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1、环 境 化 学,Whoever saves one life, Saves the entire world,2,第二章 P52 习题4，6，14，17 4、按法规，对大气中SO2的控制浓度为365g/m3，这相当于以10-6(体积分数)为单位的浓度值是多少？(以OC 和1.013105Pa条件下计）, 作业情况,3, 作业情况,4,6、大流量空气颗粒物采样器中过滤膜重量为10.00g，经过24h 采样后，增重至10.10g，在采样开始和结束时的空气流速分别为1.8 和1.0m3/min，求采样点空气中的颗粒物浓度。, 作业情况,5,14、已知温度为273K 时空气的粘度和密度分别为170g/
2、cms 和0.0013g/cm3，求粒径d=1m 的细菌类颗粒物在空气中的沉降速度（颗粒物密度为2.0g/cm3,g重力加速度为980cm/s2）。, 作业情况,g为重力加速度，cm/s2； d为粒子直径，cm； 空气的粘度； 1 ，2为颗粒 及空气密度，g/cm3；,1m=10-4cm,6,17、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中SO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中 SO键断裂？已知键能为5.64105J/mol。（P50） 解：使用Einstein能量公式可求得相应于290nm波长的光子能量为：, 作业情况,SO2分子在吸收该波长光量子后，不能引起分子中 SO键
3、断裂。,7,已知干燥空气中CO2占体积的0.033%，水在25时蒸汽压为0.0313大气压，而25时CO2的亨利常数KHA是3.3810-2摩尔升-1 大气压-1， 求CO2在水中的溶解度。 根据亨利定律求出CO2在水中的平衡浓度。 CO2=KHAPco2, 作业情况,8,Pco2=(1.0000大气压-0.0313大气压)3.310-4 =3.210-4大气压 根据亨利定律求出CO2在水中的平衡浓度。 CO2=KHAPco2 =3.3810-2摩尔升-1大气压-13.210-4大气压 =1.0810-5(moL/L)结论：CO2在水中的平衡浓度为1.0810-5moL/L。, 作业情况,解：
4、 求出CO2的平衡分压。P170,9,某一日，大气环境监测结果为NO2 =0.1mg/m3，IP=0.182mg/m3 ，SO2=0.215mg/m3 ，利用分级型指数法评价大气环境空气质量。 解： NO2按照表2-7，C小 =0.080mg/m3， C大 =0.120mg/m3，而相应的分指数值I小=50，I大=100，则 NO2的污染分指数为： I NO2=75，同理， IIP=116， ISO2=110 该市的API=max（ I NO2， IIP， ISO2）=116 首要污染物为IP。空气质量状况为轻度污染。, 作业情况,10,2空气污染指数的分级限值 表1 空气污染指数对应的污染物
5、浓度限值,二、空气污染指数（简称API）,11,表2 空气污染指数范围及相应的空气质量类别,二、空气污染指数（简称API）,12,15、氧气按下式还原为水： 求pE，pH，和pO2三者间的关系式，并求pH=7.5时，该体系的pE值（O2占空气的体积比为20.97%）。, 作业情况,13,若水体的pH为10.0，碱度为1.0010-3molH+/L时，求 CO32-、HCO3-物质的浓度？ k1=4.4510-7 k2=4.6910-11 解：若水体的pH为10.0， 碱度为1.0010-3mol/L时 对碱度的贡献是由 CO32-、HCO3-及OH-同时 提供。, 作业情况,14,以（mol
6、H+ /L）为单位 总碱度=HCO3-+2CO32-+OH-=1.0010-3mol/L 代入CO32-=K2HCO3-/H+,OH-=1.0010-4mol/L 就得出HCO3-=4. 6410-4mol/L CO32-=2.1810-4mol/L。 可以看出，对总碱度的贡献 HCO3-为4.6410-4mol/L， CO32-为22.1810-4mol/L, OH-为1.0010-4mol/L。 总碱度为三者之和，即1.0010-3mol/L。, 作业情况,pH为10.0,15,总碱度：, 作业情况,总碱度Alk（molCaCO3/L） =1/2 Alk（molH+/L） = 0.510-
7、3mol/L,=4. 6410-4mol/L,=2.1810-4mol/L,16,一、填空题（16分） 二、选择题（16分） BOD5(20)是指（ ）。 A 有机物碳化阶段生化需氧量 B 有机物硝化阶段生化需氧量 C 有机物碳化阶段和硝化阶段需氧量之和 D 有机物碳化阶段和硝化阶段需氧量之差 三、判断题（8分） 体系pE值越大，说明有较强氧化性，此时地表水中含铁以Fe(OH)3为主。 （ ） 四、名词解释（20分） 五、简答题（32分） 六、计算题（8分）, 内容,17,本章结束 The End,18,第五章P204 计算题： 12 、人体一次性摄入某重金属100mg，假定生物半衰期为10天
8、，求100天后重金属残留量。, 作业情况,19,二、大气的温度层结,对流层(0km-12km) ： （1）本层厚度最簿，并随纬度、季节而不同。 在高纬地区平均：89km ,中纬地区平均：1012km,低纬地区平均1718km，夏季大于冬季。 （2）空气具有强烈的对流（垂直），集中了大气中90.9%天气现象。 （3）密度大，集中约75%以上大气总质量和90%以上的水蒸气。,20,二、大气的温度层结,平流层（ 12-55km ） （1）气温随高度升高的分布： 下层：其上界离地面约3540km，为同温层 上层：其上界离地面约5060km，为逆温层 。 （2）气流以水平运动为主， 对流不易产生。 空气
9、稀薄， 水汽尘埃极少，天气晴朗， 能见度好。,21,1.作业未做全 2.作业全做对的人少 3.有抄袭现象, 作业情况,22,已知地球半径6.4103km，在距地面20km40km 的空间层内压力为1317Pa，温度为-20 （平均 值），存在O3的总质量为21015g，试计算的以 10-6(体积分数)为单位的浓度值是多少？ 解：, 作业情况,g/m3浓度值 =m/v=, (6.44106)3 - (6.42106)3m3,(21015106）g,4,3,(R3-r3）,4,3,4,3,=192.3 g/m3,23,解：, 作业情况,131748,8.314(273-20）,=6.4,192.3,24,第三章 P121 习题3 3、总碱度Alk = 2.0010-3molH+/L的25C水样，其 pH=7.00，试计算水样中 CO2(aq)？ HCO3-？ CO32-？ 解： 25C水样，查表3-7知K1=10-6.3 ，K2=10-10.3 ， 总碱度Alk（molCaCO3/L）=1/2 Alk（molH+/L） = 1.0010-3molCaCO3/L, 作业情况,25, 作业情况,