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1、行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学20162017 学年第一学期 12 月联考试卷高三化学一、选择题（每道题只有一个正确答案。3 分/题，共 54 分）1实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、 Cl 2、 NH3 等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论产生能使石灰水变浑该溶液一定含有2或CO3A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸浊的气体HCO3BKIO3 溶液中加入 HI
2、 溶液，并加溶液变蓝色KIO3 的氧化性比 I 2 强入淀粉C向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气氯的非金属性比硫的强体23CO还原 Fe O 得到的黑色固体D加入盐酸溶解后，再加入 KSCN溶液不显红色黑色固体中无 Fe3O4溶液3 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 100 mL 1 m ol L 1AlCl 3 溶液中所含的阳离子数等于0.1 NAB25 pH 4 的 1 L NH 4Cl 溶液中水电离出的H 数目为 10 10NAC2 mL 0.5 mol L 1Na2SiO3 滴入盐酸中制得H2SiO3 胶体，所含胶粒数为0.001 NAD电解饱和食盐水，当阴
3、极产生标况下的H2 11.2 L时转移的电子数为NA4下列反应的离子方程式正确的是()1 / 7A稀硫酸与铁反3应：2Fe 6H =2Fe3H2B2 mol L1 的AlCl 3 溶液和 7molL1 的 NaOH溶液等体积均匀混合 :2Al3 7OH=Al(OH) 3 AlO2 2H2OCBa(OH)2 溶液中加入少量的NaHSO4溶液：2Ba 2OH 2 2H SO4 =BaSO4 2HO2D NaHCO的水解： HCO HOCOH O3323332和 H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成5已知 Fe、 Fe、 NO3、 NH4 、 H物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为
4、B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18NH432分别属于反应物和生成物C Fe 和 FeD若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe23 e =Fe6向含 Fe(NO3) 3、 Cu(NO3) 2、 HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2 ) 的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()3NO 2H OA.0 1： Fe NO 4H=Fe32B 1 2：Fe 2Fe32=3Fe2 / 722 CuC.2 3： Fe Cu=Fe322 2CuD 0 3：3Fe 2Fe 2Cu=5Fe7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A澄清透明溶液：2H、 Na、 SO4、 AlO2B常
5、温下， KW/ c(H) 0.1 mol/L2的溶液： K、Na、 SiO3、 NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、 NH 、 I、 NO43D NaHCO溶液中：2、Al3K 、 Na 、 SO348下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C铜金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀D常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是()选项现象或事实解释A将浓 H2SO 加入蔗糖中，可见蔗糖变黑浓 H SO具有吸水性424B用稀 HNO
6、清洗做过银镜反应实验的试管稀硝酸具有氧化性3C明矾用于净水Al(OH) 3 胶体具有强氧化性DSO可使溴水、 KMnO溶液褪色SO 具有漂白性24210下列说法中正确的是()A向某溶液中加酸化的Ba(NO3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有2SO4B工业上通常以 SiO2 为原料，与氧化剂反应制备单质硅C硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5 可用于干燥 Cl 2和 NH3D向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层液体变为橙红色11下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钙 (CaO2) 的电子式：16 2B. 8 O 的结构示意图：C H
7、 CO的电离方程式： HCO22H CO23233D葡萄糖的结构简式： C6H12O612 W、 X、Y、 Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717； X 与 W同主族； Y 的原子序数是W和 X 的原子序数之和的一半；Z 与 W位于同周期，它们能形成 ZW型离子化合物，下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：HnX HnWB 原子序数：W Y Z XC离子的还原性：X WD原子半径：Y Z X3 / 733H 234.1 kJ mol 113已知： Fe2O3(s) 2C(s)=2CO2(g) 2Fe(s)C(s) O2(g)=CO2(g) 393.5 kJ mol 1H
8、3则 2Fe(s) O2(g)=Fe 2O3 (s) 的H是 ()2A 824.4 kJ mol 1B 627.6 kJ mol 1C 744.7 kJ mol 1 1D 169.4 kJ mol14在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g) B(g)pC(g) D(g) ，当、 、 、为任mnqm n p q意整数时，反应达到平衡的标志是()体系压强不再改变体系温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率(A ) (B) (C) v(D) q单位时间内mol A断键，同时pmol Cvvvm n pm也断键体系的密度不再变化ABC D15氯碱工业中电解饱和食
9、盐水的原理如图所示。下列说法不正确的是()A溶液A 的溶质是 NaOHB阴极附近溶液pH 升高C气体 a 为氯气其电极反应2Cl 2e =Cl 2D与产生气体 b 的电极相连的是电源的正极16一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g) 2H2(g)CHOH(g) ，3在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )7，则 H2A 是弱酸；若 pH18关于有机物性质叙述正确()A 1 mol 该有机物可以与3 mol Na发生反应B 1 mol 该有机物可以与3 mol NaOH 发生反应C 1 mol 该有机物可以与6 mol H
10、 2 发生加成反应D1 mol 该有机物分别与足量Na 或 NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等二、推断题1、（ 12 分）已知有机化合物 A 只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 A、 B、C、 D、 E 有如下关系：反应方程式：1、2、3、4、2（ 10 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、 W，其中 X、Z、 W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物Y2O和 Y2O2。(1) 写出 Y2O2 的化学式 _，其中含有的化学键是_。(2)X 、 Z、W三种元素的最高价氧化物对应
11、的水化物酸性最强的是( 填写化学式 ) ：_ 。(3)XH 3、 H2Z 和 HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是( 填写化学式 ) ：_ ，生成物属于 _ 化合物 ( 填“离子”或“共价” ) 。(4) 写出下列物质的电子式XW3： _ ，Y2Z： _。(5)X 的气态氢化物的结构式：_ 。三、实验题3（ 16 分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：5 / 7(1) 判断装置的名称： （电解池或原电池）A 池为 _， B 池为 _ 。(2) 锌极为 _极（填电极名称） ，电极反应式 _ ；铜极为 _极，电极反应式为 _ ；石墨棒 C1 为 _极，电极反应式为_ ；石墨棒 C2
12、 附近发生的实验现象为_ 。(3) 当C2 极析出224 mL气体 ( 标准状况) 时，锌的质量_( 填“增加”或“减少” )_g， CuSO4溶液的质量 _( 填“增加”或“减少” )_g。四、填空题4（ 8 分）在酸性介质中， 往 MnSO4溶液里滴加 (NH4) 2S2O8( 连二硫酸铵 ) 溶液会发生如下离子反应：(1)222 配平： _Mn _S2O8 _H2O=_MnO _SO _H 。44(2)该反应常用于检验Mn2 的存在，其特征现象是 _ 。(3)若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为_A，消耗氧化剂的物质N的量为 _mol。6 / 7高三 12 月联考化
13、学试题答案一、选择题（3 分 /题）1 C2 B 3 D 4 B5 C 6 D 7 B 8 D 9 B10 D 11 A 12 B 13 A 14 B 15 D 16 B 17 D 18 D二、推断题1、略2(1)Na 2O2离子键、非极性共价键（1 分 / 空） (2)HClO4（ 1 分 / 空）(3)NH3离子（ 1 分/ 空）（ 2 分/ 空）（ 1 分/ 空）三、实验题3（ 1 分 / 空）(1) 原电池；电解池(2) 负 ；Zn 2e =Zn2 （2 分）；正；Cu2 2e=Cu（ 2 分）；阳； 2Cl 2e=Cl （ 2 分）；2有无色气体产生，附近溶液出现红色；(3) 减少； 0.65；增加；0.01 ；四、填空题4 (1)25 82 10 16（ 2 分）(2)溶液由无色变成紫色（ 2 分）(3)0.5（ 2 分） 0.25 （ 2 分）7 / 7