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1、河北省承德市第一中学2018-2019 学年高二化学下学期期中试题说明： 1. 本次考试内容主要是金属及其化合物及有机化学。2. 本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题卷为非选择题，考试时间90 分钟，满分 100分。3. 将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑色钢笔或碳素笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1；C 12； N14；O 16；Na 23； Cu64；Al=27; Fe=56；Cl=35.5; S=32; Mg=24； Co=59; Zn=65卷 ( 选择题共 48 分)一、选择题：本大题共24 小题，每小题2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的。1本草纲目中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是（）A铁B 氧化铜C 氧化铁D 四氧化三铁2下列四种物质中不能与CO2反应的是A Na2OB NaClC Na2O2D Na2CO3 溶液3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO(NH ) 2SOAl O Al(OH)3Al34323A全部B只有C 只有D只有4下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3 和 H2O B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3 和 H
3、2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH5下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl 中的 H OB通过灼热的 CuO除去 H 中的 CO22C通过灼热的镁粉除去N 中的 OD通过水除去 CO中的 CO2226. 化学与社会、生活密切相关, 对下列常见无机物用途的解释正确的是()选现象或事实解释项Na 可用于与TiCl 4 反应ANa 具有强还原性得 Ti 粉B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒1 / 10CNa2O2 可用于潜水艇制O2 Na2O2 具有强氧化性MgO、Al 2O3 制作耐高温坩MgO、Al 2O3 高温下化学性质D埚稳定7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(
4、)Cl 2H2盐酸电解A粗硅 SiCl 4 SiB Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg高温高温盐酸蒸发C Fe OFeCl (aq) 无水 FeCl3233NH HO蔗糖32D AgNO3(aq) Ag(NH3) 2 OH(aq) Ag8六价铬有毒，而 Cr3相对安全。工业含铬(CrO3) 废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原 CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、B、C、D、9将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 ()A Fe2B
5、 Fe2 和 Cu2C Fe3和 Cu2DFe2和 Fe310一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有()小苏打 硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种11下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量 CO2 气体2 / 10(3) 含少量 NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2 气体(4) 含少量 NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl 2、 AlCl 3 的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至
6、过量A. BCD12、粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2 。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH 4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是A溶解 CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入2的离子方程式为2H2O2 除去 Fe2FeH2O2 4OH =2Fe(OH) 3C由于 CuSO的催化作用，会使部分H O 分解而损失422D调溶液 pH 4 的依据是当 pH 4 时 Fe3 沉淀完全，而Cu2 还未开始沉淀13为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于 C
7、uSO溶液中铁片上有亮红色物质析出4将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为 FeCl 3 和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe (SO ) 3和 CuSO244将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用铁片溶解，铜片上有气泡产生导线连接能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种14下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A电解氯化镁水溶液制备镁B利用铝热反应制备铝C加热分解 Fe2O3 制备铁D用火法或湿法均可制备铜15工业上用铝土矿( 主要成分为A
8、l 2O3xH2O、Fe2O3、SiO2 等 ) 提取纯 Al 2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()ABCD16探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()3 / 10A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度17、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B、步骤结晶、过滤可以制得粗盐C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D 、上述工艺流程中不涉及氧化还原反应18、下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量 AlO、Cl2
9、的溶液中： NH 、 Na、 H4B在强碱溶液中：2Na、K、 CO3、 NO32 、ClC在 pH12 的溶液中： NH 、 Na、 SO44+ 1的溶液中：、 Cl-D在 c(H ) 0.1mol LK 、I、 NO319下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3 有氧化性Fe2(SO4) 3 可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl 2 是非金属单质Cl 2 能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的 Al O 中有自由移动的Al32电解熔融状态的 AlO 制备 Al和 O223320下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O A
10、l3 2H2O=AlO2 4NHB向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液： NH OH =NHHO432C向偏铝酸钠溶液中通入足量CO：22AlOCO 3H O=2Al(OH) CO222233D在碱性条件下铝粉可以将 3N 2H ONO还原为 N ：10Al 6NO 4OH =10AlO32322221. 用下列装置进行相应实验, 不能达到有关实验目的的是()4 / 10A. 用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性22氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体
11、中氢气与二氧化碳的体积比为()A 2 1B 14C1 1D 1 223 120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者， 都有气体产生， 但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol L1B1.5 mol L 1C0.08 mol L 1D0.24molL 124将一定质量的镁铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5molL1 的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入 NaOH溶液的体积 V 的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初 20 mL
12、 NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L卷 ( 非选择题共 52 分)二、填空题： （共 52 分）25（ 12 分）、 A 是用途最广的金属，B、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中滴加 KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示5 / 10请回答：（1）写出 A 与 B 反应的化学方程式：（2）写出第步反应的离子方程式为（3）写出向F 溶液中通入B 时发生反应的离子方程式（4）写出 Cu 与 D 溶液反应的离子方程式（5）用离子方程式表示D 溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因（6）向 F 溶
13、液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为26、（ 8 分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd) 、铜、铁、钴 (Co) 等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、 Cd及 ZnSO47H2O等，其生产流程如图：如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为0.1 mol L 1 计算 ) ：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的 pH1.97.07.25.4沉淀完全的 pH3.29.09.58.2请回答下列问题：(1) 提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_ ( 写出 1 条即可 ) 。(2)Fe 的金属性比Co强，
14、该流程中“除钴” _(填“能”或“不能” ) 用Zn 代替 Fe。(3) “除铁”操作中加入H2O2 的目的是 _ ，加入 ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH 的范围为 _，“除铁”操作中的沉淀成分是_( 写化学式 ) 。(4) “电解”操作中， Cd2在阴极放电得到金属 Cd，电极反应式是 _。(5) “电解”后的电解废液是ZnSO4 溶液，用该电解废液制备ZnSO47H2O 的方法是_ 。6 / 10(6) “除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：元素CoZnCuFe含量 /%59.000.520.2013.16则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物
15、的化学式是_。27(18 分 ) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3 和 Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料： Cu2O在酸性溶液中会发生反应： Cu2O 2H =CuCu2 H2O 探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1) 装置 A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_( 填选项 ) 。A稀硫酸和锌片B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片D浓硫酸和镁片(2) 从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： _( 填序号) 。打开止水夹熄灭 C 处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃 C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气
16、探究二：(3) 取少量样品于试管中， 加入适量的稀硫酸， 若无红色物质生成， 则说明样品中不含 Cu2O；此观点是否正确 _( 填“是”或“否” ) 。若填“否”，则原因是 _( 用离子方程式说明 ) ；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品 中 一 定 含 有 _ ， 取 少 量 反 应 后 的 溶 液 ， 加 适 量 蒸 馏 水 稀 释 后 ， 滴 加_( 填试剂和实验现象) ，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(4) 取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2 g，滤液中Fe2 有 1.0 mol ，则样品中
17、n(Cu2O)_mol 。(5) 工业上用铁及其某些化合物制绿矾(FeSO 7H O)。有些同学认为用酸性KMnO溶液滴定424能进行绿矾中铁元素含量的测定，其反应如下：232 4H O。5Fe MnO 8H =5Fe Mn42a称取 2.85 g 绿矾 (FeSO4 7H2O)产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.010 00 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL 。7 / 10实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天
18、平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ 。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_( 夹持部分略去 )( 填字母序号 ) 。28、（ 14 分）有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J 的一种路线如下：已知：回答下列问题：（ 1）AB的反应类型为 _。 C 中的官能团名称为 _ 。（ 2） D 生成 E 的化学方程式为 _ 。（ 3） J 的结构简式是 _ 。（4）根据 CX，x的分子式为 _ 。X 有多种同分异构体， 其中满足下列条件的同分异构体共有_种 ( 已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连) 。A. 除苯环外无其他环，且无-O-O-
19、键B. 能与 FeCl3 溶液发生显色反应8 / 10C.苯环上一氯代物只有两种D.能发生银镜反应（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图 ( 其它试剂自选 ) ： _ 。化学第二次月考试题答案123456789101112DBADAAAAABDB131415161718192021222324BDACDBDDACBD25、（ 12 分；每空2 分）【答案】（ 1）2Fe+3Cl22FeCl ；3（ 2） Fe+2 Fe 3+ 3 Fe 2+；（ 3） Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl ；（ 4） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；3+；（或）（5） Fe
20、+3SCN =Fe（ SCN）3（6） 4Fe（OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 326、（ 8分；每空 1分）答案(1) 适当升高浸取液温度( 或将铜镉渣磨制成粉末或适当增大硫酸浓度或搅拌等 )(2) 能23、 3.2 5.42(3) 将 Fe氧化成 Fe、Fe(OH) (4)Cd2e =Cd3(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (6)Co 3O427、（ 18分；每空2分）答案： (1) AC (2)(3) 否322、 Cu2 O、 KSCN溶液，若溶液变成红色（或血红色）、 2Fe Cu=2Fe Cu(4)0.55（ 5） 250 mL 容量瓶b28、（ 14分；每空2分）【答案】（ 1） 取代反应 、醛基、溴原子（ 2）（ 3）（ 4）3（ 5）9 / 1010 / 10