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1、杭高 2018 学年第一学期期中考试高一化学试卷 注意事项： 1. 本试卷考试时间90 分钟，满分100 分。 2. 本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 卷选择题（共50 分） 一选择题（单选题每题 3 分共 30 分） 1 2018 年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以 表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水
2、剂明矾可以使海水淡化 C固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔谢赫特 曼因此发现获2018 年诺贝尔化学奖 D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰 或溴化银进行人工降雨 2科学家在2000 年 8 月 10 日出版的英国 自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种 臂长只有7nm的纳米级镊子， 这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系 中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 3 2018 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉 偶联”而获奖。钯的
3、化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2O CO 2+Pd +2HC1 。下列说法正确的是 A题述反应中PdCl2被氧化 B生成约22.4 L CO 2时，转移的电子数为2 mo1 C上述反应中PdCl2是氧化剂， CO2是氧化产物 DCO气体只有在高温下才能表现还原性 4下列说法不正确 的是 在 NaOH 的酚酞稀溶液中不断通入氯气，溶液颜色呈现出红无浅黄绿的变化； 氯水具有漂白性，在紫色的KMnO4溶液中滴加氯水最终会得到无色溶液； 液氯可储存于钢瓶，它能使干燥的有色布条褪色； 氯气有毒，实验室里往往用石灰水溶液来吸收过量的Cl2； 把氯气通
4、到NaBr 溶液中，并不会发生任何化学反应。 A B C D全部错误 5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39% 的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分 离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液 6下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘 7 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重 危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer 等研发了
5、环境友好、安全型的 “绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生 危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含 Na 的微粒数为 N个，该 Na2R溶液的物质的量浓度 为 A N10 2 mol/L B N 1.20410 22 mol/L C N 6.0210 21mol/L D N 6.0210 25mol/L 8海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: 通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡； 用分液漏斗分液； 过滤。合理的操作顺序是 A B C D 9 已知KMnO 4与浓 HCl 在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装
6、置来制备纯净、干燥 的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误 的是 A只有和处 B只有处 C只有和处 D、处 10从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O 二选择题（单选题每题 2 分共 20 分） 11下列说法正确 的是 物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩； 课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂； 标况下 1 个 O2分子的体积约为22.4/NA L； 用 pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大； 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一
7、定不等。 A 只有正确B全部正确C D 12下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 ANa2CO3和 H2SO4；K2CO3和 NaHSO 4 BBa(OH)2和 MgSO 4 ；BaCl2和 (NH4)2SO4 CCu(OH)2和 HCl ；Cu(OH)2和 CH3COOH DNaHCO 3( 过量 ) 和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和 Ca(OH)2 13已知碳有三种常见的同位素： 12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O 、17O、18O，由这六 种微粒能构成多种二氧化碳分子，其分子相对质量最多有 A18 种 B12 种 C 7 种 D6 种 14某气
8、体分子的相对质量为X ，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体 积为 V L 的该气体所含有的分子数为M 。则表示的是 A以 g 为单位 V L 该气体的质量 B1 L 该气体中所含的分子数 C以 g 为单位 1 L 该气体的质量 D以 L 为单位 1 mol 该气体的体积 15下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A0.3 mol L 1 Na 2SO4溶液中含有Na 和 SO2 4总物质的量为0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L 1，只有当 22.4 L氨气 溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol L 1 C在 K2SO
9、4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na 和 SO2 4的物质的量浓度相等，则K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D10 时 0.35 mol L 1 的 KCl 饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g 水，冷却到10 时， 其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol L 1 16下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中 （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） B铁粉加到一定量CuSO4溶液中 （横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D稀
10、硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 17下列说法正确 的是 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和 Na2CO3溶液； 在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧 至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验； 金属钠可用来制取钛、钽、铌、锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物 溶液能发生置换反应； 金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸 收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降； 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 A全部正确B C D只有正确 18某科研
11、小组在探究Ti 、Mg 、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片， 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 金属Ti Mg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化 下列关于三种金属的说法正确的是 A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、 Cu B若钛粉中混有Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去Mg C用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径 D常温时Ti 和 MgCl2溶液不能发生置换反应 19向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液 中逐滴加 入稀盐酸至过量， 并将溶液加热， 产生的 CO2气
12、体与 HCl 物质的量的关系如下图（提示：Na2CO3 溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO 3，忽略 CO2溶解和 HCl 挥发 ) ： 则下列分析都正确的组合是 A图表示，所得溶液溶质 为 Na2CO3、NaHCO 3，且c(Na2CO3) c(NaHCO3) B图表示，所得溶液溶质 为 Na2CO3、NaHCO 3，且c(Na2CO3) c(NaHCO3) C图表示，所得溶液溶质 为 NaOH 、Na2CO3，且c(NaOH)c(Na2CO3) D图表示，所得溶液溶质 仅为 Na2CO3 20现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L ，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知
13、 它们的阳离子有K +、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有 OH -、NO 3 - 、SO4 2- 、CO3 2-、I - ，下列关 于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe 3+具有较强的氧化性，而 I - 则具有较强的 还原， Fe 3+与 I -因此而不能大量共存） A五种水溶液中一定有K2CO3和 AgNO3两种溶液 B含 Ba 2+的溶液能与含 Fe 3+的溶液反应生成两种沉淀 C含 A1 3+的溶液与含 Fe 3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色 D含 Al 3+的溶液与含 Ag +的溶液反应生成白色沉淀 卷非选择题（共50 分） 三填空题 21（ 1）有以下几种物质：
14、 A 、熔融状态的硝酸钾B、稀硫酸C、醋酸（ CH3COOH ） D 、BaSO4固体 E 、酒精 F 、干冰G、铝H、食盐水 I、石墨 在空格中填写正确的序号 。 以上物质中能导电的是； 以上物质中属于电解质的是； 以上物质中属于非电解质的是。 （2）(CN)2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似。试写出(CN)2与 NaOH 溶液发生的化学反应方程式。 （3）写出 MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：。 （4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是。 （5）无色液体A与水互不相溶， 现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止 分层后，如何证明液体A处在
15、上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？。 22现有几种元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构 T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍 Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体 （ 1）元素 X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。 （ 2）画出 T 的原子结构示意图。 （ 3）写出工业上制取单质Z 的化学方程式。 （ 4）写出由T、Y和 Z 三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式。 23氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、 陶瓷工
16、业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、 电子得失及数量以及 氧化产物、还原产物。 Al2O3 + N 2 + 3C = 2AlN + 3CO （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH 溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠） 和 NH3。现 有 a g 氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g 水中，设该氨水的 密度为 d，则该氨水的物质的量浓度为 mol/L（用 a、b、d 列式表示即可） 24水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和 H2，还有CO
17、2和水蒸气等。请 用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和 H2。( 加 热装置和导管等在图中略去) 回答下列问题： （1）盛浓 H2SO4的装置用途是 _，盛 NaOH 溶液的装置用途是_。 （2）仪器 B中需加入试剂的名称( 或化学式 ) 是_。 （3）仪器 C中需加入试剂的名称( 或化学式 ) 是_，其目的是 _。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是_。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是_。 25欲配制 100mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液，回答下列问题： （ 1）
18、根据计算，所需的NaOH 的质量为 g， NaOH 固体应放在中称量。 （ 2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： 称取所需质量的NaOH 将溶液转移到容量瓶内 用蒸馏水洗涤烧杯23 次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm 2cm处 塞上瓶塞。反复摇匀 将称取的NaOH 置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序是： （ 3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号 ) ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C定容时仰视 DNaOH 溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 四计算题 26现有 HNO3和 NaNO3的混合溶液200mL ，其中 HNO3和 NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L 。 若要使 HNO3和 NaNO 3的物质的量浓度分别为2 mol/L 和 0.2 mol/L ，则须加入63% 的浓硝 酸（密度为1.2g/cm 3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现。 精品推荐强力推荐值得拥有