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1、1 根据积分溶解热的定义，可知随着n0增大，solH应该不断增大的，且增大的速率逐渐变慢。图中拟合的二次曲线并不是与此严格相符的，在n0=700左右有下降趋势。所以，该拟合曲线线只能概括实验进行范围内的solH n0的关系。若要得到更大范围内的关系曲线，需要增加实验组数，获得更全面的数据 另外，拟合函数的选择也不是唯一的。对于多项式拟合，次数越高，相关度越好。当本实验用2次拟合，相关度已经有0.998，无需再选择更高次的曲线方 程。当然，也可以用指数，对数等函数进行拟合。所得到的拟合曲线，均是solH与n0的经验关系。 2 硝酸钾溶解在水中吸热，这是破坏硝酸钾的晶格能，硝酸钾的电离能以及溶剂化
2、热等能量的综合效应。从实验结果看出，溶剂的量n0越多，吸热也越多，这可能是与溶剂化热有关，溶剂的量不同， 会影响K+,NO3-周围的水合离子数。 3 溶剂量的影响随着溶剂量的增多而逐渐减弱，反映在图中曲线的斜率减少上。当溶剂很多时，加入少量的溶剂，浓度的变化甚小。这些体现在微分稀释热上。 微分稀释热定义为1mol溶质溶解在无限量一定浓度溶液中产生的热效应。按此定义，在定温定压下它为一定值。实验处理得到的微分稀释热是不断变小的，这是因为溶液量并不是无限的。当溶剂量很大时，认为溶液浓度不再变化，这时得到的微分稀释热便趋于稳定了。solHn0最终应为一线性关系。 4 在不同温度压力下，硝酸钾的溶解热
3、是不同的，尤其是温度的影响更大。当温度改变时，由vantHoff等温式知，溶解平衡常数和溶解焓均会发生变化。故实验时需要注明环境的温度、压强。 5 硝酸钾加入快慢的控制，是实验成败的关键。加得太快，会使得温差过大，体系与环境的热交换加快，测得的溶解热偏低。加得太慢，一旦温度升到一个较 高的值，即使加入所有硝酸钾也无法使温差回到零度以下，导致实验失败。一般T控制在-0.3左右为宜，最低不要超过-0.5，但要始终为负值。实验中要时刻注意温差的变化，掌握好加料的时间和量。在每次组实验完后，温差回升到0以上，此时升温较快，需要及时加入较多的硝酸钾，否则温差可能再无法回到负值。加料时应小心，以免硝酸钾洒落，留在瓶口的需要用毛刷刷进去。 6 磁子的搅拌速度也很重要。搅拌太慢，硝酸钾难以完全溶解，若实验结束发现有未溶解的硝酸钾，应重复实验。搅拌太快，会加快散热，且温差归零的时间 难以准确记录 7 实验中使用的硝酸钾不是十分干燥，已经略有吸潮。这对实验结果会有影响（相当于硝酸钾已经溶解了一些）。实验中，应在其它事宜都准备好后，再称量硝酸钾，称完后盖上盖子，并尽快开始实验。建议实验过程中将称好的药品放在干燥器中。