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1、化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化： 物质和能量 能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：H 单位： kJ/mol4、规定： 放热： H0 5、测量方法： 用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：能量（E）守恒作用 微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。H=E（生成物总能量） E（反应物总能量）E生总能量 E反总能量 吸热反应 H0E反总能量 E生总能量 放热反应 H
2、0 放热反应H 0化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程从微观角度去考虑：化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。 H=E（反总键能）E（生总键能）反应物断键时吸收的能量生成物成键时释放的能量放热反应H 生成物成键时释放的能量吸热反应H 0二、常见的反应热中和热和燃烧热1、中和热： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时的所放出的能量。2、燃烧热： 25,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物所放出的热量。 C CO2（g） H H2O（l）三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量多少的式子。 2、书写注意事
3、项：需注明反应的温度和压强(25、101kPa可不标)。 需注明H的“”与“”和单位。 要注明反应物和生成物的聚集状态。热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量的多少，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 3、热化学方程式的书写步骤：（1）写出化学方程式（2）标明各物质的聚集状态（3）注明反应的温度和压强（4）写出H 的值并标明“+”（或“”） 单位为 kJ/mol（5）检查化学计量数和H 值是否配套四、盖斯定律内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热
4、是相同的。热化学方程式之间可以相加减五、实验中和热的测定1、仪器及装置：烧杯间填充泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中热量损失环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。2、实验步骤 在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。起始温度t1/终止温度温度差HClNaOH平均值t2/(t2t1)/123重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 根据实验数据计算中和热