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1、物质的量基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol 物质所含微粒为，约2、判断： 1mol 铅笔（ ）1.5 mol 电子（） 0.5molNa +（）3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为，含 H 的数目为，含电子的数目为1molBaCl2 里含 Ba 2+的物质的量为，n （ Cl ），N（Cl ）现有 6.02X10 22 个氮气分子，则 n（ N2），n（ N），电子的物质的量4 、 0.25molH3PO 4 里含氢原子的物质的量为，含 O 的数目为，含 PO 43 的数目为mol H 3 PO4 里含 PO 43 2molmol H
2、 3 PO4 里含磷原子 1molmol H 3 PO4 里含 H 0.3mol3mol含 PO 41.2mol 的 H3 PO 4，含 H5、0.5mol CO 2 里含碳原子的物质的量为，含 O 的数目为，含电子的物质的量为mol CO 2里含 C 3.2molmol CO 2里含氧原子 1mol含O 0.6mol的 CO 2 ，含Cmol，含电子mol含质子2.2mol的 CO 2 是mol，含Cmol6、0.35mol的 Na +中正电荷数目为，质子mol9.03X10 23 个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO45H 2O中含水分子mol ，SO 42mol，n
3、 （H）0.22 mol FeSO47H 2O中含水分子mol ，Fe 2+mol，n （O）含 5mol水分子的 CuSO 4 5H2O 的物质的量mol ，SO4 2mol8、碳原子物质的量相等的CO 2 与 CO ，n(CO 2 ) : n(CO)=，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2 与 SO 3 ，n(SO 23)=，硫原子的个数) : n(SO之比分子个数相同的SO 2 与 CO ， n(SO 2) : n(CO)=，氧原子的个数之比为（）9、H2 的摩尔质量，M （H）=，M（O2 ）=，M（HCl ） =，M（H2 SO 4）=，M（Na 2CO 3）=，M（NaOH
4、） =，M（ BaSO 4 ）=，M （CaCO 3 ）=M（Na +） =，M（CO 3 2 ）=， M（ SO4 2 ）=10 、1mol H 2SO 4 的质量为， 0.5mol CO2 的质量为，0.1mol CH 4 的质量为， 0.5mol CaCO3 的质量为，0.3 mol NaOH的质量为， 0.4 mol OH 的质量为，0.1mol Cl 的质量为11、16g O 2 的物质的量为，28g CO 的物质的量为，31.5g HNO 3 的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H 2SO 4 的物质的量为，50gCaCO 3 的物质的量为，12 、6g H 2 含氢
5、气分子的数目为，64gCu 含铜原子的数目为，14gN 2 含氮原子的数目为，电子数为mol12g 石墨含 C 的数目为，质子数为mol6g 金刚石含 C 的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含 0.1mol H 2 与 0.9mol He 的混合气体的分子总数为13 、某混合气体重10.8g ，其物质的量为0.3mol ，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量摩尔体积基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响 1mol 气体体积的主要因素是影响 1mol 固体、液体体积的主要因素是标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为摩尔体积的符号，单位L。
6、标准状况下，气体的摩尔体积为，含义2、判断： 0,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol()常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol()标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol()标准状况下，32g硫的体积为22.4L ()0.1mol氧气的体积为2240ml（）常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol()3、标况下， 5.6L分子mol标况下， 44.8L氧气的物质的量为，电子mol ，氢气的物质的量为mol ，氧原子mol ，氢原子mol ，氧气mol ，质子mol0,101KPa，224ml一氧化碳的物质的量为mol ，碳原子的物质的量为mol ，一氧化碳
7、的质量为0,101KPa ， 1120ml 氮气的物质的量为gmol，质量为g ，氮气分子数为0,10 5 Pa， 4.48L某气体的质量为8g ，则该气体的摩尔质量为4、2mol N 2 的体积为 48L ，则 0.1mol HX气体在同条件下的体积为5、b 个铜原子的物质的量为n ，则阿伏伽德罗常数可以表示为1 个 12C 的质量为 a，1 个 Mg 原子的质量为m ，则阿伏伽德罗常数可以表示为1 mol 硫的质量是 1 个硫原子质量的NA 个铜原子的质量为g倍铜原子的摩尔质量在数值上(大于，小于，等于)N A个铜原子的质量铜原子的相对分子质量在数值上(大于，小于，等于)NA个铜原子的质量
8、6、5g氢气在标准状况下的体积为L2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为L14 g氮气在标准状况下的体积为ml6.02X10 23 个O 组成的氧气分子，在标况下的体积为L标况下， 6.02X10 23 个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为Mol标况下， CO的分子数为3.01X1022则 n（ CO ）， V（CO ）14.2g的物质的量为mol ，标况下的体积是L物质的量浓度基础练习1、物质的量是表示的物理量。符号，单位，计算公式。2、1molHCl溶于水配成1L的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为，判断： 0.5molHCl溶于1L水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol
9、/L0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液，则C（ NaCl ） =物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml，则该溶液中溶质的物质的量为需要 0.2mol的 Ba(OH) 2 ，则取ml 0.5mol/L的 Ba(OH) 2 溶液3、40gNaOH 溶于水配成 100ml 的溶液，则该溶液的浓度为5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液，则该溶液的浓度为4、已知， C（ H2SO 4） = 0.3mol/L ，则该溶液中 C（ H+）=C（ SO42 ）=，取该溶液 100ml ，则剩余溶液 C（ H2 SO 4） =， 100ml 溶液中 n （H2 SO4） =
10、已知， C（SO 42 ）= 0.15mol/L ，则该溶液中 C（H+） =24） =C（ H SO5、C（ BaCl 2） = 0.25mol/L ，则 C（ Ba 2+） =，C（Cl ） =，C（Na 2 CO 4） =0.5mol/L ，则 C（ Na+）=6、FeCl 3 溶液中， C（Cl ） =0.3mol/L ，则 C（FeCl 3） =2） =0.6mol/L ，则 C（ Al3+） =，Al 2(SO 4 ) 3 溶液中， C（ SO 4CAl 2(SO 4) 3 =已知， Ba （OH ）2 溶液中有 Ba 2+ 1.204X10 23个，则 n （Ba 2+ ）=，若溶液的体积为 200ml ，则 C（ Ba2+ ） =，C（OH ）=，CBa （ OH ） =2