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1、一、 实验目的1学习碱溶液浓度的标定方法。2进一步练习滴定操作及天平减量法称量。3学会用标准溶液来测定未知物含量。4熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。二、实验原理 1常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。2醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数Kya=1.810-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用CHAc(gL-
2、1)表示。三、主要试剂NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾 (AR)，酚酞指示剂，食用醋酸四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）10.2molL-1NaOH溶液浓度的标定减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重11.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入12滴酚酞指示剂，用0.2molL-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。2醋酸总酸量的测定用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂12滴，用0.2molL-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色
3、，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。五、结果记录与数据处理表1 NaOH标准溶液的标定滴定序号123KHC8H4O4质量（g）NaOH标准溶液初读数V1（mL）NaOH标准溶液末读数V2（mL）NaOH标准溶液用量V（mL）NaOH标准溶液测定浓度（molL-1）平均浓度（molL-1）相对平均偏差表2 醋酸总酸量的测定滴定序号123醋酸试液体积（mL） NaOH标准溶液精确浓度（molL-1）NaOH标准溶液初读数V1（mL）NaOH标准溶液末读数V2（mL）NaOH标准溶液用量V（mL）醋酸总酸量CHAc(gL-1)个别测定值平均值相对平均偏差六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)