2012年普通高考安徽卷理科综合化学试题与解析.docx

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1、.2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(安徽卷 )化学试题第卷（选择题共 120 分）本卷共 20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。相对原子质量 (原子量 )： H 1C 12O 16 S 32 Pb 207科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法， 其原理可表示为： NaHCO 3+H2HCOONa+H 2O。下列有关说法正确的是（）A 储氢、释氢过程均无能量变化B NaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键C储氢过程中， NaHCO 3 被氧化D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H 2O 放出 2.24

2、 L 的 H2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是 ()A K +、 Ca2+、 Cl -、 NO 3-B K+ 、 Na+ 、Br -、SiO 32-C H+、 Fe2+、 SO42-、 Cl 2D K +、 Ag +、 NH 3H2O、 NO3-一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2 的转化率D 其他条

3、件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选 )就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用 pH=1 的盐酸配制100 mL pH=2 的盐酸100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉 -KI 溶液比较 Br 2 与 I 2 的氧化性强弱试管、胶头滴管D用 NH4Cl 固体和 Ca(OH) 2 固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合 K 1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开 K 1，闭合 K 2，发现电流表A 指针偏转。下

4、列有关描述正确的是（）A 断开21时，总反应的离子方程式为：+-22K ，闭合K2H +2ClCl +H B 断开 K 2 ，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K 1 ，闭合 K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2+2e-=2Cl -D 断开 K 1 ，闭合 K2时，石墨电极作正极25 时：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 HF(aq)+OH -(aq)=F-(aq)+H 2O(l)H=-67.7 kJ mol -1 H +-2H=-57.3 kJ mol-1(aq)+OH(aq)=H O(l)在 20 mL 0.1 mol L-1 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L-

5、1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（）A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H + (aq)H=+10.4 kJ mol -1B 当 V=20 时，溶液中： c(OH -)=c(HF)+c(H +)-+)=0.1 mol-1C当 V=20 时，溶液中： c(F) c(NaL D 当 V 0 时，溶液中一定存在：c(Na+) c(F-) c(OH -) c(H + )已知室温下， Al(OH) 3的 Ksp或溶解度远大于30.1mol L-1 的 Fe(NO 3 3和 Al(NO3)3Fe(OH) 。向浓度均为)混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示

6、生成Al(OH) 3 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（）;.第卷 (非选择题共 180 分 )25 (16 分 )X 、 Y 、Z 、 W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍YY 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2Z Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 W 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。 X 的电负性比Y 的(填 “大 ”或“小 ”)；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是

7、(写化学式 ) 。写出 Z2Y 2 与 XY 2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：。氢元素、 X、 Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。26 (14 分 )PBS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（已知：） AB 的反应类型是； B 的结构简式是。 C 中含有的官能团名称是；D 的名称（系统命名）是。半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1 个环（四元碳环）和1 个羟基，但不含

8、-O-O- 键。半方酸的结构简式是。由 B 和 D 合成 PBS 的化学方程式是。下列关于 A 的说法正确的是。a.能使酸性 KMnO 4 溶液或溴的 CCl 4 溶液褪色b.能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应c.能与新制 Cu(OH) 2 反应d.1molA 完全燃烧消耗 5molO 227 (15 分 )亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含 SO2 的质量计 )，某研究小组设计了如下两种实验流程：气体 A 的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入 N2 的目的是。写出甲方案第步反应的离子方程式：。甲方案第步滴定前

9、，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗。其操作方法是。若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”)。;.若取 品 w g ，按乙方案 得消耗0.01000 mol L-1 I 2 溶液 V mL ， 1 kg 品中含 SO2的 量是g（用含 w、 V 的代数式表示） 。28 (13 分 )工 上从 蓄 池的 膏回收 的 程中，可用碳酸 溶液与 理后的 膏(主要成分 PbSO4) 生反 ： PbSO4(s)+CO 32-(aq)=PbCO3 (s)+SO4 2- (aq)。某 用 PbSO4 原料模 程，探究上述反 的 条件及固体 物的成分。上述反

10、 的平衡常数表达式：K=。室温 ，向两份相同的PbSO4 品中分 加入同体 、同 度的Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液均可 上述 化，在溶液中 PbSO4 化率 大，理由是。 文献：上述反 可能生成碱式碳酸 2PbCO 3Pb(OH) 2，它和 PbCO3 受 都易分解生成 PbO。 固体 物(不考 PbSO4)的成分提出如下假 。 你完成假 二和假 三。假 一：全部 PbCO3；假 二：；假 三：。 假 一是否成立， 行如下研究。定性研究： 你完成下表中内容。 步 (不要求写出具体操作 程) 期的 象和 取一定量 品充分干燥，定量研究：取26.7 mg 的干燥 品，加 ， 得固体 量随

11、温度的 化关系如下 。某同学由 中信息得出 ：假 一不成立。你是否同意 同学的 ，并 述理由：。试题参考答案与解析：7 B 反 化学反 ，故无 是 程 是 程均有能量的 化，A ； NaHCO 3、HCOONa均 离子化合物，既含有离子 又含有共价 ，B 正确；由反 程中化合价的 化知，H2作 原 ， NaHCO 3 作氧化 被 原，C ； 程中，每消耗0.1 mol H 2O 放出 0.1 mol H 2，由于温度、 未知，所以其体 不能求算，D 。8AA 、 B 中四种离子在通入 CO2 之前均能大量共存， B 中通入 CO2 后， CO2 能与水反 生成 H 2CO3，其 离出的 H 与

12、 SiO32 反 生成 H2SiO 3沉淀，故 B 不符合， A 符合； C 中 Fe2 能与 Cl2 生氧化 原反 ，不能大量共存，H2O 生反 而不能大量共存，C、 D 两 不符D 中 Ag 能与 NH 3合。9 D 反 气体体 减小的反 ，平衡前，随着反 的 行，容器内 逐 小，A ；因硫 液体，分离出硫 正反 速率没有影响，B ；其他条件不 ，升高温度平衡向左移 ，SO2 的 化率降低， C ； 反 的平衡常数只与温度有关，使用催化 平衡常数没有影响，D 项正确。10C 乙醇与乙酸乙 互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A ；用 溶液配制稀溶液 需用量筒量取 溶液， B ； C 正确；

13、 D ，用 NH 4Cl 固体和 Ca(OH) 2 固体制 并收集NH 3 需要大 管， D 。11 D 由 意知，断开 K2， 合 K 1 ，两极均有气泡 生， 明 极没有参与反 ， 极一定作阴极，石墨 极作阳极，所以 反 的离子方程式 2Cl 2H 222， O=Cl H 2OH 极附近溶液 ，故 A 、B 均 ；断开 K 1， 合 K 2 ， 气在石墨 极上得到 子生成Cl ， 气在 极上失去 子生成 离子，此 石墨 极作正极， 极作 极，故C ， D 正确。12B由已知的 化学方程式， 得： HF(aq) 1F (aq) H (aq)H 10.4 kJ mol ，;.故 A 项错误；当

14、V 20 时， HF 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaF，在 NaF 溶液中， c(Na) c(F) c(HF) ，1c(Na )c(H ) c(F )c(OH)，可得 c(OH) c(H )c(HF) ，此时溶液中 c(Na) 0.05 mol L ，故 B 项正确， C 项错误；当 V0 时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D 项错误。13C因 Al(OH)3 的溶解度大于 Fe(OH) 3，所以当向浓度均为 10.1 mol L 的 Fe(NO 3)3 和 Al(NO 3)3 混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，应先生成Fe(OH) 3 沉淀，再生成Al(OH) 3 沉淀，生成A

15、l(OH) 3 沉淀时发生的反应为 Al 3 3OH3 ，继续滴加 NaOH 溶液，发生反应 Al(OH)3AlO2 2H2=Al(OH) OH =O，最终 Al(OH) 3 沉淀消失， 由方程式知， 生成 Al(OH) 3 沉淀的过程与Al(OH) 3 沉淀消失的过程中，消耗 NaOH溶液的体积比为31，故 C 项正确。25答案： (1)四2(2)小H2 O(3)或(4)丙烷 (其他合理答案均可 )CH3COOH HCO 3=CH3COO H 2O CO2 (其他合理答案均可 )解析： X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的2 倍，则 X 为碳元素； Y 的基态原子最外层电子排nn

16、211，所以 Z 为钠元布式为 nsnp ，则 n 2，所以 Y 为氧元素；由 Z 的质量数和中子数可得其质子数为素； W 的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W 为铁元素。 (1)Fe 位于第四周期第 族，其基态原子最外层有2 个电子。 (2)O 的电负性大于 C，所以 X 的电负性比Y 的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H 2O。(3)Na 2O2 与 CO2 反应的化学方程式为2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，该反应中Na O既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol O2时转移 2 mol 电子。 (4)核磁共振氢谱显示有两种氢，则说明22该种分子中含有两种氢原子

17、，可以是丙烷或丙炔或丁烷或2- 甲基丙烯或 1,2,4， 5- 四甲基苯等； H、 C、 O形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为CH 3COOH HCO 3 =CH 3COO CO2 H2O。26答案： (1)加成反应 (或还原反应 )HOOCCH CH COOH22(2)碳碳三键 (或碳碳叁键 )、羟基1,4- 丁二醇(3)(4)nHOOCCH 2CH 2COOH +nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH+2nH 2O或： nHOOCCH 2CH 2COOH +nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH+( 2n-1)H 2O解析： A 生成 B 的反应条件为催化加氢，所

18、以其反应类型为加成反应或还原反应；B 的结构简式应为HOOCCH 2CH2COOH 。由已知反应及D 的结构简式可知，C 的结构简式应为HOCH 2CCCH 2OH ，含有的官能团为碳碳叁键和羟基；D 为二元醇，根据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4- 丁二醇。 (3) 由题意可知 4 个碳原子全部在环上，含有一个 OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式应为。(4)PBS为 一种 聚 酯，则由 B和 D合成PBS 的化学 方程式为nHOOCCH CH COOH +nHOCH CH CH CH

19、OH+2nH2O222222或： nHOOCCH 2CH 2COOH +nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH;.+( 2n-1)H 2O(5)A 中既含有碳碳双键又含有羧基，所以 A 能使酸性高锰酸钾溶液或溴的CCl 4 溶液褪色， a 项正确 ;A能与 Na2CO3 反应，也能与 HBr 反应， b 项错误； A 能与 Cu(OH) 2发生中和反应， c 项正确； 1molA 完全燃烧消耗 3molO 2， d 项错误。碎瓷片 (或沸石 )使产生的 SO 全部逸出27答案： (1)N2和 SO22 SO42(2)SO 2 H2O2=2H(3)向滴定管注入少量标准液， 倾斜 (或平放 )

20、转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23 次(4)无影响0.64V(5)解析： (1) 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2 气体，因同时通入了N 2，所以气体 A 的主要成分为N2 和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N 2 可使生成的SO2 全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)SO2 具有还原性，可被氧化剂H 2O2 氧化，反应的离子方程式应为 SO2H 2O2 =2H SO42。 (3)用 NaOH 标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量 NaOH 标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将

21、润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作 2 3 次。 (4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2 气体中混有少量HCl ，因 SO2 用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl ，对实验结果无影响。(5) 反应为H2O SO32 2 2H，n(SO2 )=n( SO21 1V 10 3 5样品中I 2= SO4 2I3)=n(I 2)=0.01000molLL=V 10 mol ，因此 1kg含 SO2 的质量为： V10 5 mol 64gmol 11000g0.64V ggc(SO42)28答案： (1)c(CO32(2)Na 2CO3Na2 CO3 溶液中的 c( CO 32)

22、大(3)全部为 2PbCO3Pb(OH) 2 PbCO3 与 2PbCO3Pb(OH) 2(4)实验步骤 (不要求写具体操作过程 )预期的实验现象和结论充分加热样品， 将产生的气体通入若无水硫酸铜不变蓝， 则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝， 则假设一盛有无水硫酸铜的干燥管不成立同意，若全部为PbCO3 时， 26.7mg 完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3 分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，合理答案均可)K = c(SO42解析： (1) 根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：) 。

23、 (2) HCO 3 难电离，相同c(CO32)浓度时， Na2CO3 溶液中 CO32浓度远大于 NaHCO3 溶液中 CO32的浓度， CO 32 浓度越大， 越有利于 PbSO4的转化。 (3) 根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为：全部为2PbCO3Pb(OH) 2、 PbCO3 与2PbCO Pb(OH)2的混合物。(4)若全部为PbCO，则根据 PbCO3PbOCO2， 26.7 mg 全部分解得到的3326.7mgm(PbO) 267g mol1 223 gmol 1 22.3 mg，而实际质量为22.4 mg，因此假设一不成立。若考虑实验过程中产生的误差，22.3 mg 与 22.4 mg 相差不大，所以也可认为假设一成立。;.