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1、第二章化学反应与能量第二节 化学能与电能（第一课时）原电池化学李永江知识与技能 ：1、了解化学能与电能的转化关系及其应用2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，学习实验研究的方法。过程与方法：教通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解学决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。目通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。标情感态度与价值观：(1) 通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析及电池的开发，树立能源观、环保观、转化观， 增强社会使命感。(2
2、) 通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。教 学 重初步认识原电池概念、原理、组成及应用。点教 学 难通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。点教 学 方实验探究法通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。法教 学 课1 课时时课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【引入】从能源的角度分析了解一次能源和【倾听、思考、联想】二次能源有那些。【多媒体】呈现 2001 年我国发电总量创设问构成图、火力发电的相关图片。分析火【阅读】课本中关于电实现思维模式的题情景力发电的原理，火力发电中能量的转化力在当今社
3、会的应用和转换，同时形成方式是怎样的？火力发电又有哪些优作用。高效利用燃料，点和缺点呢？不浪费能源，积【板书】一、化学能与电能的相互转化【讨论并分析】火力发极开发高效清洁电的能量转换方式、火燃料的意识。力发电的利与弊1提 出 新 的 研究任务。探 究 原 电 池的原理【激疑】针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能培养学生大胆推呢？测猜想的能力，【过渡】现在带这这个问题，我们今天【倾听、思考】建立思维模型。实验入手，探究把化学能转换为电能的过程。【多媒体展示】实验步骤实验 1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。【学生描述实验现象、实验 2：用导线将锌片和铜片连起来。
4、分析原因】【思考与交流】1、实验 1 中，谁失电子，谁得电子？【思考、回答】导线中培养学生观察实2、 Zn 和 H+ 之间电子是怎样转移的？间加一个电流表验的能力3、为什么实验 1 和实验 2 中的现象有【实验、观察、思考、所不同？记录】（ 1）实验 2 中， H+得到的电子是Cu 失去的吗？【聆听、思考、记录】层层深入，体会（ 2） Zn 和 Cu 的表面上分别发生了什科学探究的过程么变化？（ 3 ）你怎样才能知道导线中有电子通过？实验 3：在导线中接入一个电流表【组内交流、讨论、分【教师小结】电流表指针偏转有电流析原电池的原理】产生产生电能化学能转化为电能的装置原电池。【同学间交流与评价】
5、【板书】原电池：把化学能转化为电能的装置【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活【聆听、思考、记录】形成概念泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+ 而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的 H+ 从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。【动画模拟】原电池微观原理学与问： 根据电学知识，你知道电子从实验现象抽象是怎样流动的吗？你如何判定装置的出现象的本质的正、负极？正、负极发生什么反应？能力，从而理解【板书】原电池的概念。1、 原电池的电极名称负极：失去电子，发生氧化反应（如锌片）从微观角度进一正极：得到电子，发生还原反应（如铜步认识原电池
6、的片）原理22、锌铜原电池电极反应：锌片： Zn- 2e- = Zn2+ （氧化反应）铜片： 2H + 2e-=H 2 ( 还原反应 )课堂练习【思考、回答】促进学生的知识完成课堂练习的应用归纳总结电极反应方程式的书写方法培养学生处理一负极：较活泼金属（ a）般 到 整 体 的 能知识应用电极反应： a-ne-=an+ (氧化反应 )力。初步学会控正极：较不活泼金属或非金属（b）制实验条件的方电极反应：Cm+ + me- = C( 还原反应 )法。进一步理解【交流与评价】原电池的原理【实验探究2】原电池的组成：1.有两种活泼性不同的探 究 原 电 池的 原 理 构 成条件属（或非金属）作电极2
7、.电极材料均插入电解质溶液中3.电极和电解质溶液形成闭合回路【思考与交流】通过以上实验和探究，说明化学电池应由哪几部分构成？各起什么作用？【课堂小结】激发化学学习兴通过本节课，你学到了什么？你印象最【反思与交流 】趣。并为下节课深的是什么？你还想知道什么？(发展中的各种新电池 ) 做准备。【作业】：课本P44-7合作完成巩固提高第二章 第二节 化学能与电能一、 化学能与电能的相互转化原电池： 把化学能转化为电能的装置板1、铜锌原电池电极反应：书锌片： Zn - 2e -=Zn 2+（氧化反应）设铜片： 2H + 2e-2= H ( 还原反应 )计2、 原电池的电极名称负极：失去电子，发生氧化反应（如锌片）正极：得到电子，发生还原反应（如铜片）3