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1、配制一定物质的量浓度溶液自学目标：1掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2了解容量瓶使用注意事项；3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。要点一、一定物质的量浓度的溶液配制方法1实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、 250 mL、 500 mL和 l 000 mL 。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（ 1）计算；（ 2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（ 3）溶解或稀释； （ 4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（ 6）转移（将洗涤液转移到容量瓶） ；（
2、7）定容；（ 8）摇匀。3配制流程图。要点二、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项1 仪器通常有：容量瓶（注意规格） 、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液） 、量筒（用于量取溶剂） 、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流） 、胶头滴管（用于定容） 、药匙（溶质是固体时使用） 。2容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转 180，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。3 注意事项：A 、
3、称量：（ 1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或 0.1 mL计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。），因此（ 2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。B、溶解：将称好的固体放入烧杯 中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。溶解中应注意事项： （固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）（ 1）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多（ 2）应当注意搅拌时沿着一定的方向（ 3）玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁（ 4）不要把玻璃棒放在
4、实验台上，以免引入其他杂质（ 5）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。（ 6）浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。C 、转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）1 / 4将烧杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶 瓶颈较细 ，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流）D 、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁玻璃棒（上面粘有少量溶质）23 次。洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容
5、量瓶，使溶液混合均匀。思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）E 、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下2 3 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平。（ 1）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。（ 2）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？F 、摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶
6、倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状。如果再加蒸馏水，会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。要点三、容量瓶使用注意事项专用仪器： 容量瓶容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等(1) 构造： 梨形 、平底、细颈 玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞 或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）(2).特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度(3).使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液(4).容量瓶的使用
7、注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准不能长期存放溶液或进行化学反应使用前须检验容量瓶是否漏水。其他：1 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。2 只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。3 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻
8、璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。5 用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。6 定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。2 / 47 洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。要点四、配制误差分析根据 cnmm或 n 增大的因素，使 c 偏大；凡是使m或 n 减小的因素，使 cV判断。其他正常时，凡是使MV偏小；凡是使V增大的因素，使c
9、 偏小；凡是使V减小的因素，使 c 偏大。1若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，偏大，结果偏高。m2若没有洗涤烧杯内壁，使n 偏小，结果偏低。 ，3 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。4 仰视刻度线（图甲） 。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。5 俯视刻度线（图乙） 。恰好与（ 4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析方 法 引 导差 的 判 断定 容 的 目定容误方法标是容量 瓶 的 容积，相
10、关主要 方 法 是以平视式、以 容 量 瓶的 刻 度 线为目标、 观察 液 面 与刻 度 的 位置关系， 标准 是 液 面的 最 低 点与 刻 度 线齐平时， 液体 体 积 恰好 等 于 容量 瓶 的 容积。(A) 仰视观液 体 积 偏察，溶大。如图 (a)(B) 俯视观液 体 积 偏图 (b)跟踪练习：察，溶小。如1下列对实验操作分析错误的是（）A配制 0 1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低3 / 4B NH4NO3溶解吸热，若配制0 5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的
11、量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD3用 98%浓硫酸配制2mol/L 的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A未冷却
12、就转移、定容B容量瓶原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面D量筒取浓盐酸时，俯视读数4配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过 KOH溶液，使用前未洗涤D 定容时俯视刻度线和液面5用质量分数为 36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm 3）配制 1mol?L 1 的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（ 1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。（ 2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。（ 3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A 5m
13、LB 10mLC25mLD 50mL（ 4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）。（ 5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） ；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 。4 / 4