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1、最新资料推荐1【 2017 全国理综 -26】（ 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：沉淀 A氯化铵水泥样品沉淀 B盐酸硝酸氨水 pH4-5滤液加热草酸铵溶液硫酸滤液草酸钙KMnO 4法测定回答下列问题：（ 1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 _ ，还可使用 _代替硝酸。（ 2）沉淀 A 的主要成分是 _ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）加氨水过程中加热的目的是 _ 。沉淀 B 的主要
2、成分为 _ 、_ （填化学式） 。（ 4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO 4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+2+MnO 4 + H + H 2C2O4Mn + CO 2 + H 2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol L 1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为_ 。1最新资料推荐2【 2017 全国理综 -28】（14 分）近期发现，H2 S 是继 NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（
3、1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸- 1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和 2.1C 0.10 mol LD 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（ 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H SO (aq)SO (g) + H O(l) +1H 1=327kJ mol1O (g)242222SO(g) + I (s) + 2H O(l)2HI(aq) + H SO (aq)H= 151 kJ mol122224
4、22HI(aq)H 2 (g) + I 2(s)H 3=110 kJ mol 1H S(g) + H2SO(aq)S(s) + SO(g) + 2H2O(l)H =61kJ mol12424热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（ II）通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为：_ 、 _ ，制得等量H2所需能量较少的是_ 。（ 3）H 2S 与 CO2 在高温下发生反应： H 2S(g) + CO 2(g)COS(g) + H 2O(g) 。在 610 K 时，将 0.10mol CO 2 与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的
5、量分数为0.02。 H2S 的平衡转化率1 _% ，反应平衡常数 K _。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率 2 _ 1 ，该反应的 H_0 。（ 填“ ”“ ”或“” ）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是_ （填标号）A H 2SB CO2C COSD N22最新资料推荐3【 2017 全国理综 -28】（14 分）砷（ As）是第四周期A 族元素，可以形成 As 2S3、As2O5、H 3AsO 3、H 3AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（ 1）画出砷的原子结构示意图 _ 。（ 2）工业上常将含砷废渣（主
6、要成分为As 2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_ 。该反应需要在加压下进行，原因是 _ 。（ 3）已知： As(s) + 23 H2(g) + 2O 2(g)H3AsO 4(s) H1H2(g) + 21 O2(g)H2O(l) H25As2O5(s) H32As(s) + 2 O2(g)则反应 As2O5(s) + 3H 2O(l)2H 3AsO 4(s) 的 H。- 1-1（ 4） 298 K 时，将 20 mL 3x mol LNa3 AsO 3、 20 mL 3x mol L I 2 和 20 mL NaOH 溶液混合，3-2
7、-3-发生反应： AsO 3(aq) + I(aq)+ 2OH (aq)AsO42(aq) +2I (aq) + H O(l)ynm0tmtnt/min3-溶液中 c(AsO 3 )与反应时间（ t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_ （填标号）。a. 溶液的 pH 不再变化b. (I )2 (AsO 33 )33)不再变化)y mol /Lc. c(AsO 4) /c(AsO 3d. c(I tm 时， 正 _ 逆（填“大于” “小于” ”或“等于”）。 tm 时 逆_tn 时 逆（填“大于” “小于” ”或“等于”），理由是。若平衡时溶液的pH=14 ，则该反应的平衡常数K 为。
8、3最新资料推荐4【 2017 天津理综 -10】（ 14 分） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 H2S 的除去方法 1：生物脱H 2S 的原理为：H 2S+Fe2(SO4)3S +2FeSO4 + H 2SO44FeSO4 + O2 + 2H 2SO4硫杆菌2Fe2(SO4) 3 + 2H 2O（ 1）硫杆菌存在时，FeSO 被氧化的速率是无菌时的5105 倍，该菌的作用是 _。4（ 2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 _。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 _。7.57.56.56.55.55
9、.54.54.5202530 35 40温度 /C1.0 1.5 2.0 2.53.0 3.5pH图甲图乙方法 2：在一定条件下，用H 2O2 氧化 H2S（ 3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H 2S)=4 时，氧化产物的分子式为 _ 。 SO2 的除去 14方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液1SO 2Na2SO32CaO（ 4）写出过程的离子方程式：_ ； CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l)Ca(OH) 2(s)Ca2+ (aq)+2OH - (aq)
10、从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 _ 。方法 2：用氨水除去 SO2（ 5）已知25， NH 3 H2O 的 Kb1.810- 5， H2 SO3 的 K a11.3 10- 2， Ka2 6.210- 8。若氨水的浓度为2.0 mol L-1 ，溶液中的c(OH - ) _mol L - 1。将 SO2 通入该氨水中，- 7- 12_ 。当 c(OH )降至1.0 10 mol L时，溶液中的 c( SO3 )/c( HSO3 )4最新资料推荐5【 2017 江苏化学 -18】 (12 分 )碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（ 1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1： 45 50时
11、，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH) 2Cl 2 3H2O，该反应的化学方程式为 _ 。方法 2：先制得 CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl 2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M 的化学式为 _。Cu2+MH2 OCuMO2 + H+（ 2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bCl cxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO 3 溶解后配成100.00 mL 溶液 A ；取 25.00 mL 溶液 A ，加入足量 AgNO 3
12、溶液，得 AgCl 0.1722 g ；另取 25.00 mL 溶液 A ，调节 pH 4 5 ，用浓度为0.08000 mol L 1 的 EDTA(Na 2H 2Y2H 2O)标准溶液滴定 Cu2+（离子方程式为 Cu2+ H 2Y2CuY2+)，滴定至终点， 消耗标准溶液 30.00 mL 。+2H通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。5最新资料推荐6【 2017 全国理综 -26】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+ H 3BO 3NH 3H
13、3BO3；NH 3H 3BO 3 + HClNH 4Cl + H 3BO 3。ak1dk 3cfbk2e水蒸气 发生装置反应装置g吸收装置回答下列问题：（ 1）a 的作用是 _ 。（ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 _ 。 f 的名称是 _ 。（ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、 k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1， g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _ ；打开 k2 放掉水，重复操作23 次。（ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3， d 中保留少量水。打
14、开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是 _ 。 e 中主要反应的离子方程式为 _ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 _ 。（ 5）取某甘氨酸（C2H5NO 2）样品 m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol L-1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为_% ，样品的纯度_%。6最新资料推荐7【 2017 全国理综 -28】（ 15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液（含有
15、KI ）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。 .酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被 I 还原为 Mn 2+，在暗处静置 5 min ，然后用标准 Na2S2 O3溶液滴定生成的2+ I 22I2）。I 2（2S2O3+ S4O6回答下列问题：（ 1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_ 。（ 2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ 。（ 3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _ 及二氧化碳。（ 4）取 100.00 mL 水
16、样经固氧、酸化后，用 amol.L -1Na 2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _ ；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 bmL ，则水样中溶解氧的含量为_ mg L 1 。（ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填 “高 ”或 “低 ”）7最新资料推荐8【 2017 天津理综 -9】（ 18 分）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I- )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO 3 基准物 4.2468 g（ 0.0250 mol ）后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
17、- 1b配制并标定100 mL 0.1000 mol LNH 4SCN 标准溶液，备用。a取待测NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 mol L - 1 AgNO 3 溶液（过量），使 I - 完全转化为AgI 沉淀。c加入 NH 4Fe(SO4 )2溶液作指示剂。-1+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系d用 0.1000 mol LNH 4SCN 溶液滴定过量的Ag出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH 410.2410.029.98SCN标准溶液体积 /mLf 数据处理。回答下列问题：（
18、 1）将称得的AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（ 2）AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_ 。（ 3）滴定应在pH 0.5 的条件下进行，其原因是_ 。（ 4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 _ ，说明理由 _ 。（ 5）所消耗的 NH 4SCN 标准溶液平均体积为 _mL ，测得 c(I -)=_mol L - 1。（ 6）在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_ 。（ 7）判断下列操作对c(I - )测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若在配制AgNO 3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_ 。8最新资料推荐作业：1在氨水中存在的平衡有：；氨水中含有的分子有：； 含有的离子有：；各离子浓度由大到小的顺序为。2在氯水中存在的平衡有：；氯水中含有的分子有：；含有的离子有：；各离子浓度由大到小的顺序为：。3 25时， pH 均为 3 的盐酸和醋酸各10mL ，请填空：（ 1）两溶液物质的量浓度：前者后者；（ 2）两溶液中水的电离程度：前者后者；（ 3）中和两种酸需要 NaOH 的量：前者后者；（ 4）向两溶液中加水稀释到100mL 时 pH：前者后者；9