南京大学物理化学选择题答案完整版讲解.pdf

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1、1 第一章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1物质的量为n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? ( ) (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温 度将： ( ) (A) 不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定 4. 1 mol 373

2、K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温 等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 2HCl(g)，则反应进度 应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 15 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行, 实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中 的 n 为:( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之

3、差 (D) 生成物与反应物的总热容差 16凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 17 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效 应 rH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3 的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下 完全反应的热效应rH 为： ( ) (A) -55.9 kJ/mol (B) |W2|W3| (B) |W2|W1|W3| (C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的?

4、( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U和 H的值一定是： ( ) (A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U H2 (B)H1= H2 (C)H1=H2 4 8. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程 9

5、. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT= 常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的U为： ( ) (A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J 10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态， 终态体积分别为V1,V2，则： ( ) (A) V1 V2 (B)V1 ZnO，cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2 - HgO ， cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm是： ( ) (A) 44

6、2.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 19. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3 乙炔，需空气的体积为： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章热力学第二定律 物化试卷（一） 1理想气体绝热向真空膨胀，则：( ) (A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0 ，

7、 U = 0 (C) G = 0 ，H = 0 (D) U = 0 ， G =0 2熵变S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函 数 (4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A) 、 (B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4 在标准压力， 273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列

8、热力学量中何者一定为零？( ) (A) U (B) H (C) S (D) G 6 5 水在 100，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？( ) (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压 6 在 N2 和 O2 混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： ( ) (A) U=0 (B)F=0 (C) S=0 (D)G=0 7 在 270 K,101.325 kPa 下， 1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环 境的熵变应为：( ) (A) S(体系 ) 0 (C) S(体系 ) 0 ， S(环境 ) 0 ， S(

9、 环境 ) 0 8 理想气体在等温条件下, 经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变S( 体) 及环境熵变S( 环) 应为： ( ) (A) S(体)0, S(环)0 (C) S(体)0, S(环)=0 (D)S(体 )0, S(环)0 (C) S(体)0, S(环)=0 10 在一简单的 ( 单组分 , 单相 , 各向同性 ) 封闭体系中 , 恒压只做膨胀功的条件下, 吉布斯自由能值随 温度升高如何变化? ( ) (A) p TG)/( 0 (B) p TG)/( 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为： ( ) (A) 1

10、，2 (B) 3， 4 (C) 2，3 (D) 1，4 18 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19 在 263 K 的过冷水凝结成263 K 的冰 , 则： ( ) (A) S0 (C) S=0 (D) 无法确定 20 在标准压力和268.15 K 下, 冰变为水 , 体系的熵变S体应： ( ) (A) 大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 第二章热力学第二定律 物化试卷（二） 1 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温

11、常压。则： ( ) (A) rU = 0 ，rH = 0 ，rS 0 ， rG 0 ，rG 0 ，rS 0 ， rG 0 ，rH 0 ， rS = 0 ，rG 0 8 2 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得S = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由 能变化为： ( ) (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s) 在等容下由273.15 K加热到 303.15 K, 已知在该温度区间内Ag(s) 的 C(V, m)=24.48 J/(K mol), 则其熵变为： ( ) (A)2.531J/K (B)5.62

12、2J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K 4在 101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气, 对该变化过程, 下列各式中哪个正确? ( ) (A) S(体)+ S(环)0 (B)S(体)+ S(环) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) 0 (B) S(环 ) 不确定 (C) S(体)+ S(环)0 (D) S(环) 1 10分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是：( ) (A) 振动能 转动能 平动能 (B) 振动能 平动能 转动能 (C) 平动能 振动能 转动能 (D) 转动能 平动能 振动能 11 2 mol CO2的转动能 Ur 为：

13、 ( ) (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT 12 300 K 时, 分布在 J= 1 转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍, 则分子转动 特征温度是：( ) (A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13 H2O 分子气体在室温下振动运动时C（V,m） 的贡献可以忽略不计。则它的C（p,m）/C（V,m） 值为（H2O 可当作理想气体）： ( ) 11 (A) 1.15 (B) 1.4 (C) 1.7 (D) 1.33 14三维平动子的平动能t=6h2/(8mv2/3) 能级的简并度为：

14、( ) (A) 1 (B) 3 (C) 6 (D) 0 15晶体 CH3D 中的残余熵S（0,m) 为： ( ) (A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： ( ) (A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数 17双原子分子的振动配分函数 q = 1/1-exp(-hn/kT) 是表示： ( ) (A) 振动处于基态 (B) 选取基态能量为零 (C) 振动处于基态且选基态能量为零 (D) 振动可以处于激发态，选取基态能量为零 18在 298.15 K

15、和 101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是： ( ) (A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19忽略 CO 和 N2 的振动运动对熵的贡献差别。N2和 CO 的摩尔熵的大小关系是： ( ) (A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关 系为： ( ) (A)A 的量大于B的量 (B)A的量小于B的量 (C)A 的量等于B的量 (D)A的量与 B的量无法比较 12 2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为PA*，化学势为 A*，并且已知在标准压力下的凝固点 为

16、 Tf* ，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA ， A，Tf ，则 : ( ) (A) PA* pA， A* Tf (D) PA* pA， A*A， Tf* Tf 3. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa ，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa ，两者组成理想液体 混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6 ，则气相中 B 的物质的量分数为： ( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31 4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一

17、液体 B 可与 A 构成理想液体混 合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在 373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) (A)66.66kPa (B)88.88kPa (C)133.32kPa (D)266.64kPa 5. 关于亨利定律 , 下面的表述中不正确的是： ( ) (A) 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律, 则在该浓度区间组分 B必遵从亨利定律 (B) 温度越高、压力越低, 亨利定律越正确 (C) 因为亨利定律是稀溶液定律, 所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D) 温度一定时 , 在一定体积的溶液

18、中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( ) (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能mixG 0， 恒温下 mixG 对温度 T 进 行微商 , 则： ( ) (A) (amixG/aT)T 0 (C) (amixG/aT)T = 0 (D) (amixG/aT)T 0 8. 在 50时，液体A 的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3 倍， A，B两液体形成理想溶液。气液 平衡时 , 在液相中A的物质的量分数为0.5 ，则在气相中B的

19、物质的量分数为： ( ) (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,标准压力下 , 两瓶含萘的苯溶液, 第一瓶为2 dm3( 溶有 0.5 mol萘), 第二瓶为1 dm3( 溶有 0.25 mol萘), 若以 1 和 2 分别表示两瓶中萘的化学势, 则 ( ) (A) 1=10 2 (B)1=22 (C)1=(1/2) 2 (D)1= 2 13 10. 2 mol A物质和 3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物, 该系统中A和 B的偏摩尔 体积分别为1.79 10-5 m3/mol,2.15 10-5 m3/mol ,则混合物的总

20、体积为： ( ) (A) 9.67 10-5 m3 (B) 9.85 10-5 m3 (C) 10.03 10-5 m3 (D) 8.95 10-5 m3 11. 对于理想溶液 , 下列偏微商不为零的是： ( ) (A) a(mixG/T)/aTp (B) a(mixS)/aTp (C) a(mixF)/aTp (D) a(mixG)/aTp 12. 冬季建筑施工中， 为了保证施工质量， 常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( ) (A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份 13. 由渗透压法测得的分子量为： ( )

21、(A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 数均分子量 (D) 上述都不是 14. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只 烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( ) (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序 15. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( ) (A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 (B)20%葡萄糖水 (C) 含适量维生素的等渗饮料 (D)含兴奋剂的饮料 16. 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？( ) (A) 击打 (B) 刀割

22、 (C) 晾晒 (D) 撒盐 17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔 质量最接近于：( ) (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固点降低常数 Kf 为 1.86 K kg/mol 。 18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： ( ) (A) 一般特性 (B)依数性特征 (C)各向同性特性 (D) 等电子特性 19. 已知 H2O(l) 在正常沸点时的气化热为40

23、.67 kJ/mol,某非挥发性物质B 溶于 H2O(l) 后, 其沸点 升高 10 K, 则该物质B在溶液中的摩尔分数为： ( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 14 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物, 在 T 时, 测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙 酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活 度 a1 为： ( ) (A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 第四章溶液 物化试卷（二） 1. 在恒温抽空

24、的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B) 。经历若干时间后，两杯液面 的高度将是： ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 2已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa ，该溶质在此溶 剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02 ， 则此饱和溶液 （假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( ) (A)600Pa (B)26133Pa (C)26198Pa (D)599Pa 3. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 50000 Pa ，液体 B 的饱和蒸气

25、压为105 Pa，A和 B 构 成理想液体混合物，当 A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中 B的物质的量分数为： ( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 关于亨利系数 , 下列说法中正确的是：( ) (A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 5. 已知 373 K时液体 A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体 B的饱和蒸气压为66.62 kPa。 设 A和 B 形 成理想溶液 , 当 A在溶液中的摩尔分数为0.5

26、时, 在气相中A的摩尔分数为： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 6. 真实气体的标准态是： ( ) (A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体 (C) ?= 标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体 15 7. 已知在 373 K 时, 液体 A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体 B的饱和蒸气压为101 325 Pa ，设 A 和 B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应 为： ( ) (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603

27、8. 对于非电解质溶液, 下述说法中正确的是： ( ) (A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物 (B) 在一定温度下 , 溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 (C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 (D) 溶液浓度选择不同标度时, 其化学势也不同 9. 298 K,标准大气压下, 苯和甲苯形成理想液体混合物, 第一份溶液体积为2 dm3, 苯的摩尔分数为 0.25, 苯的化学势为1, 第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5, 化学势为2, 则： ( ) (A) 12 (B)1 Tb (B) Tf= Tb (C) Tfx2 (B) y2=x2 (C) y

28、21,则应控制的反应温度： ( ) 22 (A) 必须低于 409.3 (B) 必须高于 409.3 K (C) 必须低于 409.3 K (D) 必须等于 409.3 K 7 25时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能fGm 为- 237.19 kJ/mol, 则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8 在 T ，p 时，理想气体反应 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx 为： (

29、) (A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p/(RT) 9下述说法中哪一种正确？ ( ) (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 10 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25时平衡常数K为 4.0, 今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应 , 则达平衡最大产率为： ( ) (A)0.334 (B)33.4 (C)66.7 (D)50.0 11 某实际气体

30、反应在温度为500 K、压力为20260 kPa 下的平衡常数Kf =2, 则该反应在500 K、 20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为： ( ) (A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 12 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13 某低压下的气相反应, 在 T200 K 时 Kp 831.4 Pa ，则 Kc/(mol cm)是： ( ) (A) 5 102 (B) 14 106 (C) 14 103 (D) 0.5 14 在通常温度下， NH4HCO3(s) 可发生下

31、列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和 B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在 298 K 达 到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( ) (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15 根据某一反应的rGm 值，下列何者不能确定：( ) (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在rGm 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率

32、的变化趋势 23 16 在 298 K 时, 气相反应H2 I2 2HI 的 rGm -16 778 J/mol，则反应的平衡常数Kp 为： ( ) (A) 2.0 1012 (B) 5.91 106 (C) 873 (D) 18.9 17 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： ( ) (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量i 的计算数值 18 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： ( ) (A) U (B) S (C) G (D) H 19 某实际气体反应，用

33、逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： ( ) (A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp 无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp 均无影响 第六章化学平衡 物化试卷（二） 1. 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) Kp =1 (B) Kp=Kc (C) KpKc (D) KpKc 2. 一定温度下 , (1) Km , (2) (aG/a)T,p , (3)rG , (4) Kf四个量中，不随

34、化学反应体系 压力及组成而改变的量是： ( ) (A)1 ，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，3 3. 化学反应等温式rGm= rGm + RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的rGm 将改变，该 反应的rGm和 Qa 将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa 变， rGm不变 (D) Qa不变， rGm 改变 4. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成 反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 24

35、 5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp() II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp() 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： ( ) (A) Kp( ) = Kp( ) (B) Kp( ) = Kp2( ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp ( ) 随温度降低而减小 6. 某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值, 则该温度时反应的K值将： ( ) (A) K= 0 (B) K 1 (D

36、) 0 t2 (C)t1 0 (B) Q H2O(g) 在 400 K 时的rHm 和 rSm 分别为 -251.6 kJ/mol和 - 50 J/(K mol), 则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9某电池在等温、等压、可逆情况下放电, 其热效应为QR, 则： ( ) (A)QR0 (B)QR H (C)QR TS (D)QR U 10金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11

37、Li - Cl2 电池结构如下：Li LiCl（( 饱和液 ) 有机溶剂） Cl2(p ) Pt 已知 fGm LiCl(s) = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12有两个电池，电动势分别为E1和 E2： H2(p) KOH(0.1 mol/kg) O2(p ) E1 H2(p) H2SO4(0.0l mol kg) O2(p ) E2 比较其电动势大小： ( ) (A)E1 E2 (C)E1= E2 (D)不能确定 13已知：(1) Cu Cu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 电动势为E1 (2)

38、 PtCu2+(a2),Cu+(a) Cu2+(a1),Cu+(a) Pt 电动势为 E2， 则： ( ) (A)E1=E2 (B)E1=2E2 (C)E1= E2 (D) E1 E2 32 14在 298 K将两个 Zn(s) 极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02 和 0.2 的溶液中 , 这样组成的浓差电 池的电动势为： ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15 电池Pb(Hg)(a1) Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) 要使电动势E0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) (A) a1a2 (B

39、) a1=a2 (C) a1100J (C) 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(p) Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2 的关系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 34 9. 按 书 写 习 惯 , 25 时 下 列 电 池H2(p ) HI(0.01 mol/kg) AgIAg - AgAgIHI(0.001 mol/kg H2(p ) 的电动势约为： ( ) (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0

40、.059 V (D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1 ， E2表示相应反应的电动势,K1， K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( ) (A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K2(D) E1 E2 K1 K2 11. 银锌电池ZnZn2+Ag+ Ag 的(Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，则 该电池的标准电动势 E是： ( ) (A) 1.18

41、0 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K时，下列电极电势：(Zn2+,Zn) 0.7628 V, (Cd2+,Cd) -0.4029 V, (I2,I-) 0.5355 V, (Ag+,Ag) 0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( ) (A) Zn(s)Zn2+Cd2+ Cd(s) (B) Zn(s) Zn2+H+ H2,Pt (C) Zn(s)Zn2+I - I2,Pt(D) Zn(s)Zn2+Ag+ Ag(s) 13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走 , 使两溶液接触, 这时

42、测得电动 势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度a1 迁往低活度a2 的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E=- RT/(zF) ln(a1/a2) (B) ERT/(zF) ln(a2/a1) (C) E=- RT/(zF) lg(a2/a1) (D) E - 2.303RT/(zF) lg(a1/a2) 15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p) HCl(a=1) H2(p ), Pt 的总电动势约为： ( ) (A) 2 0.059

43、V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 16. 298 K 时 , 在 下 列 电 池 的 右 边 溶 液 中 加 入0.01 molkg -1的Na2S 溶 液 , PtH2(p ) H+(a=1) CuSO4(0.01 mol kg- 1) Cu(s) 则电池的电动势将： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 014 的广泛范围内

44、使用 (D) 操作方便 , 精确度高 35 18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( ) (A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极(D) Ag,AgCl(s)Cl - 电极 19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (D) Pt,H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag - Ag,AgClHCl(m1)H2(p), Pt 20. 有下列两个浓差电池 (a1

45、2.06 (B) pH 2.72 (C) pH 7.10 (D) pH 8.02 9. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， (Ca2+/ Ca) = -2.866 V, (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，(Cu2+/ Cu) = 0.337 V ，当不考虑超电势时, 在电极上金属 析出的次序是： ( ) (A) Cu FeZn Ca (B) Ca Zn Fe Cu (C) Ca FeZn Cu (D) Ca Cu Zn Fe 10. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了