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1、实用标准文案 精彩文档 离子反应 1下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4H NO 3 Fe3NO 2H 2O B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OHCO 3 2 H 2O C过氧化钠固体与水反应： 2O2 2+2H 2O 4OH +O 2 D向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +O 24I =2I2+2H2O 2下列离子方程式书写正确的是【】 A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca 22HCO 3 2OH = CaCO3 CO3 22H 2O B向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +O 24I =2I2+2H2O C次氯酸钠溶液中通入二
2、氧化硫气体：2ClO +SO 2+H2O=2HClO+SO3 2 D高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4 13CH 3CH2OH 2Mn3O413CH3CHO 6OH 10H 2O 3在含有大量Na +和 NO 3 的溶液中，能大量共存的离子组是【 】 AH + Fe3+ ClO Cl BH + NH 4 + Fe 2+ Br CAg + K+ CO 3 2 SO4 2 DK + AlO 2 Cl OH 4下列离子方程式书写正确的是【】 A向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3 CO 2+HSO3 BNaHS水解： HS +H 2OH3O +S2
3、C向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO3 2 DNH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+2SO 4 2 +2Ba 2+4OH=AlO 2 +2BaSO 4 +2H2O 5下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A在碱性溶液中：CO3 2、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Mg2+、Na+、SO 4 2 C在 c(H+) c(OH )=110 13 的溶液中： NH4 +、 Ca2+、C1、K+ D在中性溶液中：Fe 3+、C1、 NO 3 、A1 3+ 6下列反应的离子方程式书写正确
4、的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4H NO 3 Fe3NO 2H 2O B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3 OHCO 3 2 H 2O C金属钠溶于足量水中：Na 2H2ONa H 2 2OH D苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O CO 2 H2O 2C6H5OH CO3 2 7下列离子方程式中正确的是【】 A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+Cu Fe2+Cu2+ B用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH ClClO H 2O C用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H +SO 4 2 Ba2 OH = H2O BaSO4 D向 NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 2HCO3 Ca
5、2+2OH-=2H 2O+CaCO3+CO3 2 8某无色溶液中可能含有Na +、K+、Fe3+、NH 4 +、Cu2+、SO 4 2- 、SO3 2- 、CO3 2-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种， 依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7 。取少量原溶液，向溶液中加 实用标准文案 精彩文档 入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体 产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色， 用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和 HNO 3 溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入Ag
6、NO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的 判断中不正确 的是【 】 A肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu2+、NH 4 +、SO 4 2-、CO 3 2- B肯定存在的离子是Na +、K+、SO 3 2- 、Br - C无法确定原溶液中是否存在Cl - D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 9下列离子方程式书写正确的是（） A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：OHCl 2 22 22 2ClHOH B Cl2 与冷水反应：HClOClOHCl2 22 C 往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： 22222 222OOHIOHI D 往苯酚钠
7、溶液中通入二氧化碳： 2 3562256 22COOHHCOHCOOHC 10下列离子方程式书写正确的是 ( ) ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H SO4 2 Ba 2 2OH BaSO4 2H2O B将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol L 1 的溴化亚铁溶液中： 2Fe 2 4Br 3Cl 2 2Fe 3 6Cl 2Br2 C实验室用浓盐酸和MnO 2反应制 Cl2：MnO2+2H +2Cl Mn 2+Cl 2+H2O D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca 2 OH HCO3 CaCO 3 H2O 11关于某无色透明溶液中所含离
8、子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入 Ba（ NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 2 B加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl C加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3 2 D加入 NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4 12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) ApH 1 的无色溶液：Na +、Cu2+、NO 3 、SO 4 2 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe2+、SO 4 2、Cl C水电离出的c(H +) 1012mo
9、l/L 的溶液： Ba2+、Na+、Cl、NO 3 D能溶解 Al(OH)3固体的溶液：K +、Na+、HCO 3 、 NO 3 13某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同( 不考虑水解 ) ，且 SO4 2的 物质的量浓度为6molL 1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】 A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 电解 实用标准文案 精彩文档 PH 14 MOH和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【】 AMOH 和 ROH 都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
10、 C常温下pH之和为 14 的醋酸和ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D在 x 点，c(M +)= c(R +) 15下列方程式写法正确的是【】 A高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 B过量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中： 3 SO2+2 NO3 +3 Ba2+2H 2O = 3 BaSO4+2NO+4H + C一定量的Cl2通入到 FeBr2溶液中： FeBr2+ Cl2 = FeCl 2 + Br2 D金属 Na投入到 CuSO 4溶液中： 2Na + Cu 2+ = 2Na+ + Cu 16、在由水电离出来的c (H +)=1 1
11、0-14 molL -1 的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是： 【】 A 、 NH4 +、 Fe2+、Cl- 、NO3 - B、 Na +、Ba2+、Cl-、NO 3 - C 、 K +、 Mg2+、 HCO 3 - 、SO4 2- D、 K +、Na+、MnO 4 - 、SO4 2- 17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】 A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2 B、向 Fe( NO3)2稀 溶液中加入醋酸：3Fe 2 4HNO 3 3Fe3NO 2H 2O C、向 Fe( OH)3中加入氢碘酸：Fe( OH)33H Fe
12、33H 2O D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液： Ca 2 OHHCO 3 CaCO 3H2O 18下列离子方程式中正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2 OH HSO 4 2- = BaSO 4 H2O B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊： 2Na CO 3 2CO 2H2O = 2NaHCO3 C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH 3H2O=AlO2 +4NH 4 +2H 2O D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH Cl - + ClO + H 2O 19在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl- 、SO4
13、 2- 、Fe 3+ B澄清透明的无色溶液：ClO 、MnO 4 、Al3+、SO 4 2 C c(H +)=10-12 mol L -1 的溶液： K +、 Ba2+、 Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2- 、Cl -、H+ 20下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2 一、 SO 3 2、CO 3 2、 Na + B 含有大量 NO3 的溶液： H、 Fe2+、 SO 4 2、Cl C 由水电离出的c(H 十)= l l012 mol / L 的溶液中： K 、Na、 Cl一、SO 3 2 D 含有大量AlO2 的溶液
14、： Na、 NH 4 +、 SO 4 2、HCO 3 21下列离子方程式正确的是 A过氧化钠和水反应：2O2 2 2H2O 4OH O 2 B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4 OH NH3 H2O C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 24Br3Cl 23Fe 32Br 26Cl D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg 22HCO 3 2Ca2 4OH Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O 实用标准文案 精彩文档 22 （10 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质氧化物电解质盐化合物 （2）可用图示的方法
15、表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下 面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中 ) 和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “离子方程式”否定这些观点。（不能相同） 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为：H +OH =H2O 离子方程式中凡是难溶性酸碱盐( 产物 ) 均要用 24某无色溶液中可能含有Na +、K+、Fe3+、NH 4 +、Cu2+、SO 4 2-、 SO 3 2- 、CO3 2- 、Cl -、 Br- 这几种离子中的若干种， 依次进行下
16、列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加 入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体 产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色， 用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和 HNO3 溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO 3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的 判断中不正确 的是【 】 A肯定不存在的离子是Fe 3+、 Cu2+、NH 4 +、SO 4 2-、 CO 3 2- B肯定存在的离子是Na +、K+、SO 3 2-、Br- 、Cl
17、- C无法确定原溶液中是否存在Cl - D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 25 25 时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 1 10 -12mol/L ，则在 此溶液中还可能大量共存的离子组有【】 ANa +、 Fe2+、 NO 3 BK +、 CH 3COO 、SO 4 2 CNH4 +、HCO 3 、SCN DCu 2+、Mg2+、Cl 26下列离子方程式正确的是【】 A向碳酸氢钙(aq) 中加入少量氢氧化钾(aq) ： Ca 2+2HCO 3 2OH CaCO3 2H2O CO3 2 B氯化铵与氢氧化钠两种浓
18、溶液混合加热OH + NH4 H2O + NH3 C少量金属钠投入水中：Na 2H2ONa +2OHH 2 D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO +H 2O 27两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ， X溶于水能电离出K 、Cr3+、SO 4 2，若将 2.83 g X 中的 Cr 3+全部氧化为 Cr2O7 2后，溶液中的 Cr2O7 2 可和过量 KI 溶液反应， 得到 3.81gI2，反应的离子方程式 为： Cr2O7 26I14H2 Cr3+3I 27H2O 。若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可 得到
19、 4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为【】 A 34242 )(SO2CrSOK B 34242 )(SOCrSO2K C 34242 )(SOCrSOK D 34242 )(SOCr 2 1 SOK 28将一定体积的CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水， 得到 Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg 沉淀，则下列说法正确的是【】 实用标准文案 精彩文档 A标准状况下，参加反应的CO2体积为 0.224AL B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C若 A=B ，则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物
20、只有Na2CO3 DB可能等于A、小于 A或大于 A 29下列离子方程式正确的是【】 A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH BaCO3 H2O B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4 OH NH3 H2O C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2 4Br3Cl 23Fe 32Br 26Cl D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg 22HCO 3 2Ca2 4OH Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O 30向 100 mL 0.1 mol L -1 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入0.1 mol L -1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2 溶
21、液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。则下 列 说 法 中 正确的是【】 Aa 点的溶液呈中性 Bb 点发生反应的离子方程式是： Al 3+2SO 4 2- +2Ba 2+3OH = Al(OH) 3 +2BaSO4 Cc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为200 mL Dc 点溶液呈碱性 31下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【】 AAg(NH3)2 +、 K+、OH、NO 3 BFe 3+、 NH 4 +、Cl、I CH +、Al3+、SO 4 2、F DClO 、Na +、AlO 2 、 S2 32下列反应最终无沉淀产生的是【】 过量的 CO2通入 Na2SiO3
22、溶液中 向 AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的 SO2通入 BaCl2溶液中 向 MgCl2溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A B C D 33下列各组离子一定能 大量共存的是 ( ) A在含大量Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na+、Cl、SCN B碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2-、Cl-、H+ C在c(OH ) =1013mol/L 的溶液中： NH 4 +、Al3+、SO 4 2、NO 3 D在 pH =1 的溶液中： K +、Fe2+、Cl、NO 3 34、下列离子方程式一定正确的是( ) ANaHSO 3溶液显弱酸性是因为：HSO3 - +H 2O SO3 2- +H3
23、O + B向 Mg( HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg 2+2HCO 3 +2OH = MgCO3+CO3 2+2H 2O C氯化铝溶液水解显酸性：Al 3+3H 2OAl(OH)3 3H + D将 0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL 盐酸中，并搅拌： 2H +CO3 2 =CO2 +H2O 35. 25 时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 110 -12 mol/L ，则 在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A.Na +、Cl、NO 3 B.K +、CH 3COO 、SO 4 2 C.NH 4 +、
24、HCO 3 、SCN D.Na +、 NO 3 -、 Fe3+ V/mL n/mol a b c 实用标准文案 精彩文档 36. 下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag +NH 3H2O=AgOH +NH4 + B.硫化钠的水解反应：S 2- H3O + HS H 2O C.4mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液与 7mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH =2Al(OH)3 +2AlO2+7BaSO4 +4H2O D.向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2 4I =2I2+2H2O 37. 下列反应的
25、离子方程式书写正确的是【】 A过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H + 3NO 3 = Fe3 十 3NO2+ 3H2O B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ClO +CO 2 + H2O= HClO+ HCO3 C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液： Mg 2 +2HCO3 +Ca2 +2OH= MgCO 3 + CaCO3 + 2H2O D1molL -1 的 NaAlO2溶液和 2.5mol L -1 的盐酸等体积混合: 2AlO2 + 5 H = Al(OH)3+ Al 3 + H 2 O 3825时，在含有大量Ba 2+的某澄
26、清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 110 -12mol/L ，则 在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】 ANa +、 Fe2+、 NO 3 BK +、 CH 3COO 、SO 4 2 CNH4 +、HCO 3 、SCN DCu 2+、Mg2+、Cl 39有 Fe 2、NO 3 、Fe3、NH 4 、H 和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列 叙述不正确的是【】 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有 l mol NO 3 发生氧化反应，则转移 8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反
27、应为Fe 2 e Fe3+ 40 25 时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【】 ACa 2+、Al3+、Cl-、CO 3 2- BNa +、K+、AlO 2 - 、HCO 3 - CK +、Na+、ClO- 、S 2- DH +、Ba2+、 I-、 NO 3 - 41下列反应的离子方程式正确的是【】 A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O 2C6H5O - 2C6H5OH CO3 2 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 34OH- A1O2 - 2H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2 2HH 2O2 Fe 32H 2O DNa2SO3溶液使酸
28、性KMnO4溶液褪色： 5SO3 2- + 6H+ + 2MnO 4 - = 5SO 4 2- + 2Mn2+ +3H 2O 42下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【】 A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液 B向无色试液加入过量NaOH 溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al 3+ C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K + 实用标准文案 精彩文档 D向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO3 2 43某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的 酸、碱和工业生产
29、中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是： 、； （2）写出处发生反应的离子方程式； 写出处发生反应的化学方程式； （ 3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁 红；氧化铜。 44下列离子方程式书写正确的是【】 A石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca 2CO 3 2CaCO 3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH4 HSO 3 2OH NH3SO3 2 2H 2O C酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成I2：IO3 +5I +6H =3I 2+3H2O DAgN
30、O 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH3H2O AgOH NH4 45能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】 ANa +、H+、Cl、NO 3 BNa +、Mg2+、Cl、SO 4 2 CK +、Ba2+、OH、I DCu 2+、S2、 Br、ClO 46下列离子方程式正确的是【】 A向 Mg （HCO3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液 Mg 2+2HCO 3 +4OH Mg(OH)2+2CO 2 3 +2H2O B饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO 2 3 +H2O 2HCO 3 C少量 SO2用氨水吸收：2NH3H
31、2O+SO22NH4 +SO 3 2+H 2O D往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀： Al 3+2SO 4 2+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO4 47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 】 A10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl ) c(Na) c(H) c(OH) 实用标准文案 精彩文档 电解 B0.1mol/L pH为 4 的 NaHB溶液中： c(HB ) c(H 2B)c(B 2- ) C在 NaHA溶液中一定有：c(Na ) c(H ) c(HA )c(OH ) c(A2-)
32、Dc(NH4 ) 相等的 (NH 4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) 48、下列离予方程式书写正确的是【】 MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 用惰性电极电解Na2S溶液： S 22H 2O S H2 2OH FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl FeCl3溶液中撒入CaCO 3粉末有气泡产生： 2Fe 3 3CaCO33H2O 2Fe(OH)3 3Ca 23CO 2 氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH
33、4 + + HSO 3 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H + H2+ Cu 2+ 用石墨作电极电解AlCl3溶液： 2Cl 2H 2OCl2 H2 2OH Na2O2加入到足量H2 18O中： 2Na 2O22H2 18O 4Na+4OH18O 2 A 、2 个 B、3 个 C、 4 个 D 、5 个 49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【】 A含有大量S 2的溶液： Na、ClO、Cl、CO 3 2 B含有大量Fe 3+的溶液： K+、Na+、AlO 2 、SO 4 2 C能使 pH试纸变红的溶液：NH4 、Na 、NO3 、HCO 3 D水电离产生的c(H ) 110 1
34、2mol L1 的溶液： Mg 2+、SO 4 2、NO 3 、Cl 50下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K +、Cu2+、Na+、MnO 4 、SO 4 2 使 pH=11的溶液中： CO3 2、Na+、AlO 2 、NO 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中： Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4 + 在由水电离出的c(OH )=1013molL1 的溶液中： Na +、Ba2+、Cl、I 能使 pH试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S2- 、SO3 2- 酸性溶液中：Fe 2+、Al3+、 NO 3 、I、Cl A B CD 51能在溶液中大量共存，加入(N
35、H4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( ) ANa +、H+、Cl、NO 3 BNa +、Mg2+、Cl 、SO4 2 CK +、Ba2+、 OH、 I DCu 2+、S2、Br、ClO 52下列离子方程式书写正确的是（） A石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca 2 CO 3 2CaCO 3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH4 HSO 3 2OH NH3H2OSO3 2H 2O C酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成I2： IO3 +5I+6H=3I 2+3H2O DAgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH3 H2OAgOH N
36、H4 53某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生 的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) 实用标准文案 精彩文档 A原溶液中一定含有SO4 2离子 B原溶液中一定含有NH4 +离子 C原溶液中一定含有Cl 离子 D原溶液中一定含有Fe 3+离子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实用标准文案 精彩文档 AD BD D A AC A B BD A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C D A B A BD C A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
37、 D B D B C AC AD D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C C D AD CD BD D C CD 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 BD A BC B AC AD B D C 51 52 53 B B B 22 答案 （10 分） ( 每空 2 分) (1) (2) (3) 如 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2； 如 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO -+NH 4 +H 2O； 如 Al 3+3H 2OAl(OH)3+3H +； 43 答案 (1) 铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 (2) Fe+2H + Fe2+H 2 2Fe 3+Fe3Fe2+ Cu 2+FeCu+Fe2+ 2Au 3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O