《高一化学必修一化学方程式大全(按章节).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一化学方程式大全(按章节).docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、最新资料推荐必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：2244 + 2NaClSO422+= BaSO4BaCl+ Na SO = BaSO+ Ba2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaClCO 32+ Ca2+= CaCO 33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 22+CO 3+ 2H = CO 2 + H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：3 23 32Al+3Cu2+3+2Al+3Cu(NO ) = 2Al(NO ) + 3Cu= 2Al+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na
2、O2Na2O2钠块在空气中变暗2 2Na24Na OONa2 O 在空气中加热（变黄）2Na2O22Na2OO26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H O 2 NaOH H222Na2 2OH H 2 2H O2Na7、过氧化钠与水的反应（放热反应、22 是强氧化剂，用于漂白）Na O2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 222H 2O 4OH O22Na O4Na碱性氧化物 Na2与水的反应222NaOHONa OH O8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na O2 2CO2 2Na CO3 O2229、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO
3、 32HCl 2NaCl H 2OCO 2CO 32 2H H 2O CO 2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO 3 HCl NaHCO 3NaClCO23HHCO 3NaHCO3 HCl NaCl H 2CO2HCO 3 H H 2CO2OO10、小苏打受热分解2NaHCO 3Na2CO 3 H 2O CO 2 1最新资料推荐11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3 Na2CO 3 H 2ONaOHHCO 3 OH H 2O CO 32 (若是溶液中反应有离子方程式 )12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2
4、AlCl 3 3H232Al 6H 2Al 3H 214、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Al 2OH2H O 2AlO 3H22215、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe O高温32Fe Al O32216、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H2OAl 2O3 2OH 2AlO 2 H 2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO4)3 6NH 3H 2O 2Al(OH) 33(NH 4)2SO43Al 3 NH 3H 2O Al(OH) 3 3NH 4Al(OH) 3 3HCl AlCl 3 3H
5、2OAl(OH) 3 3H Al3 3H2O Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应Al(OH) 3 NaOHNaAlO 2 2 H2OAl(OH)3OH AlO 2 2 H 2O19、高温下铁与水反应3Fe 4H高温 4H2O（g)Fe O42320、铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H 2Fe 2H Fe2 H 221、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O2332Fe O 6H 2Fe 3H O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2最新资料推荐FeCl33NaOH Fe(OH) 3 3NaCl3 3OH Fe(OH) 3 Fe23、氢氧化亚铁在空气
6、中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH) 2 O2 2H2 O 4Fe (OH) 324、氯化亚铁溶液中通入氯气3 2Cl2Cl232Cl2 2FeCl2FeCl2 Fe2 Fe25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl22Fe3 Fe 3Fe226、用 KSCN 检验 Fe3 的存在离子方程式3=Fe (SCN)3(血红色 )Fe +3SCN27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 2C高温Si 2CO 28、二氧化硅与氢氧化钠反应22NaOH23H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiONa SiOSiO22OH2 H 2O SiO329、硅与氧气反应Si
7、(粉)+O2SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H 2+ H O = SiO2+ 2HSi + 2OH32231、制玻璃SiO +NaCO3高温Na2SiO +CO2SiO +CaCO3高温CaSiO +CO22232332、氯气和非金属反应Cl 2 +H 22HCl ( 或光照 )3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl+2Na2NaCl2Cl 2+CuCuCl 234、强氧化性： Cl2+2FeCl2 2FeCl322+3+Cl+ 2Fe= 2Fe+ 2ClCl 2 2NaBr Br2
8、 2NaClCl2 2Br Br2 2Cl Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2Cl2 + 2I+ I 2= 2Cl35、氯气溶于水Cl2+H2O HCl +HClO22+HClOCl +HO =Cl +H2HClO光照2HCl O23最新资料推荐36、氯气和二氧化硫Cl 2+SO2 +2H 2O H 2SO4 +2HCl37、制漂白液： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O、制漂粉精、漂白粉22CaCl 222382Cl +2Ca(OH)+Ca(ClO) +2H O39、漂白粉变质 Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）
9、催化剂N2 3H 2高温高压2NH 341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2放电2NO2NO O22NO 242、二氧化氮溶于水3NO 2 H 2O2HNO 3 NO3NO222H 2NO 3 NOH O43、 NH 3+HCl NH 4Cl( 白烟 )44、HNO 3 与 Fe 的反应Al 、Fe 遇冷浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO 3 加热3333NO6HNO)23H 2OFeFe(NO45、Fe 与稀 HNO 3 反应Fe4HNO 3（过量） Fe(NO3)3NO 2H 2O3Fe（过量） 8HNO 33Fe(NO 3)22NO 4H 2O46、氨气的实
10、验室制法：422+ NH3 + H22NH Cl + Ca(OH)CaClO、4HNO34NO2+O2+2H247O、4HNO3(浓)+CCO2 +4NO2+2HO4849、 4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO2 +2H4H + 2NO 3 + Cu = Cu 2+ + 2NO 2 + 2HO8 HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO +4H2O 8H + +2NO 3 + 3Cu = 3Cu 2+ + 2NO + 4H2 O50、NO 2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 O2 2H 2O 4 HNO 351、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余
11、气体4最新资料推荐4NO 3O2 2H 2O 4 HNO 352、氨的催化氧化4NH 3 5O24NO 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2 54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH3 NH 4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热424 3Na24 22NaOH2NH(NH) SOSO2H ONH3 H2ONH 4 OH56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH NO3 NaOH NH HO NaNO3432NH 4 OH NH 3H 2O57、硫及其化合物的化学性质：S+HH SS+Fe2FeS2S+2CuCu2S点燃SO2S+O23S+6NaOHSO +3HO2Na S+Na22232 2+ 3H2O3S + 6OH2S+ SO3SO2 + 2H2S 3S+2H2OSO2+H 2O H 2SO32NaOH+SO(少量 ) NaSO +H OSO + 2OH= SO2+ H O2323222NaOH+SO 2(足量 ) NaHSO 3SO2 + OH= HSO3催化剂2SO2+O2加热2SO32H24浓)+CCO2+2SO2+2H2OSO (2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2 +2HO2324242 + H22+2 + H2NaSO3+ 2H = SOSO +H SO = Na SO + SOOO5