2010年天津市高考化学试卷.docx

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1、.2010 年天津市高考化学试卷一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1（6 分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2（6 分）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、 Al2O3 制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3（6 分）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别 Al3+、

2、Mg2 +和 Ag+B用 Ba（ NO3）2 溶液鉴别 Cl 、SO42 和 CO3 2C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO4（6 分）下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍B pH=4.5CAgCl在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同pH=5.6的3与3混合溶液中，+） c（ CH3）DCH COOHCH COONac（NaCOO5（6 分）下列实验设计及

3、其对应的离子方程式均正确的是（）33+ Cu2+2Fe2+A用 FeCl 溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe2 2 与2反应制备2222+OH+O2B Na OH OO：Na O +H ONa+C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H +Cl +ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性： 2MnO4.+6H+5H2O22Mn2+5O2 +8H2O6（6 分）下列各表述与示意图一致的是（）A图表示 25 时，用 0.1mol?L 1 盐酸滴定 20mL0.1mol?L 1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO（ g）

4、+O2（ g） ? 2SO3（g）； H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10mL0.01mol?L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol?L1H2C2O4 溶液混合时， n（Mn 2+）随时间的变化D图中 a、 b 曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g） CH3CH3（ g）；H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、解答题（共4 小题，满分64 分）7（14 分） X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（ 1） L 的元素符号为；M 在元素周期表中的

5、位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（ 2）Z、X 两元素按原子数目比1：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为，B 的结构式为（ 3）硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为该族 25 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1mol 硒化氢反应热的是（填字母代号）d 241.8kJ?mola+99.7kJ?mol1b+29.7kJ?mol 1c 20.6kJ?mol 1 1（ 4）用 M 单质作阳极，石墨作

6、阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难.溶物 R，R 受热分解生成化合物Q写出阳极生成R 的电极反应式：；由 R生成 Q 的化学方程式：8（18 分） 已知： RCH=CHORR CH2CHO+R OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量 （ M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为3：4与A 相关的反应如下：请回答下列问题：（ 1） A 的分子式为（ 2） B 的名称是； A 的结构简式为（ 3）写出 CD反应的化学方程式：（ 4）写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 、 、属于芳香醛，苯环上有两种不同环境的氢原子 由E 转化为对甲基苯乙炔（）的一条路

7、线如下：（ 5）写出 G 的结构简式：（ 6）写出步反应所加试剂、反应条件和步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型9（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原.为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe（ SO4 ）2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+请回答下列问题：（ 1

8、） TiCl4 水解生成22的化学方程式为TiO ?x H O（ 2）检验 TiO22中是否被除净的方法是?x H OCl（ 3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a核磁共振法b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（ 4）配制 NH4 （4）2标准溶液时，加入一定量24的原因是；使用的FeSOH SO仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）（ 5）滴定终点的现象是（ 6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为 M g?mol1）试样 w g，消耗 c mol?L1 NH4Fe（ SO4）2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为（ 7）判断

9、下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（SO4）2 溶液有少量溅出，使测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果10（ 14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（ 1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（ 2）煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：（ 3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g） +CO（g

10、）? CH3OH（g）； H= 90.8kJ?mol1. 2CH3OH（g）? CH3OCH3（ g） +H2O（ g）； H=23.5kJ?mol 1 CO（g）+H2O（g）? CO2（ g） +H2（ g）； H=41.3kJ?mol 1总反应： 3H （ ）（ ）（ ）（ ）的H=；2 g+3CO g ? CH3OCH3g+CO2 g一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）a高温高压b加入催化剂c减少 CO2 的浓度d增加 CO的浓度e分离出二甲醚（ 4）已知反应 2CH3OH（g） ? CH3 OCH3（ g） +H2O（ g）某温

11、度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH332CH OCHH O 10.440.60.6浓度 / （ mol?L）比较此时正、逆反应速率的大小：v 正v 逆 （填 “ ”、 “ ”或“=）”若加入 CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时（3）=；该时间cCH OH内反应速率 v（CH3 ）=OH.2010 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1（6 分）（2010?天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展

12、氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【分析】 本题考查低碳经济这类题关注社会热点，密切联系实际【解答】解：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、 新能源开发等多种手段， 尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济故选 D2（6 分）（2010?天津）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、 Al2O3 制作高温结

13、构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【分析】因化学与社会、科学、生活、环境息息相关，则利用化学反应原理知识及生活常识来解决此类问题【解答】 解： A、阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故 A 对；.B、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故B 对；C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C 错；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D对；故选： C3（6 分）（2010?天津）下列

14、鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别 Al3+、Mg2 +和 Ag+用（3）2 溶液鉴别 、SO42 和 CO3 2BBaNOClC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO【分析】鉴别物质时， 所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别 Al3+和 Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2 和 Mg（OH）2 沉淀，具有不同的现象；用Ba（NO3） 2 溶液不能鉴别 SO42和 CO32，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同 H 的吸收图象，判断出化合物有几种不同的 H，1溴丙烷有三

15、种 H， 2溴丙烷有两种 H 所以 1溴丙烷会有三个吸收峰，而 2 溴丙烷只有两个； CH3CH=CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO都能被 KMnO4 酸性溶液氧化而导致 KMnO4 溶液褪色，则不能鉴别【解答】解：A、氨水分别和 Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（ OH）3 和 Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和 Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2 和 Mg（OH）2沉淀，故 A 错；B、用 Ba（NO3）2 溶液不能鉴别 SO42 和 CO32，因生成物 BaSO4 和 BaCO3 都不溶于水，故 B 错；C、1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而

16、2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C 正确；D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4 氧化， KMnO4 溶液都褪色，无法鉴别，故D 错故选 C.4（6 分）（2010?天津）下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍B pH=4.5CAgCl在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同的3与3混合溶液中，c（Na+） c（ CH3）D pH=5.6CH COOHCH COONaCOO【分析】（1）溶液 PH 小于 7 的溶液有酸、强酸

17、弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（ 2）根据 PH 大小可计算出溶液中 H+浓度，pH=4.5，（cH+）=10 4.5 mol?L 1，pH=6.5，其 c（H+）=10 6.5 mol?L1；（ 3）根据 AgCl的溶解平衡可知溶液中的 Cl 浓度越大， AgCl的溶解度越小；（ 4） pH=5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中 H+大于 OH浓度，根据溶液呈电中性，则有c（ CH） c（Na+）；3COO【解答】 解： A、某些强酸的酸式盐如NaHSO 溶液的pH ，故A错；47B、pH=4.5，c（H+） =104.5 mol?L 1，pH=6.5，其 c（H

18、+）=10 6.5 mol?L1，c（H+）是 100 倍的关系，故 B 正确；AgCl的溶解度C、当溶液中 c（ Cl ）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以也是不同的，故 C 错；、混合溶液显酸性，则+） c （ OH），根据电荷守恒， c（CH3）Dc（HCOO+c（Na ），故 D 错；5（ 6 分）（ 2010?天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）用33+ Cu2+2Fe2+AFeCl 溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe2 2 与 2反应制备+OH+O2B Na OH OO2：Na2O2+H2ONa22+Cl +ClOC将氯气溶于水制备次氯酸： Cl +H O2HD用

19、浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2 +8H2O【分析】 A Fe3+具有氧化性，可与Cu 反应；BNa2O2 和 H2 O 写成化学式，二者反应生成NaOH和 O2；CHClO为弱电解质；.DMnO4可与 Cl 发生氧化还原反应【解答】 解： AFe3+具有氧化性，可与Cu 反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故 A 正确；BNa2O2 和 H2O 写成化学式，二者反应生成NaOH 和 O2，反应的离子方程式为+2Na2O2+2H2O4Na +4OH +O2，题中未配平，故B 错误

20、；+CHClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O? H +Cl +HClO，故 C 错误；DMnO4可与 Cl 发生氧化还原反应，产物中有Cl2 生成，不能用盐酸酸化，故D 错误故选 AB6（6 分）（2010?天津）下列各表述与示意图一致的是（）A图表示 25 时，用 0.1mol?L1 盐酸滴定 20mL0.1mol?L1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO（ g）+O2（ g） ? 2SO3（g）； H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10mL0.01mol?L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol?L

21、1H2C2O4 溶液混合时， n（Mn 2+）随时间的变化D图中 a、 b 曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g） CH3CH3（ g）；H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案1 盐酸滴定恰好【解答】解： A、0.1mol?L 1NaOH 溶液的 pH 为 13，用 0.1mol?L中和时 pH 为 7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升

22、温K 逆减小，而.K 正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的 Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大， 当高锰酸钾完全反应， 速率不在变化， 故 C 错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D 错误故选： B二、解答题（共4 小题，满分 64 分）7（14 分）（2010?天津） X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大 X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（ 1）L 的元素符号为O；M 在元素周期表中的位置为

23、第三周期、第A 族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlC N O H（用元素符号表示）（ 2） Z、X 两元素按原子数目比1：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为， B 的结构式为（ 3）硒（ se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 34 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4该族 2 5 周期元素单质分别与H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol 硒化氢反应热的是b（填字母代号）a+99.7kJ?mol 1b+29.7kJ?mol 1c 20.6kJ?mol1d 24

24、1.8kJ?mol 1（ 4）用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物Q写出阳极生成 R 的电极反应式：Al+3HCO 3e（OH） 32；由R生成Q的化学方程式：2Al（）=Al+COOH3Al2O3+3H2O【分析】根据 M 是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M 为铝元素，再由 X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，.则 X、Y、Z、L 分别为氢、碳、氮、氧；（ 1）利用原子结构及元素周期律来解答； （ 2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式； （3）根据最外层电

25、子数分析最高化合价， 然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol 硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 来解答【解答】 解：根据 M 是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知 M 为铝元素，再由 X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则 X、 Y、Z、L 分别为氢、碳、氮、氧；（ 1）因 L 为氧元素，其元素符号为 O，M 为铝元素，铝在第三周期、第 A 族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为： O；第三周期、第 A 族； Al C N O

26、H；（ 2）因 Z、X 两元素分别为 N、 H 元素，原子数目比 l：3 和 2： 4 构成分子 A 和B 分别为 NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8 电子结构，故答案为：；（ 3）L 为氧元素， Se与 L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 8+8+18=34，其最外层电子数为 6，则最高化合价为 6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族 25 周期元素单质分别与H2 反应生成的气态氢化物的稳定性为H2OH2SH2SeH2Te，则生成 1mol 水时放热最多，则生成 1molH2O、H2S、H2Se、H2Te 的反应热分别为 d、

27、 c、 b、 a，即生成 1mol 硒化氢反应热的是 b，故答案为： 34； H2SeO4 ；b；（ 4）因 M 为铝，则 M 单质作阳极，铝失去电子，在 NaHCO3 溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为 Al+3HCO 3e=Al（OH）3+CO2（或 Al 3e =Al3+、Al3+3HCO =Al（OH）3+CO2），则 R 为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3232 ，Al O +3H O故答案为： Al+3HCO 3e（）32（或3+、Al3+3HCO=Al OH+COAl3e =Al=Al（OH）3+CO2）； 2Al（ OH） 3A

28、l2O3+3H2O.8（ 18 分）（ 2010?天津）已知： R CH=CH OR RCH2CHO+R OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量（ M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3：4与 A 相关的反应如下：请回答下列问题：（ 1） A 的分子式为C12H16O（ 2 ） B 的 名 称 是1 丙 醇 （ 或 正 丙 醇 ）； A的 结 构 简 式 为（ 3 ） 写 出 CD 反 应 的 化 学 方 程 式 ：CH3 2（3 ）CH CHO+2AgNH2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（ 4 ） 写 出 两种 同 时 符 合 下 列 条 件 的E

29、的 同 分 异构 体的 结 构简 式：、属于芳香醛，苯环上有两种不同环境的氢原子 由E 转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（ 5）写出 G 的结构简式：（ 6）写出步反应所加试剂、反应条件和步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型.【分析】 利用信息可知 A 的分子式可写为（ C3H4）nO，则： 40n+16=176，n=4，所以 A 的分子式为 C，由转化图可知B的碳原子数为，该醇氧化生成的，12H16O3C能够发生银镜反应，故B 的羟基在端点，故 B 是 1丙醇， C 为 CH3 2，CH CHO D为 CH3CH2COONH4，逆推可知 A 的结构简式为， 生成含有碳碳三键的物质

30、， 一般应采取卤代烃的消去反应， 故第步是醛加成为醇，第步是醇消去成烯烃，第步是与Br2 加成，第步是卤代烃的消去，结合物质的结构性质解答该题【解答】解：（ 1）A 的分子式可写为（ C34）n ，则：，所以AHO40n+16=176n=4的分子式为 C12 16 ，故答案为：12 16；H OC H O（ 2）由 B 可催化氧化成醛和相对分子质量为60 可知， B 为正丙醇；由 B、E 结合题给信息，逆推可知 A 的结构简式为：，故答案为： 1丙醇（或正丙醇） ；（ 3 ） CD 发生 的是 银镜反 应， 反应方程式为： CH3CH2CHO+2Ag （ NH3 ）2OHCH3CH2COONH

31、4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为： CH3CH2CHO+2Ag（NH3） 2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O；（ 4） E 为，符合苯环上有两种不同环境H 原子的结构对称程度应较高，有：，故答案为：、；（ 5）结合最终产物可知， G 应有相同的碳架结构，根据相对分子.质量为 118 可知 E 应为，故答案为：；（ 6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第步是与 Br2 加成，第步是卤代烃在 NaOH 的乙醇溶液中发生消去可设计如下：序号所加试剂及反应条件反应类型H2，

32、催化剂（或Ni、），还原（或加成）反应PtPd浓 H24，消去反应SOBr2（或2）加成反应ClNaOH，C25，H OH故答案为：序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或 Ni、 Pt、Pd），还原（或加成）反应浓 H24，消去反应SOBr2（或 Cl2）加成反应NaOH，C25，H OH9（18 分）（2010?天津）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小用氧化还原滴定法测定

33、 TiO2 的质量分数：一定条件下， 将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO4）2 标准溶液滴定Ti3+至全部生成 Ti4+请回答下列问题：（ 1 ） TiCl4水 解 生 成22的 化 学 方 程 式 为4）TiO ?xH OTiCl + （ x+2H2OTiO2?xH2O +4HCl（ 2）检验 TiO22 中是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加 AgNO3?x H OCl溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净.（ 3）下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是d（填字母代号）a核磁共振法b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法（ 4）配制 NH

34、（） 标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe4Fe SO42（ SO4）2 水解 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的 a、c （填字母代号）（ 5）滴定终点的现象是溶液变为红色（ 6）滴定分析时，称取 TiO （摩尔质量为M g?mol1）试样 w g，消耗 c mol?L21 NH4Fe（SO4）2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为（或%） （ 7）判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、“偏低 ”或“无影响 ”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2 溶液有少量溅出，使测定结果偏高若在滴定

35、终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低【分析】（1）根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式；（ 2）检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；（ 3）根据各种方法的原理和用途回答；（ 4）NH4Fe（SO4）2 易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管；（ 5）因为是用 KSCN作指示剂，终点时 NH4Fe（SO4）2 不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3；（ 6）根据得失电子守恒，有： 1Ti3+1Fe3+，故 n（Fe3+）=n（ Ti3+）=n（TiO2）=cV 10 3mol，其质量分数为为：（或%）；（ 7）NH4Fe（SO4）2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含.量偏大；若终点俯视滴定管， 读取的体积比实际消耗的体积偏小， 质量分数偏小【解答】 解：（1）设 TiCl4 的系数为 1，根据元素守恒， TiO2?xH2