高一化学专题练习.pdf

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1、高一化学专题练习 一、选择题 1、酒精的分子式为 26 C H O，在质量分数为46% 的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比 为（） A 1： 1 B 1： 3 C 3： 1 D 23： 27 2、 某 温 度 下 ，在 一 密闭 容 器 中 有 适 量 的 2 Cl和 3 NH， 完 全 反 应 后 容 器 中只 有 2 N和 4 NH Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（） A 1： 11 B 11： 7 C 11： 1 D 7： 11 3、 4 CH、CO、 2 H的混合气体，与足量氧气混合完全燃烧后，生成的二氧化碳气体 和水蒸气的体积比（同温同压下）为1： 2，则原混合气体中 4 C

2、H、CO、 2 H的体 积比可能是（） A 1： 1： 2 B 4： 3： 2 C 8： 1： 2 D 7： 2： 1 4、某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的 温度。下列叙述正确的是（） A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 5、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/ml 3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在 棱长为 7 1 10cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （） A 32 B 65 C 120 D 150 6、在烧瓶中充满干燥

3、的标准状况下HCl和 2 N的混合气体，已知其相对分子质量是 34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（） A 0.022mol/L B 0.045 mol/L C 0.8 mol/L D 0.1 mol/L 7、某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32 、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B CD 8、想一想：Ba（OH）2（液态）、 CuSO4（固态）、纯 CH3COOH 这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们

4、归为一类（） A C2H5OH（aq）BHCl （气态）C水煤气D豆浆 9、能在溶液中大量共存且呈无色的是（） A Mg 2+、SO 4 2-、OH 、K + BNa +、Fe3+、H+、Cl CH +、Cl、NO 3 、Ba2+ DCa 2+、OH 、K +、NO 3 10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A澄清的石灰水与盐酸的反应OH H + H2O B氧化铜与硝酸（aq）反应O 2 + 2H + = H 2O C硫酸镁（ aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba 2+SO 4 2-=BaSO 4 D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H +Ca2+H 2OCO2 11、有关电解质的说法正确

5、的是（） A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以 SO3是电解 质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O 液态时能导电，所以Na2O 是电解质 12、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶 质的阴离子逐一 检验出来，所加试剂先后顺序合理的（ ） A HNO3、 Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 13、某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组

6、成，经测定其中只含有碳、氧两种元 素，碳、氧元素质量比为1:2，则关于该气体的说法正确的是（） A一定是纯净物B一定是CO、CO2的混合物 C该气体最多可能的组合有2 种D该气体最多可能的组合多于2 种 145的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液的质量分数（） A大于 5 B小于 5 C等于 5D无法确定 二、填空题 15、将足量的二氧化碳气体通入KOH 和 Ba（OH）2的混 合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入二氧化碳气体 的体积（ V）的关系如下： 写出 ab、bc、cd 各线段发生反应的离子方程式。 _ _ _ _ 16、现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，

7、按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰 好完全反应。 试推断（写出化学式或离子符号）： 溶液甲是，沉淀 B 是，溶液乙是，沉淀 F 是，滤液 E 中的溶质是，滤液 H 中一定含有的阴离子是。 三、实验题 17、实验室测定 2 CO的相对分子质量 (1)制备纯净的 2 CO气体时，常用的药品是。 为了有效地除去 2 CO气体中少量的水蒸气、HCl 、 2 HS气体杂质，请在下列装置中， 根据要求做适当选择，填入空格(见表 )。 除去杂质所选装置 (填入标号 ) 反应的化学方程式或原因 HCl 2 H O 2 H S 气体通过顺序 (以标号表示 ) (2) 2 CO相对分子质量的测定 先称得充满

8、空气的带塞瓶质量为198.847 g，然后用排气取气法将 2 CO充满该瓶， 并称得其质量为199.190 g，又测得瓶内的容积为500mL( 标准状况 )。已知空气的平均相 对分子质量为29.0 ，则 2 CO的相对分子质量为(要求 写出计算过 程和 计算结果，计算结果保留一位小数)。 18、在 120， 101kPa条件下，由 2 H、 4 CH、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为 x mL) 氧气使其完全燃烧。 (1)若a mL 混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为a mL( 即 x=a mL) ， 则原混合气体中 4 CH的体积分数是。 (2)若完全燃烧后生成 2

9、CO和 2 H O(g)的总体积在相同条件下为2a mL ，则原混合气体中 4 CH的体积分数是。现要测定原混合气体中 2 H的体积分数，还必 须知道相同条件下的其它数据可以是(填选项字母 )。 A2a mL 混合气体的密度B生成 2 CO气体的总体积C生成 2 H O(g)的总质 量 (3) 若 原 混 合 气 体 完 全 燃 烧 所 得 气 体 中 只 有 2 CO和 2 H O(g) ， 则 x 的 取 值 范 围 是. 四、计算题 19、实验室常用澄清石灰水检验 2 CO，在 20时，每100 克水溶解 2 ()Ca OH0.165g 即 达到饱和 （ 1） 在 20 500g 水中加

10、入37.0g 2 ()Ca OH粉末，经充分搅拌， 若液体体积仍为500mL ， 求OH离子的物质的量浓度 （ 2）若使原500mL 溶液中的 2 Ca 降低至0.0100 1 mol L ，求需要通入标准状况下二 氧化碳气体多少升？ 20、实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液 .现在三种不同浓度的硫酸：240mL 、1mol/L 的硫酸 150mL25 ( =1.18g/cm 3)的硫酸 18mol/L 的H2SO4 足量 .还有三种规格的容量瓶： 250mL、500mL、 1000mL. 配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充 .问需 选用哪种容量瓶?需用 18mol/L 浓 H

11、2SO4多少毫升 ? 21、将 5.0LNaCl 溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为 8.0L，并测得NaCl 物质的 量浓度为 0.50mol L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol L-1。问： （ 1）混合溶液中则Cl -物质的量浓度为多少？ （ 2）混和前 NaCl 溶液中 NaCl 的物质的量浓度为多少？ （3）混和前BaCl2溶液中 BaCl2的物质的量浓度为多少？ 22、思考题 （一） （ 1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH） 2溶液至中性，请写出发生反应的离子 方程式： _。 （2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离

12、子方程式： _。 （二）不用其它任何试剂，只用滴管和试管，如何区别盐酸和碳酸钠溶液？ (三 )试写出NaHSO4溶于水和受热熔化的电离方程式。 高一化学专题复习(3)答案 1、 B 2、 C 3、 AC 4、D 5、 D 6、 B 7、 B 8、 B 9、 C 10、 AD 11、 D 12 、 C 13、 D 14、 B 15、 16、AgNO3，BaSO4，BaCl2，Cu(OH)2，Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2，Cl NO3 17、 （ 1） 3 CaCO，稀盐酸 HCl C 322 NaHCOHClNaClCOH O 2 H O A 浓 24 H SO具有吸水性；碱石灰

13、因与 2 CO反应，故不选择 2 H S E 4224 CuSOH SCuSH SO 气体通过顺序 (以标号表示 ) CEA 或 ECA （ 2） 199 190g-198.847g= 1 21 0.5 ()29.0 22.4 L M COg mol L mol 1 2 ()44.366M COg mol 2 ()44.4Mr CO 18、 （ 1） 1 3 （或 33.3% ） （ 2） 1 2 (或 50%) ； ABC （ 3） 1 2 2 axa 19、（ 1） 0.045 1 /molL （ 2） 0 14L 20、 n1(H2SO4) = 0.24 L 1 molL -1= 0.2

14、4 mol n2(H2SO4) = 1 1 molg98 %25mLg18. 1mL150 = 0.45 mol n1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 0.24 mol + 0.45 mol = 0.69 mol 用 250 mL 容量瓶显然不行(和总体积已经超过250 mL) 若用 500 mL 容量瓶，则n3(H2SO4) = 0.5 L 6 mol L -1= 3 mol 还需 H2SO4 ：3 mol - 0.69 mol = 2.31 mol 需 18molL -1H 2SO4V1 = 1- L18mol mol2.31 = 0.13 L= 130 mL 、和总体积已经超过

15、500 mL 故只能选用1000 mL 容量瓶， n4(H2SO4) = 1 L 6 molL -1= 6 mol 还需 H2SO4 ：6 mol - 0.69 mol =5.31 mol 需 18molL -1H 2SO4V2 = 1- L18mol mol5.31 = 0.295 L= 295 mL 21、 n(NaCl) = 0.50 molL -1 8.0 L = 4.0 mol ，n(BaCl 2) = 0.30 molL -1 8.0 L = 2.4 mol 1 Lm o l1.1 L0 .8 2m o l4.21m o l0.4 )Cl(c 1 Lmol80.0 L0.5 mol0.4 )NaCl(c 1 2Lmol80.0 L0.3 mol4.2 )BaCl(c