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1、.上海市进才中学2018 届高三化学阶段性测试2018.3可能用到的相对原子质量：O 16S 32一、单选题1.下列符合食品安全要求的是（）A. 用甲醛溶液浸泡海鲜B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C. 用 SO2 漂白木耳D. 用小苏打 (NaHCO 3 )发酵面团2.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 如果将稀硫酸换成酒精， LED 灯也会发光D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变3.下列有关离子检验的方法，错误的是（）A. NH 4+ ：取样，滴加浓 NaOH 溶液，加热，
2、产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B. Fe3+ ：取样，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色C. SO4 2- ：取样，滴加盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀D. Cl- ：取样，滴加硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀4.下列物质状态变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（）A. 钠和冰熔化B. NaCl 和 Al 熔化C. 碘和干冰升华D. SiO 2 和 CaO 熔化5.下列溶液加热蒸干，可以得到原溶质的是（）A. Fe(NO 3)2B. AlCl 3C. Ca(HCO 3)2D. NaCl6. 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H 4，另一个装有 C2H2 和 C2H6 混合气体
3、，两瓶气体一定具有相同的（）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度7.下列能正确表示醋酸电离方程式的是（）A. CH 3COOH + H 2 O ? CH 3 COO- + H 3O +B. CH 3COO - + H 2O ? CH 3COOH + OH -C.CH 3COOH + OH - ?CH 3COO -H 2O.D. CH 3COO - + H + ? CH 3COOH8.下列实验，所选装置不合理的是（）A. 除去 CO2 中的 HCl ，选B. 分离碘的 CCl 4 溶液和水，选C. 除去乙醇中的水，选D. 分离 CCl 4（沸点 76.8）和正丁醇（沸点 117.2）
4、，选9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 工业合成氯化氢时，氢气过量B. 配制 FeCl3 溶液时，加入少量盐酸C. 侯德榜在母液中通氨气、加入氯化钠细粉，冷冻，使氯化铵析出D. 人体血液 pH 稳定在 7.4 0.0510.下列离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应： Na + 2H 2 O ? Na+2OH - + H 2?B. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 + 4OH -? AlO 2-2H 2OC. 往氨化的饱和食盐水中通入CO2： NH 3H 2ONa+CO2NaHCO 3NH 4+D. FeCl 2 溶液中通入 Cl 2： Fe2+ Cl 2 ?Fe3+2Cl -1
5、1.某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。下列说法正确的是（）A. I 图中：如果MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗B. II 图中：量筒中发生了加成反应C. III 图中：生成蓝色的烟.D. IV 图中：湿润的有色布条能褪色12.25时，水的电离平衡：H 2O ?H + + OH - - Q ，下列叙述正确的是（）A. 加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH - ) 降低B. 加入少量固体 NaHSO4， c(H + ) 增大， K w 不变C. 加入少量 NaCl 溶液，平衡不移动， c(H + ) 减小D. 将水加热， K w 增大， c(H + ) 不变， pH 不变13.下列叙述
6、中，符合目前化工生产实际的是（）A. 石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B. 硫酸工业中，在接触室安装交换器可利用SO3 转化为 H 2SO4 时放出的热量C. 氯碱工业中，可采用阳离子隔膜电解槽，防止阴阳两极的产物发生反应D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率14.根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）15.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，测定结果偏高，原因不可能是（）A. 滴定前仰视读取了滴定管的读数，滴定后读数正确B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失D. 装
7、 NaOH 溶液的锥形瓶用 NaOH 溶液润洗16. 下列实验装置图中有错误的是（）.17.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH 2=CH-CH=CH 2 CH3-CC-CH 3CH 2=CH-CNCH 3-CH=CH-CN CH3-CH=CH 2CH 3-CH=CH-CH 3A. B. C. D. 18. 氨碱法（索式）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰、水食盐、氨气、二氧化碳、水B副产物CaCl 2NH 4ClC循环物质NH3 、CO2NaClD评价设备复杂；能耗高；原料利用率高原料利用率低；
8、废弃物少19.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）C 与 O2Na 与 O2Fe 与 Cl 2AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液CO2 与 NaOH 溶液Cu 与硝酸A. 除外B.除外C. 除外D. 除外20.下图表示 2A(g) + B(g) ?2C(g) + Q(Q 0) ，这个反应的正确图像为（）二、综合题（一）下表是元素周期表的一部分，回答问题：（ 1）和形成的最简单化合物的结构式是_，该分子的空间构型是 _。（ 2）元素原子最外层轨道表示式是_ ，原子核外有 _种能量不同的.电子，核外电子云有_ 种伸展方向。（ 3）和形成化合物的电子式是_ ，写出该化合
9、物水溶液中电荷守恒关系式_ 。（ 4）某元素3p 亚层上只有一个电子，该元素在周期表中的位置是_ ，写出该元素的单质与元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ 。（ 5）元素和的氢化物沸点比较高的是_（填化学式），原因是 _ 。（ 6）设计一个实验方法：比较与单质氧化性的强弱，填入下表。实验步骤实验现象实验原理实验结论（二）下列三个化学反应的平衡常数（K 1、 K2、 K 3）与温度的关系分别如下表所示：温度化学反应平衡常数973K1173K Fe(s)+ CO2 (g) ?FeO(s)+ CO(g)K 11.472.15 Fe(s)+ H 2 O(g) ?FeO(s)+ H 2 (g)K
10、 22.381.67 CO(g) + H 2O(g) ?CO2 (g) + H 2 (g)K 3？（ 1）反应是 _（填“吸热”或“放热”）反应。下列不能判断反应处于化学平衡状态的是_。A. CO 2 与 CO 的浓度之比为1:1B. 固体的质量不变C. 气体的平均相对分子质量不变D.v正 (CO2 ) = v逆 (CO)（ 2）写出反应的平衡常数 K 3 的表达式 _ 。根据反应与可推导出K 3 与 K1 、K 2 的关系式，则 K 3=_ （用 K 1、 K2 表示）。（ 3）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_ 。A. 缩小反应容器的容积B. 扩大反应容器的容
11、积C. 升高温度.D. 使用合适的催化剂E. 设法减小平衡体系中的CO 的浓度（ 4）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1 、 t3 、t7 时都达到了平衡， 而 t2 、 t8 时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2 时_ ；t8 时 _ 。若 t4 时降压， t6 时增大反应物的浓度，在图中画出t4 t 6 时逆反应速率与时间的关系线。（三）工业上以黄铁矿为原料制浓硫酸，工业流程如下所示：98%硫酸空气水SO2接触室SO3发烟硫酸98%硫酸设备 I400 500净化、干燥吸收塔制SO常压、催化剂稀释室贮存室2（ 1）设备 I 的名称是 _，设备 I 中发生的化学
12、反应方程式是_ 。（ 2）接触室中化学反应方程式是 _ 。该反应的催化剂名称是 _ ，根据表格中的数据分析该反应采用常压而不是高压的原因_ 。不同温度、压强下，SO2 的转化率：压强0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa转化率（ 1 个标准大气压）（ 5 个）（ 10 个）（ 100 个）温度40099.2%99.6%99.7%99.9%45097.5%98.2%99.2%99.7%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.5%85.8%89.5%96.4%.（ 3）下列说法正确的是 _。a. 过量空气能提高 SO2 的转化率b. 使用催化剂能提高 SO2 的反应速
13、率和转化率c. 用 98%的硫酸吸收 SO3 ，目的是避免形成酸雾并提高吸收率（ 4）每 160g SO3 气体与 H 2O(l) 化合生成 H 2SO4(l) 放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_ 。（ 5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做的目的是_ 。（四）有机物E 和 F 可用作塑料增塑剂，它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成。（ 1）写出 B 中官能团的名称 _ 。（ 2）写出 CH3CH3的苯环上一溴代物有三种的同分异构体_ 。（ 3）写出化学方程式和反应类型：反应 _ ，反应类型 _A+ D E_ ，反应类型 _（ 4） E 和 F 的相互
14、关系是 _ （多选扣分） 。a. 同系物b. 同分异构体c. 同一物质d. 同一类物质ClCl（ 5）写出以Cl 为原料合成的线路图。ClCl.参考答案一、单选题12345678910DCCCDCACAC11121314151617181920DBCDACCBAA二、综合题（一）（ 1）；三角锥形（ 2）； 3； 4（ 3）（ 4）第三周期第IIIA 族； 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2（ 5） HBr ； HCl 和 HBr 均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大沸点越高（ 6）向 NaBr 溶液中通入Cl 2；溶液变成红棕色；Cl 2+2NaBr 2NaCl+B
15、r 2； Cl 2 的氧化性强于Br 2（二）（ 1）吸热； A（ 2） CO 2 H 2/COH 2O； K2/K 1（ 3） CE（ 4）加入反应物；缩小容器体积或加催化剂（三）（ 1）沸腾炉； 4FeS2+11O2煅烧2 3+8SO22Fe O（ 2）2SO催化剂垐 垐?SO2 的转化率提高不是很大，反而2+O 2噲 垐V? 2SO3；常压下 SO2 的转化率已经很高，高压对会增加成本（ 3） ac（ 4） SO3(g)+H 2O(l) H2SO4(l)+130.6kJ（ 5）得到较高浓度的 SO2，原料循环再利用CH 3（四）（ 1）羧基（ 2）CH 3.CH3CH2Cl光（ 3）+ 2Cl 2+2HCl；取代反应CH3CH2ClCH2OHCH2OOCCH 3+ 2CH3COOH光+ 2H2O；取代反应CH2OHCH2OOCH3（ 4） bClClClNaOH/ 醇Cl 2NaOH/ 醇Cl 2ClClClCl（ 5）.