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1、篇一：水溶液中的解离平衡实验报告二、 实验步骤 （一）同离子效应、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量naac(s)，观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。ha c h ac naac na ac、取两只小试管，各加入滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ mgcl2 mg2 2cl mg2 2oh mg(oh)2nh4cl解离出的cl使 mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2的浓度，因而在入5滴饱和nh4
2、cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3h2o无白色沉淀生成。 （二）缓冲溶液的配制、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph4.0的缓冲溶液10ml应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求ph = pka + lgcac-/chac 4 = 4.75 + lgcac-/chac lgcac-/chac = -0.75 cac-/chac =0.178 v ac-/10-vhac =0.178 v ac- = 1.51 ml vhac =8.59ml、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/
3、lnaoh溶液，分别测定其ph值。、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。然后分别加入1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。与“”进行比较。 （三）盐的水解、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。co32 h2o h2co3 ohph>7 nacl na cl ph7 al3+ 3h2o al(oh)33hph<7、 用ph试纸试验0.1mol/lna3po4，na2hpo4，nah2po4溶液的酸碱性。酸式盐
4、是否都呈酸性，为什么？po43h2ohpo42oh kh11014/2.210-134.5410-2 hpo42h2oh2po4oh kh21014/6.2310-81.6110-7 h2po4h2oh3po 4oh kh31014/7.5210-31.3310-12c（ oh）（kh1c）0.5（4.5410-20.1）0.56.7410-2ph14lg6.7410-2141.1712.8同理： c（ oh）（kh2c）0.5（1.6110-70.1）0.51.2710-4ph14lg1.2710-4143.9010.1c（ oh）（kh3c）0.5（1.3310-120.1）0.53.65
5、10-7ph14lg3.6510-7146.447.56、 将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用ph试纸试验它的酸碱性。加入6mol/lhcl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。sbcl3h2osbocl（碱式氯化锑）2hcl（四）溶度及原理的应用 、 沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1mol/lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。pbi2 = pb2+ + 2i-qi = pb2+ i-2 = 0.050.052 =1.2510-4 >1.410-8所以有生成黄色沉淀在另一只
6、试管中加入1毫升0.001mol/lpb(no3)2溶液，然后加入1毫升0.001mol/lki溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。qi = pb2+ i-2 = 0.00050.00052 =1.2510-10 <1.410-8所以无沉淀、 沉淀的溶解先自行设计实验方法制取cac2o4，agcl，cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（） 用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。nh4c2o4 + cacl2 = ca c2o4 + 2nh4cl+ hcl = cl+ h+ h2c2o4（） 用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。agno3 + cacl2
7、 = agcl+ca(no3)2+ nh32h2o ag(nh3)2+agcl+ 2nh3 ag(nh3)2+cl篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告物理化学实验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：教师：李慎新学院：材料化学与工程学院10031010526电导法测定乙酸电离平衡常数一、 实验目的1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。 2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。 二、 实验原理1、 电离平衡常数kc的测定原理： =m/mch3cooh ch3coo- + h 开始 c 0 0 平衡 c(1-) cckc= c2/（1-）=cm2/m(m-m)
8、则：cm=(mkc/m)- （mkc） 2、 摩尔电导率 的测定原理:m=/c g=a/l=l/ag=kcellg g:电阻的倒数 ：电阻率的倒数三、 实验器材ddbj-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25ml）；0.0200 moll-1 kcl标准溶液，0.1779 moll-1 hac标准溶液 四、实验步骤1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25c，以备下步使用。 2、 校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/l的kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25c。用滤纸将两电极擦拭干净并测出kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很
9、多，重新调节。 3、 测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/l的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25c，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。 （3）记录实验数据。（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。 五、数据处理实验温度： 25用?mc对1/m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数kc直线斜率为2.910，又因为斜率表示为?kc所以可得：?kc=2.910?8，
10、得kc=1.8710?5?8?2m?2m六、思考题:1电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？ 答：溶液电导一经测定，则?正比于kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。 七、误差分析1、所取溶液浓度的准确性。2、读数过程中，温度是否达到25；读数间隔时间是否够。3、稀释过程的准确性。4、电导仪校准时也可能未达要求。篇三：3.单多相离子平衡实验报告 part2单、多相
11、离子平衡课程:无机化学实验（二）a班级：制药141姓名：柴亚杰周次：周十一、实验目的1加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。2掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。 二仪器药品及材料仪器 ：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。 药品 ：nh4ac(0.1moll-1)，hac(0.1moll-1)，nh3h2o(0.1moll-1) naac(0.1moll-1)， hcl(2moll-1，0.1moll-1) naoh(0.1moll-1)，na2co3(0.1moll-1)，a
12、l2(so4)3(0.2moll-10.1moll-1)，na3po4(0.1moll-1)，na2hpo4(0.1moll-1)，nah2po4(0.1moll-1)，fecl3 (1moll-1)，bicl3(0.1moll-1)， na2sio3(10%),nh4cl(0.5moll-1 ，0.1moll-1)，nahco3(0.2moll-1),pb(no3)2(0.5moll-1)，kcl(0.01moll-1 1moll-1)，ki(0.01moll-1)，k2cro4(0.1moll-1)，agno3(0.1moll-1)， nacl(0.1moll-1)， na2s(0.1mo
13、ll-1) ，固体：naac，fecl36h2o指示剂：甲基橙（3.14.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（ph1.22.8，由红色变黄色；碱范围为ph值8.09.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）材料： ph试纸三、实验内容1电离平衡与同离子效应 3ml 0.1moll 1d甲基橙- 1hacnaac晶体少量ab3ml0.1moll-1nh3h2o1d百里酚蓝nh4cl2缓冲溶液3ml0.10mol/lhac3ml0.10mol/lnaac百里酚蓝溶液hcla5d 0.10mol/lbnaoh5d h2ocd过量hcla过量bnaoh3盐类的水解平衡及其移动fecl36h2o晶体 蒸馏水a对照hclbcbicl3溶液1.0mol/l1d至白色