一轮检测卷化学.docx

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1、.2018 届江南名校大模考一 卷化学（二）测试时间90 分 ， 分100 分本章考 内容：必修一第3， 4 章、必修二第4 章第 1 节可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Mn-55Ba-137第 I 卷一、 （每小 只有一个正确 ，每小 3 分， 16 小 共 48 分）1化学推 了科技的 步，下列有关 法正确的是（）A 名 ”干将莫邪 ” 以 “ 刃，削 如泥”， 里的 指的是一种新的金属B石墨 是一种由碳原子 成六角形蜂巢晶格的平面薄膜，与金 石互 同素异形体C “ 宁 ”上用于 机降落 阻索的特种 属于新型无机非金属材料D用 气消毒、高 酸 理水与

2、明 水原理完全相同2下列有关物 性 和用途 法正确的是（）A 明 、聚合 化 、聚合 化 等 水 的 水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中 浮物，达到 化水的目的B我国 2020 年 射首 火星探 器，其自身携 的太阳能 池帆板的材料是二氧化硅晶体C今年是高 提速年，高 采用的 合金材料制作。主要因 密度小、且常温下不与氧气反 D CO、 SO2、 NO 、 NO 2 都有毒且易造成大气 染，因 它 在空气中都能 的存在3我国清代本草 目拾 中 叙无机 物335 种，其中 “ 水 ”条目下写道： “性最烈，能 五金 ，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于 “ 水 ”的判断 的是

3、（）A 明有腐 性，使用 一定要注意安全B根据描述，可能是硝酸溶液C与金属反 主要体 氧化性和酸性D文中描述的可能是 HF 溶液4下列 与 色有关的化学 程的解 正确的是()实验反 象或事 解 金属 在空气燃 ，火焰呈黄色生成的 Na2O2 淡黄色固体 在 Cl 2 中燃 有 棕色的烟，生成的 FeCl3 棕色固体同一种粘土 制的 有 色和青色铁元素化合价不同 溶于足量 酸， 再加 KSCN 溶液， 中一定不含三价 溶液没出 色A B CD5 NA 表示阿伏加德 常数的 ，下列 法正确的是()A. 常温常 下，足量 粉与7.1gCl 2 充分反 ， 移 子数 0.2NAB. 16.9 g 氧化

4、 (BaO 2)固体中阴、阳离子 数 0.3NAC. 1.0L1.0mo1 1水溶液中含有的氧原子数 2 N AL 的 NaAlO 2D.87gMnO 2 与含 4NAHCl 的 酸加 反 ，生成的 气在 准状况下体 等于22.4L6化学 用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知 ，下列 法中 的是（）碳酸 溶于水，医 上用碳酸 做“ 餐 ”生活中可以用“84”消毒液 行 境消毒.矿泉水、漂白粉、食醋、酱油都是混合物澄清石灰水与氯气反应可制得漂白粉碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钠等可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物A B C D 7熟悉物质间的相互转化关系是掌握元素及其化合物知识的

5、重要方法。同种元素所形成的不同物质之间可以相互转化，下列不能满足如右图转化关系的选项是（）物质XYZ选项ASSO2SO3BNONO2HNO 3CCl 2HClOHClDCCOCO 28下列说法不正确的是（）A. 二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的填充材料B.下列每一步都能直接实现： Si SiO H SiO3 Na SiO3222C.硫酸工业中，防止吸收塔中形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫D.在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染9下列说法均正确且有因果关系的是（）选项陈述 I陈述 IIACl 2 有漂白作用Cl 2 能使湿润的有色布条褪色BSiO2 有导电性Si

6、O 2可用于制光导纤维CSO2 有漂白性SO2 能使高锰酸钾、 FeCl 3 溶液褪色D液氨气化时要吸收大量的热可用作制冷剂10下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 铝土矿NaAlO 2无水 AlCl 3AlCl2/FeCl2NH3 H2OFe(OH)2B.Fe过滤C.海带海带灰I2 （aq）I 2饱和碳酸钠溶液反复浸取盐酸D.重晶石粉末 (BaSO4)BaCO3BaCl 2(aq)11用下图所示装置不能达到有关实验目的的是() 。.甲乙丙丁A. 用甲图装置证明密度 (煤油 ) (钠) (水)B.乙图可检验 HCO 3-与 CO3 2-结合 H+的难易C.用丙图装置制备 Fe(OH) 2D

7、.用丁图装置探究钢铁的吸氧腐蚀12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（）Cl 2海水苦卤 (含 K+ 、 Mg 2+、 Br -等 )粗盐Br 2K +、Mg 2+ 等沉淀剂Mg(OH) 2A 粗盐可采用过滤的方法除去粗盐中的杂质离子B向苦卤中通入Cl 2 使溴离子被还原为单质溴C工业生产中常选用廉价的石灰乳作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其氧化吸收213用如图装置进行试验，则下列设计能够达到试验目的的是（）选项实验目的A浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2 溶液验证 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀B稀硫酸Na CO3Na SiO溶液验证硫、

8、碳、硅的非金属性强弱223C稀硝酸CuFeBr2、KSCN 溶探究稀硝酸与铜反应有NO2 产生液D浓硫酸C2H 5OH溴水验证乙烯和溴易发生加成反应14类比是研究物质性质的常用方法之一下列各类比说法中，合理的是（）.A 铁与氯气反应生成三氯化铁，则与其他非金属反应也一定生成正三价铁的化合物B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则金属钠从硫酸铜溶液置换出铜速率更快C加热时钠与氧气反应： 4Na+O22Na O ，则锂与氧气也一定发生：4Li+O22Li O2222D 镁和 CO2 在点燃条件下能反应，则钠与CO2 也能发生化学反应15下图是某活动小组设计的利用工业烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2

9、 、Al 2O3）流程图，足量酸固体 1NaOH 溶液固体 2烧渣试剂 X控制 pH溶液 1溶液 242FeSO 7H O下列说法不正确的是（）A 流程中选用的酸最好是硫酸，加入过量的目的是提高原料的利用率B 试剂 X 是铁粉，固体 1 主要是 SiO 2C将溶液2 转移到蒸发皿加热，待有大量晶体析出，即停止加热可得FeSO47H2 OD 上述流程中两次用到过滤操作，过滤操作必须的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯16金属与硝酸反应时，硝酸浓度不同还原产物也不同，下图表示铁与硝酸反应时各种产物与浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A 硝酸与金属反应时，一般规律是硝酸浓度越大，越易生成化合价高的还原产

10、物1 时，加入少量的铁发生反应的主要离子方程式为：B 当硝酸浓度为 9.75mol L3Fe+8H+2+2NO 3 3Fe +2NO +4H2OC金属与硝酸反应生成 NO 或 NO2 时，硝酸一般都要过量D 当硝酸浓度为1时，被还原生成 NO、NO2、N2O 的硝酸物质的量之比为 5: 3:9.75mol L2第 II 卷二、填空题（包括5 小题，共52 分）17（ 9 分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料，硅及其化合物是现代工业的重要原料。请回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。写出生产普通玻璃两个主要化学反应方程式_ ， _ 。（2）制备硅半导体材

11、料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 (SiHCl 3 )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：.写出工业上生产粗硅的化学方程式为_。写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式。（3）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。氯碱工业的化学方程式是 _ 。粗硅产品中，含有SiC 和 SiO 2。先将 6.8 g SiC、 Si 和 SiO2 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到4.48 L( 标准状况 )氢气，过滤得 SiC 固体 1.0 g，将得到的滤液稀释到500 mL ，写出涉及的离子方程式： _ ，硅酸盐的物质量浓度为。18. （ 12 分）

12、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气微型实验如下。回答下列问题：.氯气的制备：（ 1）若实验室用 2KMnO 4+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中的。（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用字母表示）。（3）A 、B 两组同学分别用两种方法制取氯气：A 组用含 146 g HCl 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应； B 组用 87g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为AB （填 “ ”“ ”或 “ =）”。. 氯气微型实验：A

13、根据图示，完成下表位置实验现象解释原因反应的离子方程式6溶液变黄色_5-+Cl 2+HS =2Cl +S +H4氯气的氧化性大于碘单质（2）该实验能否证明溴单质的氧化性大于碘（填能或否），若能应如何操作（若不能请解释为什么）。19. （11 分）双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口消毒清洗剂。而金属氢化物如NaH 、NaBH 4 都是有机工业上的万能还原剂。他们都能溶于水并和水反应。NaBH 4和水的化学反应方程式为：NaBH 4 2H2O NaBO 2 4H2。请回答下列问题：（ 1 ） 为 了 除 去 酸 性 溶 液 中 的Fe2+ ， 常 常 要 加 入 双 氧 水 ， 写

14、出 相 应 离 子 方 程 式_ 。（2）用 3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_ 。（3）工业用NaH 与 BCl 3 反应制取NaBH 4，写出其化学方程式_。（4） 1 mol NaBH 4 与足量水反应，电子转移数为 _mol 。（5） NaH 在无水条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑(黑斑主要成分为CuS)，写出脱斑过程发生反应的化学方程式：。.（ 6）某实验小组，为了制得纯净的 NaH ，用 Zn 和盐酸反应后的气体（不含空气），经浓硫酸干燥， 在隔绝空气的反应装置中，与少量金属钠充分反应，可制得氢化钠样品，经过检测，样品还是不纯，你认为该氢化钠样品含的杂质可能

15、是_（填写化学式）。20.（ 9 分）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+ 、Cu 2+、 NH 4+、SO42-），制取铵明矾NH 4Al(SO 4)2 12H2O 的流程如下：物质Cu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀 pH6.07.51.4沉淀完全 pH13143.7回答下列问题：（1）加入物质甲的目的是_，操作 1 的必须的玻璃仪器有_ 。（2）第步中用双氧水作为氧化剂，请写出反应离子方程式：_ 。（3）加入物质乙的目的是调节pH 值，调节后溶液的pH 最小值是。（4）工业上将流程中产生的滤渣用NaClO 碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂（ FeO42-），写出对

16、应的离子方程式：。（5）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。铵明矾溶于水配成溶液，加入过量NaOH 溶液充分混合、加热，发生反应的离子方程式为。若将铵明矾加热灼烧，400 时剩余固体成分的化学式为。在温.度从 800 到 950 的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是。21. （ 11 分）家用汽车的普及和使用， 为人们带来方便的同时也带来许多我们必须面对的问题：I. 污染问题。已知汽车尾气中的主要污染物有：碳氢化合物、SO2、 NO、 CO 等。(1)SO2 是形成酸雨的原因之一，在空气中飘尘的作用下，二氧化硫易被氧气氧化，造成酸雨的酸度增加，

17、在此过程中飘尘的作用是。(2) 目前解决汽车尾气污染采用催化转化的方法，写出在催化剂作用下NO 与 CO 反应生成两种无毒无污染物质的化学方程式。II. 安全问题：汽车安全气囊是确保安全的重要保障。已知安全气囊的成分有NaN 3 和 NH 4NO3、Fe2O3.当车辆发生碰撞的时候NaN 3 和 NH 4NO 3 均会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。生成的金属钠能迅速与 Fe2O3 发生置换反应而消除，请回答下列问题：（1）单质钠与红棕色粉末发生反应的化学方程式为以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A. NaCl B. KI C. Na S D. CuO2（2）工业

18、上生产 Fe2O3 可以使用硫酸厂的废渣（硫酸渣），其成分为SiO 2、Fe2O3、Al 2O3、MgO 某探究性学习小组的同学设计以下方案，提取硫酸渣中金属元素：查阅资料，沉淀所需数据如下：物质名称溶度积（ Ksp）开始沉淀 PH 值沉淀完全 PH 值氢氧化镁5.6 10-129.310.8氢氧化铁2.8 10-302.73.7氢氧化铝1.3 10-333.74.7.回答下列问题：试剂 a 可以是，固体 C 的成分是。加入试剂a 调节溶液的pH 值为，液体 C 的 pH 值为 13，则其中含有硫酸渣中的金属阳离子浓度为。写出液体C 与足量 CO2 反应的离子方程式：。2018 届江南名校大模

19、考 一轮检测卷化学（二）答案及解析1.B【解析】削铁如泥指剑刃硬度要大，所以应该是一种铁碳合金，A 错误；石墨烯是一种由碳原子组成的单质，故与金刚石互为同素异形体，B 正确； “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金，C 错误；氯气消毒、高铁酸钾处理水的原理是氧化消毒，明矾是净水剂，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，二者原理不同，D 错误。2.A 【解析】明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂中均含有铝离子或铁离子，其水解形成的 Al （OH ）33胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水、Fe（ OH）的净化， A 正确；硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池，故

20、火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，B 错误；铝单质密度小，但性质活泼，常温下可以与氧气发生化学反应生成氧化铝， 但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀，C 错误； CO、SO 、NO 、NO都是对大气产生污染的气体是正确的，但是NO 是不稳定的，很容易被空气22中的 O2氧化成 NO 2， D 错误。3.D 【解析】性最烈，能蚀五金，五金八石皆能穿第，说明具有强烈的腐蚀性，A 正确；硝酸具有强氧化性和酸性，能和多种金属反应，B 正确；能蚀五金，且会生成金属盐溶液，故体现强氧化性和强酸性，C 正确； HF 为弱酸，且能够腐蚀玻璃，不符合题意，D 错误。4C【解析】金属钠在空

21、气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应现象为火焰呈黄色，错；铁丝在Cl 2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，对；红砖中铁元素主要以 Fe2 3存在，而青砖中铁元素主要以34形式存在，对；即使有氧OFeO 或 Fe O化铁溶于足量盐酸，所得Fe3+ 也可能被金属 Al全部还原为 Fe2+，错。5. A【解析】铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 错误 !未找到引用源。 ，足量铁粉与 7.1 g(0.1 mol)Cl 2 充分反应， 氯气的量不足，完全反应， 转移电子数等于 0.2NA ，A 正确； 16.9 g(0.1 mol) 过氧化钡 (BaO

22、 22+，阴离子是 O22-，阴、阳离子总数约为)中，阳离子是 Ba0.2 NA ， B 错误；溶质 NaAlO 2 和溶剂 H 2O 中都含有 O 原子， C 错误； 87 g(1 mol) MnO2 与含 4NA (4 mol)HCl 的浓盐酸加热反应，根据反应方程式：MnO 2+4HCl( 浓)MnCl 2 +Cl 2错误 !未找到引用源。 +2H 2O，随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4 L ， D 错误。6.C【解析】碳酸钡能溶于盐酸（胃酸的主要成分）且有毒，不能用作“钡餐 ”，作 “钡餐 ”的是 BaSO4，错

23、； “ 84消”毒液的有效成分是 NaClO ，生活中常利用其强氧化性进行消毒，正确；矿泉水、 漂白粉、 食醋、酱油等是混合物， 正确； 制取漂白粉用的是石灰乳和氯气，错；碳酸钠溶液碱性太强， 氢氧化钠还具有很强的腐蚀性， 不能用作治疗胃酸过多， 错。故选 C。7.A 【解析】 A.SO3 不能还原为S 单质，不符合题意，A 错误； B.NO 与 O2 反应生成NO2，NO2 与水反应生成HNO 3，稀 HNO 3 与金属（如铜）反应生成NO ，三物质可以相互转化，B正确； C.氯气溶于水生成HClO ，HClO 分解生成HCl ，浓盐酸与二氧化锰加热制得氯气，.三物质可以相互转化， C 正确

24、； D. C 与少量O2 生成 CO，CO 与 O2 生成 CO2， CO2 与 Mg反应生成 MgO 和 C，三种物质也能相互转化，D 正确。8.B【解析】黄沙主要成分是二氧化硅，在混凝土中作填空材料，A 正确；二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，B 不正确；用浓硫酸吸收三氧化硫，可防止形成酸雾，提高吸收效率， C 正确；生成的二氧化硫能与生石灰反应而被吸收，D 正确。9.D 【解析】 Cl 2 没有漂白作用， Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，是因为生成具有漂白作用的次氯酸， A 不正确； SiO 2 不导电，光导纤维是通过光来传输信息的，而不是电信号，B 不正确； SO2 能使高锰酸钾

25、、 FeCl3 溶液褪色体现的是还原性，C 不正确； NH 3 易液化，气化时吸收大量的热，可作制冷剂，D 项正确。10.D【解析】电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，A 不正确； Fe 与 Cl 2 反应，生成FeCl 3，B 不正确；热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用直馏汽油，C 不正确；重晶石粉末浸泡在饱和碳酸钠溶液中，可转化为BaCO 3 沉淀， BaCO3 可溶于盐酸，D 正确。11.B【解析】钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间， A 正确；将 NaHCO 3

26、溶液或 Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，B 错误；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH) 2， C 正确；丁图装置中发生吸氧腐蚀时，试管中气体压强减小，导管末端会上升一段水柱，D 正确。12.C【解析】 粗盐中的钙离子、 镁离子等可采用沉淀法除去，A 不正确； 氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴， B 不正确； 工业生产常选用来源广泛、价格便宜的石灰乳作为沉淀剂，比较经济， C 正确；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用 SO2 将其还原吸收， D 不正确。13.B 【解析】浓硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，

27、在中二氧化硫与Ba（NO 3） 2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，A 错误；利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性的强弱，B 正确；因为硝酸易挥发且能氧化亚铁离子，同时容器中本身就含有氧气， 根据溶液变红并不能确定是稀硝酸与铜反应产生的二氧化氮的作用， C 错误；实验室制乙烯需要加热， 且会伴随二氧化硫生成， 也能使溴水褪色， D 错误。14.D【解析】铁和硫、碘单质反应都是生成二价铁的化合物，A 错误；钠与盐溶液反应的实质是先与水反应， B 错误； Li 和氧气反应只能生成Li 2O， Na 在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下

28、反应生成氧化钠，C 错误；钠比镁活泼，镁和CO2 在点燃条件下能反应，则钠与 CO2 也能发生化学反应，D 正确。15.C【解析】向烧渣 （主要成分为Fe2O3、SiO2、Al 2 O3，不考虑其他杂质）中加入足量硫酸，Fe2O3、Al 2O3 与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，SiO2 不反应，过滤，固体 1 为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体 2 为氢氧化铝，溶液 2 为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣应选用足量硫酸，使烧渣完全溶解，A 正确；由流程分析可知，试剂 X 是铁粉，加

29、入的目的是还原铁离子同时除去过量的酸，固体1 中一定含有 SiO 2，B 正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以直接加热溶液2 会使 FeSO 7HO 产品中混42有铁离子， C 错误；根据流程图可知两次分离得到固体都需要过滤，过滤时必须的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，D 正确。16.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸浓度越大，越易生成化合价高的还原产物，A 正确；硝酸过量时只能生成三价铁离子，B 错误；根据图像可知随着硝酸浓度的减小，生成NO 2 和 NO 的含量也在减少，其还原产物中价态越低的成份就越多， C 正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 mol L

30、-1时还原产物是 NO 、NO 2、 N2O，且其物质的量之比为 10: 6:2 5: 3: 1， D 正确。.17.（ 1） CaCO +SiO2CaSiO +CO （ 1 分）Na CO +SiO2Na SiO+CO（ 1 分）33223232（2） SiO2+2CSi+2CO（ 1 分） SiHCl 3+H 2Si+3HCl（ 1 分）（3） H2、 HCl （ 1 分） 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl2（ 1 分） SiO 2+2OH -= SiO 32- H2O（ 1 分） Si 2OH H2O =SiO 32- 2H2 （ 1 分）， 0.3 mol L1（ 1分

31、）【解析】 (1) 工业上生产玻璃是以石灰石、石英砂、纯碱为原料，在高温下二氧化硅与碳酸钙和碳酸钠反应生成硅酸盐。（2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成硅和CO，注意只能写成CO。纯SiHCl 3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl 3+H 2Si+3HCl.（ 3）粗硅的提纯是在高温下粗硅与HCl 反应生成 SiHCl 3，然后用氢气在高温下还原，由于氯碱工业是通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故能够提供的是氯化氢和氢气。加入 NaOH 溶液后， Si 和 SiO 2 都能溶解，但只有Si能与其反应生成 H2，反应的离子方程式为 Si 2OH H2O= SiO32-2H

32、 2；根据样品质量、SiC 固体质量和晶体硅的质量（根据生成的 H 2 的量求出），可算出 SiO2 的物质的量为0.05 mol ，故硅酸钠的物质的量共为 0.05 mol 0.1mol=0.15 mol ，故硅酸盐的浓度为 0.3 mol L 1。18.（除标明外，每空2 分） .（ 1） c(2) C D A B GF E（ 3）（ 1 分）.（ 1）位置实验现象解释原因反应的离子方程式6溶液变黄色Cl 2+2Br -=2Cl - +Br25有浅黄色固体析出（ 1 分）Cl 2+HS -=2Cl -+S+H +4溶液变蓝色（1 分）氯气的氧化性大于碘单质（2）能（ 1 分） 打开 2下方

33、的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2 位置，待溶液变黄色立即夹住弹簧夹， 不使氯气上升。然后取下上节玻璃管，在 2 处微微加热，即看到红棕色的溴上升到 1 处，此时有蓝色出现（合理描述均可）【解析】 .（ 1）根据方程式可知，用高锰酸钾制取氯气为典型的固液不热装置，观察图形，a 装置为固液加热装置；b 装置为固固加热装置；c 装置为固液加热装置，且能控制盐酸的.加入量； d 装置也是固液不热装置，但是一次性加入盐酸，产生氯气的量无法控制，故最佳装置选 c。（2）实验装置的连接顺序为：发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置；除杂装置中长导管进气、 短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所

34、以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置；收集装置中， 氯气的密度大于空气的，应该采用长进短出的方式，故导管连接顺序为：发生装置C D A B G F E。（ 3）反应的化学方程式为：4HCl （浓） +MnO 222）MnCl +Cl +2HO ， n（ HCl=4 mol ， n（ MnO 2） =2 mol ，浓盐酸与 MnO 2 发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO 2 不反应，所以生成的 n（Cl2）1mol ；n（ MnO 2 ）=87 g/(87 g/mol)=1 mol ，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl 2） =1 mol ，所以所得

35、C12 的物质的量的关系，A B。 .（1）氯气具有强氧化性，能够氧化溴化钠溶液得到单质溴，故能看到溶液呈黄色，反应的离子方程式为 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2；氯气和 NaHS 溶液反应生成单质硫， 故能看到有浅黄色固体析出；氯气将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质成蓝色。（2）要想证明溴单质的氧化性大于碘单质，一定要避免氯气的干扰，故可采用先打开2 处的弹簧夹，当氯气恰好上升到2 位置，保持一会儿即夹住2 处的弹簧夹，不使氯气上升到1处。然后取下上节玻璃管，在2 处微微加热， 即看到红棕色的溴上升到1 处，此时有蓝色出现，即证明溴的氧化性大于碘单质。19. （除标明外，每空2

36、 分） （1） 2Fe2+ +4H + +H2O2=2Fe3+3H 2O(2) 伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用，加快了化学反应速率（ 3） 4NaH+BCl 3=NaBH 4 +3NaCl（ 4） 4（ 5） NaH+CuS=Cu+NaHS（ 6） NaCl （ 1 分）【解析】（ 1）双氧水将Fe2+氧化成 Fe3+。(2) 某些杂质存在时，加速了双氧水的分解，产生的原子氧有杀毒消毒作用。（3）根据原子守恒，NaH 与 BCl 3 反应的方程式是4NaH+BCl 3=NaBH 4+3NaCl 。(4) NaBH 4 中氢为 -1 价， NaBH 4 2H 24e-(5) NaH 去铜表面的黑斑，就是将 CuS 中的铜元素还原成铜单质，反应的方程式是.NaH+CuS=Cu+NaHS 。(6) 盐酸易挥发， H 2 中混有 HCl ，导致产物中有 NaCl 。20.（ 1）