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1、溶液的浓度1、 教学目的：1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表达溶液组成的方法溶质的质量分数。2、深入认识溶质的质量分数的定义，并能够计算出溶液中溶质的质量分数，掌握其中的解题方法。二、教学重、难点：重点是溶质的质量分数的概念以及有关的计算；难点是理解溶液组成的含义，找准溶质溶剂、溶液的关系。3、 教学过程：教师活动学生活动设计意图带领学生复习上一节课的知识，溶解度的定义以及定义式。培养学生的在新课前对上一知识进行回顾复习的习惯。【板书】：定义：溶解度是指一定温度下，100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质的克数。定义式：溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解
2、的溶质的克数。复习，巩固所学的知识，加深了解溶解度定义以及定义式。有一瓶药，它的标签如下：化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl 37% 密度为1.18g/cm3【板书】：化学纯500mL浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 提问：你们知道这瓶中的标签是什么意思吗？交流、讨论。回答：1、可能的大部分学生知道这瓶子装的是浓盐酸，瓶子的容量是500mL，其中含HCl37%,还知道密度为1.18g/cm3.2、有些学生不知道。引导学生从生活中常见的药瓶来看溶质质量分数在生活中的应用很好，同学们都说出你们看到的，但是里面他不仅仅有这些。那下面我们就一起来学习其中的标签到底
3、是什么意思，也就是本节我们所上的溶液的浓度。想必大家也都经历过，在两杯等量的水中分别加入1勺和2勺糖时，等到它们完全溶解后，喝下明显的感觉到两杯糖水的甜度四不同的吧。还有汤水的咸淡，这种情况我们通俗的说成它们的浓稀程度不同。回想，思考回答：甜度不一样，放多的就越甜联系生活引入，让学生了解溶液浓度在生活中的基本应用现在请同学们动手使用桌上的药品按照【实验9-7】，三个烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡使其完全溶解。动手洗烧杯，加水，称样加样，振荡。培养学生的实验动手能力，激发其对化学的兴趣。再加入固体硫酸铜0.1g 0.5g 2g【板书】：问题：浅蓝色深
4、蓝色1、看颜色比较，再填入下表。各加入20ml2、判断溶液浓与稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量溶质质量溶液质量浅20g0.1g20.1g较深20g0.5g20.5g深20g2g22g总结：依据是颜色越深，表明溶液越浓。观察现象，思考、交流，觉得三种溶液的颜色深浅不同，可能的因素是就入的硫酸铜的质量部一样。引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅区分溶液是浓还是稀。【归纳总结】三种溶液的颜色由浅到深，溶液颜色越深，浓度也就越浓。形成通过颜色判断溶液的浓与稀的一个思维刚才大家配的溶液是有颜色的，我们可以通过颜色来判断它是浓的还是稀溶液，也可以用溶质的质量分数。那现在我们来看一
5、下不是有色的溶液怎么样表示？【讨论】1、没有颜色，那是不是也就是只能用溶质的质量分数来表示呢？感受不同物质，有不同的现象，所需要解决的办法不同。现在大家在动手做【实验9-8】,大家发现溶液是无色的是吧，所以不能通过颜色来判断的吧？因此只能计算它的溶质的质量分数来表示他的浓度。那下面同学们就刚刚学的算出【实验9-8】和【实验9-7】中溶液的溶质的质量分数，并填入表格中。通过比较找出相似点。【板书】：溶质质量g溶剂（水）质量g现象溶液中溶质的质量分数1090固体溶解10%2080固体溶解20%结论：等量的溶液中，溶液中溶质的质量越大，溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。讨论，计算并交流结果。初步学习
6、和训练有关溶质的质量分数的计算。【指出】有色溶液可以通过颜色的深浅判断浓稀程度，但这种方法比较粗略。在实际生活中，要想知道一定量的溶液中所含有溶质的量的多少，我们就用溶液的浓度来表示。而【讨论】那浓度又拿什么来表示呢让学生深入探究，从而进一步引出溶质的质量分数。【知识拓展】在农业上施用农药时，需要准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物：药液过稀，又不能有效的杀虫灭菌，还造成了浪费。因此，我们需要准确的知道溶液的浓度。在这节课我们主要介绍表示溶液浓度方法的是溶质的质量分数。学习一种表示溶液浓度的方法溶质的质量分数。疑问：怎么样表达溶液中溶质的质量分数。初步了解并形成溶质
7、的质量分数的知识的一个思维。溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表达溶液浓度的一种方法。其定义为：溶质的质量与溶液质量的之比。【板书】：定义：溶质的质量与溶液质量的之比。定义式：【讲解】溶质的质量分数是针对溶液中的溶质来算的思考，理解溶质质量分数的定义与学习溶质质量分数的定义式。理解溶质质量分数的含义。【补充】计算通常注意事项：1、溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。2、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 3、计算时上下质量单位要统一。4、不要忘记100%，最后得到百分数。100%可以写成%，在计算的时候我们是把100剩
8、在分子里面。例如：8.7%=5、物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。思考，做笔记记录该注意的重点归纳总结，提示一些在计算中注意的事项现在大家来分析刚刚我们做的实验，某溶液的溶质是什么？溶液是什么？并计算溶液中的溶质质量分数。【板书】：溶质质量g溶剂（水）质量g现象溶液中溶质的质量分数1090固体溶解10%2080固体溶解20%结论：等量的溶液中，溶液中溶质的质量越大，溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。讨论，计算并交流结果。初步学习和训练有关溶质的质量分数的计算。同学们思考，现知道溶液的质量50g，它的质量分数为65%，那该溶液的溶质质量是多少？计算思考巩固知识，让学生懂得思维
9、转变，只其二懂得求其一。现在给你们两分钟看下面的例题，大家先别看答案，要看好题目先自己算后再对答案，看有什么区别。【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。培养学生的分析问题和解题能力。通过相关的例题的计算，加深对溶质质量分数的理解与计算。【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？【思考】这一题和上一题的要点有什么
10、不同？思考：一个是配制溶液；另一个是稀释溶液。【板书】：有关溶液稀释或浓缩的计算稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量解：设稀释后溶液的质量为X。50g98%=X 20%X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g大家【讨论】看看此说法正确吗？【讨论】20时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数就是36%。“你认为他的说法正确吗？现求出20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。【板书】：分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量36g 100g 136g溶解度【补充】溶液的浓度与溶解度的关系饱和溶100g溶解度液的溶质质量分数=-100%总结：饱和溶液的
11、浓度是该温度下的定值，而且是最浓的溶液，与水的质量多少无关。交流，有的可能说正确；也有的说不正确。解：20时氯化钠饱和溶液的质量分数为培养他们的判断能力，分辨力，还有就是考察对溶解度概念的掌握。【课后练习】第一、二、三、四、五题。通过练习来巩固有关溶质的质量分数的计算。4、 板书复习：1、定义：溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。2、定义式： 4、溶液的浓度3、 再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g浅蓝色深蓝色各加入20ml化学纯500mL浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3试管编号溶液颜色比较溶剂质量溶质质量溶液质量1浅20g0.1g20.1g2较深20g0.5g20.5g3深20g2g22g5、 溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液质量的之比。定义式：6、【实验98】溶质质量g溶剂（水）质量g现象溶液中溶质的质量分数1090固体溶解10%2080固体溶解20%7、有关溶液稀释或浓缩的计算稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量8、分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量36g 100g 136g溶液的浓度与溶解度的关系：饱和溶液的溶质质量分数