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1、溶液的酸碱性与pH值的计算1、 纯水存在以下的电离方式：H2O ? H+ +OH -请完成以下表格：（ 1） 溶液的酸碱性判断方法： _（ 2） 加酸或者加碱，水的电离受到 _（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的 c（ OH- ）_c（H+）填（“”、“”或“”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时， c（OH-）与 c（H+ ）通常不等；常温下，水电离出来的 c（OH- ）=10-11mol/L，该溶液为性。_2、室温下， pH=a 的盐酸 Va ml 与 pH=14-a的氨水 Vb ml 混合，若溶液显中性，则 Va 与Vb 的大小关系关系： _3、（ 2000全国）室温下，在pH 12
2、的某溶液中，由水电离的c(OH )为A1.0 10 7mol/ B 1.0 10 6mol/ C1.0 10 2mol/ D 1.0 10 12mol/10 -a mol/L ，下列4、25时，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为说法中不正确的是Aa7 时，水的电离一定受到抑制Ca a 210、（ 2001 全国）将pH=1 的盐酸平均分成2 份， 1 份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后， pH入的水与 NaOH 溶液的体积比为A9B 10C 11D12都升高了1 ，则加11、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa两种溶液中，设由水
3、电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与 Bmol/L ，则 A 和 B关系为AA BB A 10-4BCB10-4AD A B12、含等物质的量 NaOH 的溶液分别用pH 为 2和 3的 CH3COOH 溶液中3Va、Vb，则两者的关系正确的是和，设消耗 CHCOOH溶液的体积依次为AV 10VBV 10VC V 10VaDV 10VababbbaCl，13、现有浓度为1 mol的五种溶液：HCl ， H SO ，CHCOOH，NHLc(H+)大小关系正确的是2434 NaOH，由水电离出的A =B = 14、常温时，将 pH 为 5 的 HCl 溶液与 pH 为2 的 HCl 溶液等
4、体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于A210-12mol/LB.1/2（10-9+10-12） mol/LC.（10-9+10-12） mol/LD.1/2（10-5+10-2） mol/L15、将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡D溶液中Ca2+的数目16、pH=13 的强碱与pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH 11，则强碱与强酸的体积比为A9:117、若 pH 3的酸溶液和B 1:11 pH11C1:9 D11:1的碱溶液等体积混合后
5、溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+) 110-amol/L ，下列说法不正确的是Aa 7 时，水的电离受到B a7 时，水的电离受到抑制Ca 7 时，溶液的 pH 一定为 aDa 7 时，溶液的 pH 一定为 14a19、pH相同的氨水、 NaOH和 Ba(OH) 2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X、Y、 Z 的关系是A. X Y ZB.X Y ZC.X Y ZD.X Y Z20、15中和相同体积、相同 pH的H2SO4、HNO3、和 HCOOH三种溶液，所用相同浓度 KOH 溶液的体积分别为 V 1、V 2、V 3则下列关系中正确的是AV 2V2V3BVV V3112CV VV1DVV V33212