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1、姓 名宁夏师范学院化学与化学工程学院分析化学 试卷（ 10）题号一二三 四五 六 七 总分总分人装 得分.(2)偏差是测定值与平均值之差(3)在清除系统误差的前提下，误差为0(4)总体平均值就是真值（A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,43.在络合滴定中 ,用回滴法测定 Al 3+时,若在 pH=56时以学 号系 别专 业班 级c评卷人得分一、选择题 (共 10 题，每题1.桑德尔灵敏度 S 与摩尔吸光系数订-(A)6S=M/( e10)(C)S=M/ e S=Me 6 10线2.下列四种表述中正确的是-（）2 分，共 20 分 )e 的关系是)(B) S=e/M(D)某金属离子标准溶
2、液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-()(A) Mg 2+(B) Zn 2+(C)Ag+(D) Bi3+-+6I-+-+3I 2+3H2O4.对于反应： BrO3+6H=Br-)=1.44V，(I 2/I-)=0.55V，已知 (BrO3/Br则此反应平衡常数 (25 ) 的对数 (lg K) 为-()(1)绝对误差是测定值与真值之差(A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3 (1.44 -0.55)/0.059.(C) 2 6(1.44 -0.55)/0.059(D) 6 (1.44 -0.55)/0.0595.EDTA 滴定金属离子时 , 若仅浓度均增大10 倍,pM
3、 突跃改变 -()(A) 1个单位(B) 2个单位(C) 10 个单位(D)不变化6.在氧化还原滴定中 , 配制 Fe2+标准溶液时 , 为防止 Fe2+被装氧化，应加入 -()(A) HCl(B) H 3PO4(C) HF(D) 金属铁7. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下 :订BrO-+ 5Br-+ 6H+ 3Br + 3H O322Br2+ 2I- 2Br-+ I2线2-2-I 2I2 + 2S 2O3+ S 4O6 .在此测定中 , Na 2S2O3 与苯酚的物质的量之比为-()(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:18.对 Ox-Red 电对 , 25 时条件电位 (
4、) 等于-()9. AgNO 3 滴定 NaCl 时, 若浓度均增加 10 倍, 则突跃 pAg增加-()(A)1 个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点-()(A)大误差出现的概率小 , 小误差出现的概率大(B)绝对值相同 , 正负号不同的误差出现的概率相等(C)误差为零的测量值出现的概率最大(D)各种数值的误差随机出现装得分评卷人 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 )订 11. 图 1图 4 是分光光度法中常见的图形 , 它们分别代表什么曲线 ( 填 A、B、C 、D)线 .(1) 图 1 _ A.工作曲线(2) 图 2 _ B.吸收
5、曲线(3) 图 3 _ C.络合比法测定络合物组成(4) 图 4 _ D.测量结果的相对误差12. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同 ,_( 能或不能 ) 说滴定误差为零。这是因为_。.13. 在某一 pH 下, 以 2.0 10-4 mol/L EDTA 滴定 2.0 17. 对一个 w(Cr)=1.30% 的标样，测定结果为1.26%，10-4 mol/L 金属离子 M,设其条件稳定常数 lg K(MY)=10.0,检1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相测终点时的 pM=0.40, 则 Et 为_%。对误差为。14. 用佛尔哈德法测定 Cl - 时, 若不采用
6、加硝基苯等方法 , 分18. 络合滴定中常使用 KCN作掩蔽剂 , 在将含 KCN的废液倒入析结果 _;水槽前应加入 _, 使其生成稳定的络合物 _以-时, 用曙红作指示剂 , 分析结果防止污染环境。法扬司法滴定 Cl_。19. 重量分析法对称量形式的要求是_ _( 指偏高还是偏低 )。装 15.用 0.1000 mol/L NaOH滴定 25.00 mL0.1000 mol/L HCl,20. 为了降低测量误差 , 吸光光度分析中比较适宜的吸光值若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0 为终点 , 其终点误差 E =t范围是 _, 吸光度值为 _时误差最小。_%。22. 以正确的有效数字表示
7、下列计算结果16. 摩尔吸光系数的物理意义是订_。线 .23. 若以金属锌为基准物 , 以铬黑 T 为指示剂标定 EDTA,而配制此 EDTA的水中含有少量 Ca2+, 用此标定后的 EDTA测定CaCO3试剂的纯度 , 其结果将 _。( 指偏高 ,低或无影响 )24. Fe(OH) 3 是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。 25. 用普通吸光光度法测得标液 c1 的透射比为 20%,试液透 射比为 12%。若以示差法测定 , 以标液 c1 作参比 , 则试液透射 比为 _,相当于将仪器标尺扩大 _倍。装得分评卷人三、计算题 ( 共 5 题 30 分 )26.（10） 称取 1.250 g 纯一元
8、弱酸 HA, 溶于适量水后稀至 50.00 mL, 然后用 0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定 ,订 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时 , NaOH 溶液用量为 .37.10 mL 。当滴入 7.42 mL NaOH溶液时 , 测得 pH = 4.30 。计算 :(1) 一元弱酸 HA的摩尔质量 ; (2)HA 的解离常数 Ka; (3) 滴定至化学计量点时溶液的 pH。27. （5） 某一含 Fe 溶液在 508nm处, 使用 1cm比色皿 ,用邻二氮菲分光光度法测定, 蒸馏水作参比 , 得透射比T=0.079 。已知=1.1 104L/(mol cm)。若用示差法测定上述溶
9、液 , 问需多大浓度的铁作参比溶液, 才能使测量的相对误差最小 ?28. (5) 已知测定水总硬度方法的标准偏差 =0.14 ，用该方法测定某水样的结果为 26.44 g/mL. ，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算 95%置信度时平均值的置信区间( u0.95 =1.96) 。29. (5) 0.1500 g 铁矿试样中的铁被还原后，需 0.02000 mol / L KMnO 4 溶液 15.03 mL 与之反应，铁矿中以 Fe，FeO， Fe2O3 表示的质量分数各为多少？ Ar (Fe) = 55.85 ,Mr(FeO) = 71.85 ,Mr(Fe 2O3) =159.69
10、30. (5) 在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为 0.20 mol / L ，以 2.0 10 -2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的 pCu和 pCu各为多少？ 已知 pH = 10.0 时， lgY(H) = 0.5 , lgCu(OH) = 1.7 ,lgK(CuY) = 18.8 ,2+3络合物的 lg1lg5分别为 4.31，7.98 ,Cu -NH11.02 , 13.32 , 12.86得分评卷人四、问答题 (共 3题 20分 ) 31.(10) 今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度 , 若实验室仅装有 E
11、DTA标准溶液 ,简述如何测定 ( 前处理 , 滴定条件 , 指示剂、滴定剂 , 计算式 , 其它试剂可任选 , 但不能选其它标准溶液 , 基准物 ) 。订 .32.(5利用生成 BaSO沉淀在重量法中可以准确测定2+Ba 或42-,2+2-或相反滴定 ,SO4但此反应用于容量滴定 , 即用 Ba滴定 SO4却难以准确测定 , 其原因何在 ?33. (5) 某生采用以下方法测定溶液中 Ca2+的浓度 , 请指出其错误。先用自来水洗净 250mL锥形瓶 , 用 50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中 , 然后加少许铬黑 T 指示剂 , 用 EDTA标准溶液滴定。化学分析试卷10 答案一、选择题 (
12、共 10 题20 分 )1-5.CABDA6-10.AADBD二、填空题 (共 15 题 30 分 )11. 2分1. C2. A3. D4. B.12. 2 分 不能 , 只能说不存在系统误差 , 但人眼判断颜色有 0.3pH( 或 pM)的不确定性 , 总有随机误差存在 , 故不会为零。13. 2 分0.214. 2分偏低 ;偏低15. 2分-0.2%16. 2 分当吸光物质的浓度为 1mol/L, 液层厚度为1cm时, 某溶液对特定波长光的吸光度。17. 2分0.02(%) ， 1.5%18. 2分Fe2+,Fe(CN)64-19. 2分组成必须固定 , 且与化学式完全符合 ;称量形式的
13、性质要稳定 ;称量形式的摩尔质量要大.20. 2 分NH4Cl-NH321. 2 分0.20.8,0.4322. 2分0.25%23. 2分无影响24. 2分无定型；电解质水溶液。26. 10分25. 2分60%5三、计算题 (共 5 题 30分 ).四、问答题 (共 3 题 20 分 )31. 10分测 Ca 2+:取 Ca 2+试液 V mL 在 pH 13,以钙指示剂为指示剂 ,用EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝c(EDTA)V(EDTA)c(Ca)=V( 试液 )测 MnO4- :取含 Ca2+试液 V mL 按以下步骤测定HCl+H2C2O4加热陈化 , 过滤后 , 洗涤Ca2+Ca
14、C2O4 H2C2O4滴加氨至甲基橙变黄用 H2SO4 溶解.在 70 C 左右以待测 KMnO溶液滴定至粉红色+(3) EDTA 滴定应加入缓冲液 (NH -NH ) 控制 pH, 否则滴定4342 c(Ca2+) V(Ca2+)中酸度增大 ,Ca 2+络合不全。c(MnO4- )= (4)铬黑 T 不适用于测 Ca2+。5V(MnO4- )32. 5 分 因为：(1) 生成 BaSO4的反应不很完全 , 在重量法中可加过量试剂使其完全 , 而容量法基于计量反应 , 不能多加试剂 ;(2)生成 BaSO4反应要达到完全 , 速度较慢 ,易过饱和 , 不宜用于滴定 ,而在重量法中可采用陈化等措施。33. 5 分(1) 锥形瓶没用蒸馏水洗。(2) 容量瓶是量入式仪器 , 装入 50 mL, 倒出必小于 50mL。.