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1、第一节 元素周期表第2课时(元素的性质与原子的结构),第一章 物质结构 元素周期律,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,填写下表,思考碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,相同点：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性 不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，还原性（元素金属性）逐渐 。,1,失去,还原,增多,增大,增强,增强,结论 碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。,常温下，钠钾都能与O2和水反应，但钾比钠更活泼,实验比较钠、钾和水的反应,Li与水,Rb与水,Cs与水
2、,K与水,小结：碱金属元素单质与O2、水反应，从上到下越来越剧烈，还原性越来越强。,碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性,从上到下,熔沸点逐渐降低,密度增大(K例外),都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。,2、卤族元素,阅读 P8两幅图表，试归纳。,根据卤素的原子结构可知： 卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。,最外层电子数,原子半径,得电子能力,非金属,卤素单质的物理性质,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,递变性：,颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依
3、次增高,相似性：,特殊性：溴挥发，碘升华,（1）卤素单质与氢气反应,剧烈程度： 。 生成的氢化物的稳定性： 。,反应逐渐困难,HF HCl HBr HI,卤族单质的化学性质,从卤素单质与氢气反应可知，随原子半径的增大，卤素原子的非金属性依次减弱，卤素单质的氧化性依次减弱。具体体现在如下几个方面：单质与H2反应的条件依次增加 单质与H2反应的剧烈程度依次减少 生成的的气态氢化物的稳定性依次减少。,非金属,氧化性,条件依次增加,剧烈程度依次减少,稳定性依次减少,（2）卤素单质间的置换反应（实验1-1）,随核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱，即：(氧化性)F2Cl2Br2I2,思考与交流：若实
4、验中将换成苯或汽油,现象有何不同?,元素的性质与原子结构有着密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增 强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,原子结构,核外电子的排布,最外层电子,数,原子结构,相似性和递变,核外电子层数,得电子,失电子,非金属,金属,讨论主族元素随着原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性的递变趋势。,（3）卤素单质与水的反应,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应） Cl2 + H2O
5、 = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO,（4）卤素单质与金属的反应,卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。,小结元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。,练习1砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水,C,练习2已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（ ） A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl,D,练习3钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化,B,练习4下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B、都是强氧化剂 C、都能在O2中燃烧生成过氧化物 D、都能与水反应生成碱,BC,