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1、高三化学一轮复习 第31讲 元素推断题解答技巧该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。 一、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子
2、的下一周期“阴上阳下”规律。2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。来源:学科网ZXXK最高正价不等于族序数的短周期
3、元素：O(F无正价)。二、由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的
4、元素：S。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断1.“位、构、性”三者之间的关系2.推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧 1.“公式”“验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：其中某元素的原子序数注意：若整除则无解。(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻；同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻
5、奇数族；虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。2.位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。3.“直觉”“验证”技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。考点一、元素在周期表中的位置推断【例1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能
6、与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()。A含有Y元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C原子半径由小到大的顺序：XYZ1【举一反三】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD，活泼性：乙甲B1 mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2 molC原子半径：DEABC来源:学科网 DC的氢化物的沸点低于B的氢化物【变式探究】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质是密度
7、最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C._，E._。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。【答案】A【反三】A【变式】 (1)钠氯(2) (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=
8、2AlO3H22Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH考点三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断【例3】已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确的是()。AX在元素周期表中的位置为第二周期A族BY、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是YZCV、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为VWDY与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e稳定结构且含有极性键和非极性键【举一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()。A最高价氧化物对应水
9、化物的酸性：XR B气态氢化物的稳定性：YSO32-OH-HSO3-H+（2分）1右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）第9题表XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D2甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，
10、甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ） A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己”或“，n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小 BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应2.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化
11、物的稳定性C原子半径ABCDC元素组成的单质可与NaOH反应并放出H23.现有A、B、C、D四种短周期元素，分属三个周期，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子4.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为
12、YXY、Z的气态氢化物的稳定性Y乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：丙乙丁戊C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种7.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。【答案】1C 2C 3D 4C 5B 6C7(1)D(2)第三周期第A族 (3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O