【原创】山东省2016年高一化学寒假作业4《化学》必修一Word版含答案.pdf

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1、人教版 2016 年高一化学寒假作业4化学必修一 一、选择题（本题共7 道小题） 1. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变 生成物的是 ( ) A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应 2.将 2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入 250mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液，待反应完全， 此时溶液中除Na +、Cl外，还大量存在的是 （ ） AAlO2 B Al 3+，Mg2+ CMg 2+，AlO 2 DAl 3+，Mg2+、H+ 3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的

2、是（） AHClCl2HClO NaClO BNa Na2O2Na2CO3NaHCO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al（ OH ）3Al2O3 4. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（） ACu Cu（NO3）2 BCu Cu （NO3）2 CCuCuCl2Cu（NO3）2 DCu CuO Cu （NO3）2 5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe 2+ C溶液中一定不含Cu 2+ D剩余固体中一定含Cu 6.

3、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（） Al2O3Al（ OH ）3Al NaHCO3 NaHS CaCO3NaHSO4 （ NH4）2CO3 A除外 B除、外 C除、外 D除、外 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背 客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A已知 Fe与 S能直接化合生成FeS，推测 Cu与 S可直接化合生成CuS B已知 CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C已知 Br2与 Fe 反应生成FeBr3，推测 I2与 Fe生成 FeI3 D已知 Fe与 CuSO4溶液反应，

4、推测Fe 与 AgNO3溶液也能反应 二、填空题（本题共3 道小题） 8.将 Na2O 2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入 100mL盐酸，充分反应后溶液 为中性，放出气（已干燥）2.24L （标准状况） ，将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充 分反应后气体的体积变为2.016L （标准状况） ，问： （1）2.24L 气体的成分为：； （2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和 NaHCO 3的物质的量： 第一种情况： n（Na2O2）= mol和 n（NaHCO3）= mol； 第二种情况： n（Na2O2）= mol和 n（NaHCO 3）= mol 9. （

5、12 分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色 固体 回答下列问题： （1）填写下列物质的化学式：A ； B ；D ；H （2）写出下列反应的化学方程式： C+D A+E ： EF： FG ：、 10. （12 分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工 业纯碱中Na2CO3的含量 （1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号） A氢氧化钡溶液 B稀硝酸 C硫氰化钾溶液 D硝酸银溶液 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗 注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水

6、面，停止加水后，若， 说明装置不漏气 （3）装置 A的作用是，装置 C中的试剂为 （4） 某同学认为在D装置后应再连接E装置 （装有适当试剂） ， 你认为是否必要？（选 填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （5）实验前称取28.80g 样品，实验后测得D 装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数 为 试卷答案 1.C 【ks5u 解析】 A铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应 物的浓度有关，故A不选； B少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳 酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选； C细铁丝在氯气中燃烧 , 无

7、论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故 C选； DNaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢 氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C. 2.A 解： 将 2.4g 镁、 铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中即n （HCl） =0.075L4mol/L=0.3mol ， 发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，根据计算2.4g 无论全是镁还是全 是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L 的 NaOH 溶

8、液即 n（NaOH ）=0.25L1.5mol/L=0.375mol ，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol ， 钠有 0.375mol ， 所以最后溶液中除NaCl 外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性， 溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根 离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子； 故选 A 3.C 考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要 化合物 专题：卤族元素；碳族元素 分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答 A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气

9、与水反应生成 次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐； B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸 钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸 钠，再加入强酸可制得硅酸； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难 溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水 解答：解： A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与 水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确； B、钠在氧气中燃烧产物生成过

10、氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸 钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确； C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物， 但不与水反应， SiO2不能一步生成H2SiO3， 二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢 氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确 故选 C 点评： 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础， 掌握物质的性质是解答本题的关 键，注意基础知识的积累掌握 4.D 考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质； 铜金属及其重要化合物的主要性质

11、 专题：元素及其化合物 分析： 用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原 料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染 解答：解： A反应生成NO2气体，污染环境，故A不选； B反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选； C反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜， 故 C不选； D氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选 故选 D 点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大， 注意制备方案的评价 5.C 解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe 先

12、和 FeCl3反应生成FeCl2，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成FeCl2、 Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和 Cu，则溶 液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu ，则溶液中溶质为FeCl2或 FeCl2和 CuCl2， A溶液中溶质一定没有Fe 3+，所以加入 KSCN 溶液一定不变红色，故A正确； B根据以上分析知，溶液中一定含有Fe 2+，可能含有 Cu 2+，故 B正确； C根据以上分析知，溶液中可能含有Cu 2+，故 C错误； DFe 的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu ，故 D正确； 故选 C 6.B 考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析

13、：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应 铵盐，据此解答 解答：解： Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； Al（ OH ）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； CaCO3与氢氧化钠不反应，故不选； NaHSO4 与盐酸不反应，故不选； （ NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选； 故选： B

14、点评： 本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关 知识的积累 7.D 【ks5u 解析】 A硫的氧化性比氧气、氯气弱， 只能把金属氧化到低价 Fe 的低价为 +2 价； Cu的低价为 +1 价， Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S故 A的说法错误 B因 CaCO3中碳为 +4 价是最高价， 虽硝酸中 +5 价氮， 具有强氧化性，CaCO 3与稀硝酸只能发 生复分解， CaCO3+2HNO3=Ca （ NO3）2+H2O+CO2反应 CaSO3中的硫元素是 +4 价，具有还原性， 与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6 价的硫，稀硝酸自身被还原成+2

15、 价的 氮故 B的说法错误 CBr2的氧化性强，与Fe 反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe 生成 FeI2，故 C的说法错 误 D在金属的活动性顺序表中，Fe 排在 Cu、Ag 的前面 Fe+CuSO 4FeSO44+Cu， Fe+2AgNO3 Fe（ NO3）2+2Ag故 D说法正确故选D。 8.（1）O2和 CO 2； （2）0.16 ； 0.02 ；0.02mol ；0.09 解： （1）Na2O2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后 溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2、 NaHC

16、O 3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知， 2.24L 混合气体为O2和 CO2， 故答案为： O2和 CO2； （2）2.24L 混合气体的物质的量为：=0.1mol ， 2.016L 气体的物质的量为：=0.09mol ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n 2 2 1 n m 0.1mol0.09mol=0.01mol 则： n=m=0.02mol， 第一种情况： 若 CO2完全反应， 则第一份生成CO2的物质的量为： 0.02mol ，O2的物质的量为： 0.1mol 0.02mol=0.08mol ， 则： 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2 0.

17、16mol 0.32mol 0.08mol NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol 0.02mol 所以 Na2O2为 0.16mol ，NaHCO3为 0.02mol ； 第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为：0.02 mol ， 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2 0.02mol 0.04mol 0.01mol 则第一份生成O2的为 0.01mol ， 所以 CO2的物质的量为：0.1mol 0.01mol=0.09mol ， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol

18、0.09mol 所以 Na2O2为 0.02mol ，NaHCO3为 0.09mol ， 故答案为： 0.16 ； 0.02 ；0.02mol ；0.09 9. （1）Al2O3； O2；Fe2O3；NaAlO2； （2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； Fe+2HCl=FeCl2+H2； FeCl2+2NH3?H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 考点： 无机物的推断 分析： D是一种红棕色固体，则可知， 为 Fe2O3；又 A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高 熔点固体，则为Al2O3，C+D A+E 为铝热反应， E为 Fe，C

19、为 Al，Al2O3电解时生成Al 和 O2， 则 B为 O2，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为 NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成I 为 AlCl3，铁 与盐酸反应生成F 为 FeCl2，氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，在空气中被空气氧化 得 G为 Fe（OH ）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题 解答：解： D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又 A即可与强碱反应又可与强酸反应， 是高熔点固体，则为Al2O3，C+D A+E 为铝热反应， E为 Fe，C为 Al ，Al2O3电解时生成Al 和 O2， 则 B为 O2， 氧化铝与氢氧化钠反应生成H为 NaAlO2， 氧化铝与盐酸反

20、应生成I 为 AlCl3， 铁与盐酸反应生成F为 FeCl2， 氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为 Fe （OH ） 3， （1）根据上面的分析可知，A为 Al2O3，B为 O2，D为 Fe2O3，H为 NaAlO2， 故答案为： Al2O3； O2； Fe2O3；NaAlO2； （2）C+D A+E 的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，EF的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2， FG为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气 中被空气氧化得G为 Fe（OH ）3，反应的化学方程式为：FeCl2+2NH3?H2O=Fe （OH ）2+2NH

21、4Cl、 4Fe（OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3， 故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； Fe+2HCl=FeCl2+H2； FeCl2+2NH3?H2O=Fe（ OH ） 2+2NH4Cl、 4Fe（ OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3； 点评： 本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等， 本题不仅考查对元素化合物基础 知识的掌握， 还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应 的条件进行推断 10. （1）B D ； （2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）除去空气中CO2，防止影响测

22、量结果；浓硫酸； （4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）75% 考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析： （1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和 稀硝酸； （2）依据 B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断； （3）装置 A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥 生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸 收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果； （5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算

23、 解答：解：（ 1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸 银和稀硝酸， A氢氧化钡溶液不能检验氯离子存在，故A不选； B稀硝酸验证生成的氯化银不溶，故B选； C硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选； D硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选； 故答案为： BD ； （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗 注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后， 利用压强变化和液面变化 分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好， 故答案为：

24、漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）装置 A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干 燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重， 故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸 收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性， 故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）实验前称取28.80g 样品，实验后测得D装置增重8.80g ，为二氧化碳质量，结合碳元 素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数 =106g/mol100%=75%， 故答案为： 75% 点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的 干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等