《等效平衡与转化率分析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等效平衡与转化率分析.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、等效平衡与转化率分析 一.等效平衡 1.等效平衡的含义: 在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下,同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应,达到平衡时,同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等,这样的的平衡叫等效平衡。2.等效平衡的判断 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)恒温恒容下若m+np+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,同一物质在不同起始态中的物质的量相等(n(A)甲=n(A)乙, n(B)甲=n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。若m+n=p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中
2、各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲n(B)甲=n(A)乙n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。(2)恒温恒压下 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲n(B)甲=n(A)乙n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始达到的平衡为等效平衡. 二.充入惰性气体（或与反应无关的气体）对化学平衡的影响1.恒温恒容下，充入惰性气体后，总压强虽增大，但与反应有关的各气体浓度（分压）不变，化学平衡不移动。2.恒温恒压下，充入惰性
3、气体后，总压强不变，但与反应有关的各气体浓度（分压）变小，相当于将原气体减压： 若反应前后气体分子总数相等，化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动。 三.外界条件改变对反应物转化率(A)的影响1.单纯改变温度或压强使平衡向右移动： (A)增大2.对于 aA(g) bB(g)+cC(g)(1)恒容时，增加A的量（相当于平衡后再充入A）： (2)恒压时，增加A的量：(A)不变 若a=b+c： (A)不变 若ab+c： (A)增大 若a mn, 则平衡时， (A) (B)若反应前 n(A) n(B) (B)(2)恒温恒容或恒温恒压下， 若只增加A的量，则：(A)减小，(B)增大。 若只增加B的量，则：(A)增大，(B)减小。(3)恒温恒压下，按原气体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量： (A)、(B)不变。(4)恒温恒容下，按原气体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量： 若m+n=p+q, 则(A)、(B)不变。 若m+np+q,则(A)、(B)均增大。 若m+np+q,则(A)、(B)均减小。(5)同一可逆反应，若按化学计量数之比分别从两相反方向投料开始反应，达到同一平衡后，两相反方向的转化率之和等于1。