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1、考点8.5 可逆过程1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A. 由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 NAB. 氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC. 44 g 丙烷中含有的极性键为8 NA D. 1L 0.1molL-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 NA【答案】D2设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NAB. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4
2、gD. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA【答案】D【解析】1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为-1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2 NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，故C错误。根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO-)+ n(OH-)= n(Na+)+ n(H+)，溶液呈中性，则n(OH-)= n(H+)，所以n(CH3COO-)
3、= n(Na+)= 1mol，故D正确。 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NAB. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.010-3NAC. 常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NAD. 标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA【答案】C12模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NAB. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC
4、. 1L 1molL1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NAD. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA【答案】A【解析】ANaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4g NaHCO3固体的物质的量为=0.1mol，含有的离子总数为0.2NA，故A错误；B反应3NO2+H2O2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，13.8gNO2的物质的量=0.3mol，0.3mol NO2与H2O完全反应转移的电子为0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C、ClO-是弱酸根，在水溶液中会
5、水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，故C正确；D、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故D正确；故选A。 14设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA【答案】C15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生
6、成 67.2L气体时，阴极产生4NA个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NAD. 25，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 NA个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。