgCl2和 Al2

19、(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为 _。 (3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号 或文字回答下列问题： .表示向 AlCl 3溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是 _； .表示向 NaAlO 2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是 _； .表示向 NaAlO 2溶液中通入 CO2的是 _； .图 _(填“ 能” 或“ 不能 ”)代表向含NaOH 的澄清石灰水中通入CO2。 24某无色工业废水中可能含有Na +、 Mg2+、Al3+、Cu2+、 Cl、SO 4 2中的几种离子 a取 0.1mL 该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸

20、，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤 液中加入AgNO3溶液无沉淀产生 b另取 10mL 该废水于管中，滴加NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随 加入 NaOH 物质的量关系如图所示 根据上述实验和图表数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_（填离子符号） （ 2）实验室配制100mL1mol?L 1 的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 _（填仪器名称） （3）写出 AB过程中发生反应的离子方程式：_ （4）该废水中，c（Al 3+）=_ 25下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、 SO2气体、碳酸氢钠、 盐酸

21、 （1）能导电且属于电解质的是_。 （填编号） （2）写出碳酸钙的电离方程式_ 。 （3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式_ 。 （4）向 100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一 定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 则 氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为 _ （写化学式） 。 盐酸的浓度为_。 B 点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L 。 26氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。 （1）向一定比例的CuSO4、NaCl 溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶 液体积与溶液pH 关系如图所示。