《四川省泸州市泸县第五中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市泸县第五中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省泸州泸县第五中学学年高二上学期期中考试理综化学试题.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是().为提高农作物的产量和质量, 应大量使用化肥和农药.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理.食品添加剂对人体有害, 要杜绝使用.垃圾是放错地方的资源, 应分类回收利用【答案】点睛：本题主要考查化学物质与生活得关系、 绿色化学的概念、 化肥农药对人类生活的影响 解题关键：平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。是易错点。.下列有关化工生产的叙述错误的是（）电解熔融的氯化钠制取金属钠将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝炼铁时高炉
2、中所发生的反应都是放热反应，故无需加热.【答案】【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成和，和 反应生成 () 沉淀，错；冶炼铝使用的是，错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，错。.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( ).氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺.联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的.在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理【答案】【解析】试题分析：. 氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但它并非是最早的- 1 - / 7制碱工艺，最早的制碱方法是
3、路布兰法，错误； . 联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，正确； . 联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到以上，废弃物少，正确； . 联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵；从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，正确；答案选。考点：考查氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理。.下列说法正确的是.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气.进
4、入接触室的气体，必须先经净化、干燥.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料.在高温、高压下由和合成【答案】【解析】试题分析： 硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故错误；接触法制硫酸所用催化剂为，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故正确； 硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故错误；合成三氧化硫的方程式：，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，
5、则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了的转化率，故错误；故选。考点：考查工业制备硫酸的原理及设备，还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用。.光导纤维的主要成分是，下列关于的有关叙述正确的是.是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸.是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与溶液反应.因高温时与反应放出，所以酸性比强.通入水玻璃中可得硅酸【答案】【解析】试题分析：是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物，- 2 - / 7可与溶液反应，对应的的酸性比碳酸弱，可由与反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中，因生成的气体脱离
6、反应体系，使反应能够进行，并不符合强酸制弱酸的规律。考点：的性质.科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中具有复合肥效的是(). (). ().【答案】【解析】、是植物生成的必需元素，含有这三种元素两种以上的化肥是复合肥料，故选项正确。.短周期主族元素、 、原子序数依次增大，的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，原子核外电子数是原子最外层电子数的倍。下列说法正确的是（）.原子半径：（） （） （） （）.元素的最高价含氧酸的酸性比的强.元素、的离子具有相同的电子层结构.的简单气态氢化物的热稳定性比的弱【答案】【解析】短周期主族元素
7、、原子序数依次增大，的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，原子核外电子数是原子最外层电子数的倍，则、 、分别是、；原子半径：（） （） （） （ ），故错误；的酸性大于，故错误；元素有个电子层、有个电子层，故错误；的热稳定性比的弱，故正确。.已知、四种短周期元素的原子序数依次增大, 其中与、所形成的常见化合物（或）在常温下均为气态，在元素周期表中与相邻的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐, 且的核电荷数与的外成层电子数相同。（）离子的结构示意图是。（）、可组成一种化合物，原子个数比为：，该化合物的化学式是，其中含有的化学键有。（）与所形成
8、的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。（）请从、的结构上说明、两种元素非金属性的强弱。- 3 - / 7【答案】().().().离子键、共价键().().氨分子之间能形成氢键 (). 、电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强.解析：根据以上分析， （）核外有个电子，结构示意图是。（）、可组成一种化合物，原子个数比为： ：，该化合物的化学式是，属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。（）与所形成的分子是，电子式为，氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。（）、电子层
9、数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。点睛：同周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数增多，原子核吸引电子能力增强，得电子能量增强，所以从左到右非金属性增强，第三周期元素中氯非金属性最强。.图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂的合成路线如下（部分反应条件已省略）：（）化合物中所含官能团名称为和；（）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；的结构简式为；- 4 - / 7（）图中步反应中，原子利用率没有达到的为（填序号）。（）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应；反应为（同时有水生成）。【答案】().碳碳双键
10、().羧基().().().().().【解析】根据题中各物质转化关系，乙炔与、水反应生成丙烯酸() ，丙烯酸与甲醇反应生成() 和水，发生加聚反应生成() ，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在作催化剂的作用下氧化为乙醛和水，乙醛氧化为乙酸；正丁烷氧化生成乙酸和水。() 根据化合物可知，其所含有的官能团名称为羧基和碳碳双键；（）丁烷存在两种同分异构体，分别为正丁烷() 和甲基丙烷（）；的结构简式为；（）原子利用率没有达到即有副产物产生，根据上述分析可知反应原子利用率没有达到；（）反应为乙醇的催化氧化，其反应式为：；反应为丁烷氧化为乙酸和水，其反应方程式为：。点
11、睛：解答有机推断题应注意六大“题眼”：有机物的化学和物理特性；有机反应条件；有机反应的数据；反应物和生成物的特殊结构；有机物分子的通式和相对分子质量；题目提供的反应信息。.化学化学与技术工业中以铝土矿( 主要成分为，另含有和) 为原料冶炼铝过程如图所示：（）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、。（）操作中生成不溶物的离子方程式是。（）氧化铝的熔点高达，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。（）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，- 5 - / 7原因是。（） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系
12、如下图所示： 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应； 写出过程的化学方程式：。（）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施： 。【答案】().漏斗().玻璃棒(). () ( 或 ()() )().加入冰晶石（） 、降低氧化铝的熔点().阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳().置换().() ().不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）【解析】试题分析： （）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；（）操作中发生的反应是：通入的二氧化碳首先中和溶液中的氢氧化钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物为氢氧化铝，离子方程式是： ； () ；（）铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石；（）电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充；（）溶液是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以是碳酸钙，是氧化钙，是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应；流程中的化学方程式为：() ，属于复分解反应；（）在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等。考点：考查了冶炼铝的工艺流程的相关知识。- 6 - / 7- 7 - / 7