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1、厦门市湖滨中学2018-2019 学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56一、单选题（共15 题，每小题3 分，共 45 分）1下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是()A用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2下列说法正确的是()A碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O 2(g) CO(g)H=+110.5 kJ mol -1B镀锌铁皮发生电化学腐蚀
2、时，负极反应式为：Zn 2e = Zn 2C NaHS水解的离子方程式是：2+HS +H2OS+H3OD溶液中碳酸的电离方程式为：H CO+22H + CO233+应采取的措施是 ( )3在 CH3COOHH +CH3COO的电离平衡中， 要使电离平衡向左移动，A加冰醋酸B加 CHCOONaC加水D 加 NaOH34设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下， pH=1 的盐酸中，含H+ 的数目为 0.1ANB含有 1mol NH4Cl 和少量 NH3 H2O的中性溶液中， NH4+数目为ANC密闭容器中， 2 mol SO 2 与 1 mol O 2 充分反应后生成SO3
3、 的分子数为 2NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2 NA5下列说法中正确的是()A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2 速率减小，H2 体积减小C同温度下， 0.1 mol L 1 氨水中 NH 的浓度比0.1 mol L 1 NH4Cl 溶液中 NH 的浓度小D将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2 固体6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) 25 时亚硝酸钠溶液的pH 大于 7用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗- 1 - / 9 HNO溶液不与 Na
4、SO溶液反应0.1 mol L 1HNO溶液的 pH 2.12242ABCD7常温下某溶液中水电离出的c(H+ )=1 1010 mol ?L-1 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ()22B、 Cl2 A NH4、 Fe、 NO3 、SO4 Na、 K、SO42D2、 ClC Mg、 H 、 Cl、 NOK、 Ca、 HCO338一种可充电锂 - 空气电池如图所示。当电池放电时， O2 与 Li +在多孔碳材料电极处生成 Li 2O2- x（ x=0 或 1）。下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶
5、液中 Li +向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li 2O2- x=2Li + （1 x/2 ）O29支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A该保护方法称为外加电流的阴极保护法B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10下列图示与对应的叙述相符的是( )NH3v导体50Mpa电逆积能v分v 正30Mpa力正数v00v 逆0t 1反应时间反应时间加水的体积图 1图 2图 3图 4A图 1 表示一定量冰醋酸晶体加
6、水过程中溶液导电性的变化B图 2 表示某温度下, 相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、 b、 c 三点溶液的KW:c=bc(Na)c(NH 4)c(OH)c(H )D. 在 M点时， n(OH- )+0.05=a+n(H+)14 浓度均为 0.1mol L1、体积均为0的 HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lgV/V0V的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()A常温下，由水电离出的c(H +) c(OH -) ： abD lgV/V 0=3，若同时微热两种溶液( 不考虑 HX、HY和 H2O的挥发 ) ， 则 c(X - )/c(Y- ) 减小15在 20mL bm
7、ol L 1KOH溶液中逐滴加入0.1mol L1 醋酸溶液，溶液 pH 和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( )A a=20B b=0.1+C在 C 点： c(CH3COO) c(K ) c(H) c(OH )- 3 - / 9+D在 D 点： c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(K )二、填空题（共5 题， 55 分）16（ 10 分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（ 1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu 2H2SO4O2= 2CuSO4 2H2O，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_。（ 2）燃料电池和二次电池
8、的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO + Pb+ 2H SO = 2PbSO + 2HO，铅蓄电池负极的电极反应式为；2244充电时，铅蓄电池的PbO 极应与外加直流电源的 _极相连。2（ 3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜( 含 Fe、 Pb、 Ag、 Au 及其他不反应物质 ) 时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g 时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_mol 。17（ 16 分） I ：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常
9、数HCNK 4.9 10 10CH3COOHK 1.8 10 5231 7210 11H COK 4.4 10 ，K 4.7（ 1） 25 时，等浓度的三种溶液【 A NaCN溶液、 BNa2CO3溶液、 C CH3COONa溶液】的 pH由大到小的顺序为 _ ( 填写序号 )（ 2） 25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为；（ 3）现有浓度为0.02 mol/L的 HCN与 0.01mol/L NaOH 等体积混合后，测得c(Na +)c(CN - ) ，下列关系正确的是（填标号）。A c(H+)c(OH - )B c(H +)” “”、“ ”或“ =”连接 )
10、。20（ 11 分）我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。查阅资料，获得以下键能数据：化学键N NH-HN-H键能 /(kJ/mol)946436391（ 1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H=_ kJ/mol（ 2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol ， H2 0.5mol ，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H 2 (g)2NH3(g) ，达到平衡时，N2 的转化率为1/6 ，此时容器的体积为1L。该温度时容器中平衡体系的平衡常数是_。若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将_( 填“正向
11、”，“逆向”或“不”) 移动。（ 3）在两个压强相等，温度分别为T1 和 T2 的容器中充入由 1 mol N 2 和 3 molH 2 组成的混合气体，发生反应 N (g)+3H2(g)2NH(g) ，平衡后改变容器体积，容器内N的体积分数随压232强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是_（填标号）。a.A 、 B 、 C 三点的平衡常数大小关系：KAKBKCb.A 点和 B 点混合气体的密度大小关系：AC（ 4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液 X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：在阳极区发生的反应包括_和 H+ HC
12、O3- =H2O+CO2。2-简述 CO3 在阴极区再生的原理_ 。再生装置中产生的CO2 和 H2 在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ， 101 KPa 下：- 6 - / 92H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)H1= 484kJ/mol2CHOH(g)+3O (g)=2CO2(g)+4HO(g)H = 1352kJ/mol3222写出 CO2 和 H2 生成 1molCH3OH(g) 的热化学方程式_ 。- 7 - / 9厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高二化学试卷答案123456789101112131415ABBBCCBDCDD
13、CDAA16（ 10 分）（ 1）铜或 Cu（ 1 分）O+4e-+4H+=2H O（ 2 分）22-2-+7H O（ 2 分）（ 2） CH +10OH-8e-=CO3422-2e-=PbSO4（ 2 分）正（1 分） Pb +SO4（ 3）阳（1 分）4（ 1 分）17、（ 16 分） I ：（ 1） BAC（ 2 分）（ 2） CN +CO?+ H 2O = HCO3 +HCN（2 分）（ 3） B、 D（ 2 分）（ 4） HCO + H OH CO+OH（2 分）3223+-+2-）（2 分）c（ Na ） c（ HCO3） c（ OH） c（ H） c（ CO3+-2-）（ 2 分
14、）c（ Na ） +c（ H ） =c（ OH） +c（ HCO） +2c（ CO33II ：（ 1）稀盐酸。（ 1 分）（ 2） Al 3+ + 3HCO3 = Al（ OH）3 + 3CO?（2 分）（ 3） 10:1（ 1 分）18（ 8 分）（ 1） D（ 1 分）（ 2） 2.5（ 2 分）0.0028（ 2 分）（1 分）（ 1 分） B（ 1 分）19（ 10 分） (1)A + 2B2C；（ 2 分）0.04mol?L 1?min 1（ 2 分）(2) 。（ 1分）(3)K=。（2 分）(4) 升高温度。 （1 分） t 2 t 3（ 1 分） K13 K2=K3（1 分）20（ 11 分）（ 1） 92（ 2 分）（ 2） 10（ 2 分）逆向（ 1 分）(3)b （ 1分）(4) -22分）4OH-4e-=O+2H O （ 1- 8 - / 9溶液中-存在电离平衡：-2-+分），阴极+HCO3HCO3CO3+H（ 1H 放电， c（ H ）减少平衡右移2-+-2-分）CO再生（或阴极 H 放电，使 c（ OH）增大， OH与 HCO 反应生成CO ）（2333CO（ g） +3H（ g） = CH OH（ g） +HO（g）H=-50kJ/mol （ 2 分）2232- 9 - / 9