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1、酸碱中和滴定误差分析根据c(B)（A为标准液，B为待测液）强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。 如完全中和，有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；用有刻度的移液管移液时仰视读数；滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：标准液配制好后，倒进未
2、用此液清洗过的试剂瓶再取用。2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：滴定前无气泡，滴定终了有气泡；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；有刻度的移液管移液时俯视读数；滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；锥形瓶摇动时，有待测液溅出；待测物是固体，称量时，已吸潮；近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。3、下列操作对滴定结果无影响：锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。Eg：1.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度
3、的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B. 处为0.1 mol的NaOH溶液C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D. 处为0.01 mol的NaOH溶液 3.维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。据此回答下列问题：为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？计算样品中维生素C的质量分数。