《2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、.绝密考试结束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： _准考证号： _本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
2、。4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7Be 9C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是A HNO 3B CaCO3CCO2D NaOH2下列仪器名称为“漏斗”的是A BCD3下列属于电解质的是A 氯化钠B蔗糖C氯气D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是A KClB Na OCNH ClD CH COONa2
3、435下列属于物理变化的是A 煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6下列说法不正确的是A 纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂7下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A Cl Cl B I I2C SO SO2D CuOCu223.8下列表示正确的是A 硫原子结构示意图+16 2 8 8C乙烯的球棍模型9下列反应中能产生二氧化硫的是A 氧化铜和稀硫酸反应C三氧化硫和水反应B乙炔的结构简式CHCHD NaCl 的电子式?Na?Cl ?B亚硫酸钠和氧气反应D铜和热的浓硫酸反应10下列操作或试剂的选择不合理 的是A 可用
4、蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11下列说法正确的是CH 3的名称为3甲基丁烷A CH3 CH 2 CH-CH3CH3 CH2 CH CH3BCH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 和CH3互为同素异形体FFC H C Cl 和 ClCCl 为同一物质ClHCH2CHCH 2具有相同的官能团，互为同系物D CH3CH2OH 和OHOHOH12四种短周期元素 X 、Y 、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确 的是XYA 原子半径 ( r
5、) 大小比较 r( X ) r ( Y )ZWBX 和 W 可形成共价化合物XW 3CW 的非金属性比Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高D Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强13下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应：2 2CH COOH2CH COO HO COCO33322B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：4+Mn2+ 2Cl 22MnO 4Cl 8H 4H OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 H2OClO 22H+SO4 ClD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：2+ HCO 332OH CaCaCO H O14反应 N2 ( g) 3H2( g)2NH
6、3( g)H 0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A 容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开H H 键的数目和生成N H 键的数目相等D容器内气体的浓度 c( N2) c( H 2) c( NH 3) 1 3 215下列说法正确的是A 光照下，1 mol CH 4 最多能与 4 mol Cl 2发生取代反应， 产物中物质的量最多的是CCl 4B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H 2 发生加成反应.16下列说法正确的是A 油脂、糖类和蛋白质都
7、能发生水解反应B油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C淀粉溶液中加入硫酸，加热 4 5 min ，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17锂 ( Li )- 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A 金属锂作负极，发生氧化反应BLi + 通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：22O 4e2O D电池总反应： 4Li O 2H O4LiOH22有机电解质Li固体电解质膜 空气电解质水溶液18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A pH 相等的两溶液中： c( CH 3COO ) c( Cl )B分别中和 pH 相等
8、、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液， 分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中( 忽略溶液体积变化) ：c( CH COO ) c( Cl )319下列说法正确的是A CaCl 2 中既有离子键又有共价键，所以CaCl2 属于离子化合物BH 2O 汽化成水蒸气、分解为H2 和 O2，都需要破坏共价键CC4H 10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中
9、子数均为5NAB32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g CH与 C H混合气体中含 CH 键的数目为 2NA226 6D 120 g NaHSO 4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA21氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A 已知 HF 气体溶于水放热，则HF 的 H 1 0B相同条件下， HCl 的H2 比 HBr 的小C相同条件下， HCl 的 (H3 H 4) 比 HI 的大D一定条件下，气态原子生成1 mol H X 键放出 a kJ 能量，则该条件下1H 2 a kJmol FeHX ( aHH+( aq) X (aq)q)H4H
10、6H1H +( g) X (g)H2H 3H 5HX ( g)H ( g) X ( g)22某工业流程中， 进入反应塔的混合气体中NO 和 O2 的物质的量分数分别为0.10 和 0.06 ，发生化学反应 2NO( g) O2( g)2NO2( g) ，在其他条件相同时， 测得实验数据如下表：压强 /( 105 Pa) 温度 / NO 达到所列转化率需要时间 / s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A 升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在 1.0 105 Pa、 90条件
11、下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol ，反应速率以v n/t 表示，则在8.0 105 Pa、30条件下，转化率从 50%增至 90%时段1NO 的反应速率为 4a/ 370 mol s.23在常温下，向 10 mL 浓度均为10.1 mol L 的NaOH 和 Na 2CO3 混合溶液中滴加1 的0.1 mol L 盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A 在 a 点的溶液中，c( Na+) c( CO2)c( Cl ) c( OH )c( H + )3B在 b 点的溶液中，2n( HCO ) 0.001 mol2n( CO )33
12、C在 c 点的溶液 pH 7，是因为此时HCO 3的电离能力大于其水解能力1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH 7 时：D若将 0.1 mol Lc( Na+) c( CH 3COO )24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：过量盐酸SO2过滤NaOH 溶液过滤Cu2( OH) 2 CO3 CuCl 2溶液 CuCl Cu2O洗涤洗涤已知： CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O 2H+Cu2+ Cu H2O下列说法不正确 的是A 步骤中的 SO 可用 Na SO 替换223B步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl 2OH CuO 2C
13、l H O22D如果 Cu O 试样中混有CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu O 试样充分反应，22根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25某绿色溶液 A 含有 H+、 Na+、 Mg 2+、 Fe2+ 、Cu 2+、SO224 、 Cl 、CO3 和 HCO 离子中的若3干种。取该溶液进行如下实验( 已知 Ag 2SO4 微溶于水，可溶于酸) ：向溶液中滴加 Ba( OH) 2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；1取滤液 B ，先用 HNO 3 酸化，再滴加 0.001 mol L AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确 的是A 溶液 A 中一定存在 H
14、+ 、 SO24和 Cl B溶液 A 中不存在Mg2+、 CO323+的存在和 HCO ，不能确定 NaC第步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有 Ag 2CO3D溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH 溶液判断.非选择题部分二、非 ( 本大 共7 小 ，共50 分 )1 的 的衍生物 A 能与金属 反 ， F 是由两种均具有芳26 ( 6 分 ) 摩 量 32 g mol 香气味的有机物 成的混合物。相关物 化关系如下( 含有相同官能 的有机物，通常具有相似的化学性 ) ：7 5催化 O2O2C HClA催化 B催化 C 硫酸O 水 化、分离H2 O石油裂解气
15、DE催化 回答：( 1)D 中的官能 的名称是 _。( 2)B 的 构 式是 _。( 3)D E 的化学方程式是 _ 。( 4)下列 法正确的是 _。A 石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO 4 褪色B可以用碳酸 溶液洗去C、 E 和 F 混合物中的 C、EC相同物 的量的 D、 E 或 F 充分燃 消耗等量的氧气D有机物 C 和 E 都能与金属 反 27 ( 6 分 ) 某同学用含 晶水的正 X( 四种短周期元素 成的 物F( C4H 8O2) 行了如下 ：混合气甲蒸 水NaOH ( aq)酸化的 AgNO 3( aq)白色沉淀X溶液丙灼 2.03 g固体乙0.40 g 中 到：混合气甲呈
16、无色并被蒸 水全部吸收；固体乙 物；在步 中，取 1 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量10K2 FeO4 固体， 生黄 色气体。 回答：( 1)X 的化学式是 _，步 的化学方程式是_。( 2)溶液丙与 K 2FeO4固体反 的化学方程式是_。28 ( 4 分 ) 某学 小 欲从含有 Cu( NH 3) 4 SO4、乙醇和氨水的 室 液中分离乙醇并制 硫酸 CuSO4( NH 4) 2SO4 固体，完成了如下 ：试剂 X溶液 Y蒸 粗乙醇 液残留液 CuSO4( NH 4) 2SO4已知： Cu( NH 3) 4 2+ 4H+Cu2+4NH
17、 4+ 回答：( 1)步 中， X 采用 _。( 2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分 行蒸 ，收集到的 出液体 相近， ，甲同学的 出液中乙醇的含量明 偏低，可能的原因是 _。( 3) 方案 硫酸 固体中的NH 4+ _ 。.29 ( 4 分 ) 称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入1 的硫酸充分50.0 mL 2.00 mol L 溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：( 1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。( 2)固体混合物中氧化铜的质量_。阳离子交换膜30【加试题】 ( 10 分 )( 一 ) 以四甲基氯化铵
18、 ( CH 3) 4NCl 水溶液为原料，通过电解法ac可以制备四甲基氢氧化铵( CH 3)4NOH ，装置如图1 所示。阳极阴极( 1)收集到 ( CH 3) 4NOH 的区域是 _( 填 a、b、c 或 d) 。bd( 2)写出电池总反应 _。第 30 题图 1( 二 )乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：浓 H2 SO4CH 3COOC 2H5( l) H2O( l)1CH3COOH ( l) C2 H5OH( l)H 2.7 kJ mol 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点 / 恒沸混合物 ( 质量分数 )沸点 / 乙醇78.3乙酸乙酯 ( 0.92) 水 ( 0.
19、08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯 ( 0.69) 乙醇 ( 0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯 ( 0.83) 乙醇 ( 0.08) 水 ( 0.09)70.2请完成：( 1)关于该反应，下列说法不合理的是 _。A 反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S 等于零C因为反应的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计( 2)一定温度下该反应的平衡常数K 4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y _；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n 1，
20、相应平衡体系中乙酸x乙酯的物质的量分数为x，请在图 2 中绘制 x 随n 变化的示意图 ( 计算时不计副反应 ) 。n( 3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、第 30 题图 2乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。( 4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：催化剂CH 3COOC 2H 5g2H 2g2C2H5OH g()( )() 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是 _。A 反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提
21、高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下， 乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键.31【加试题】 ( 10 分) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 ( FeC2O42H 2O) ，进一步制备高纯度还原铁粉。溶解 稍过量 H2 C2O4抽滤、洗涤O2还原( NH4 ) 2Fe( SO4) 2 6H 2O FeC2O4 2H 2O Fe2O3 Fe酸化干燥灼烧已知： FeC2O4 2H 2O 难溶于水， 150开始失结晶水；H2C2O4 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：( 1)下列操作或描述正确的是_。A 步骤，
22、 H2C2O4 稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是( NH 4) 2SO4 和 H 2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100( 2)如图装置， 经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号， 按正确的操作顺序补充完整( 洗涤操作只需考虑一次 ) ：活塞 A开抽气泵 a b d_ c关抽气泵。抽气泵a转移固液混合物；b关活塞 A ；c开活塞 A ； d确认抽干；e加洗涤剂洗涤( 3)称取一定量的FeC2O4 2H2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO 4滴定法测定，折算结果如下：2+)/ moln( C2试
23、样中 FeC2O4 2H2O 的质量分数n( Fe2O4 )/ mol440.9809.80 109.8010由表中数据推测试样中最主要的杂质是_ 。( 4) 实现步骤必须用到的两种仪器是_ ( 供选仪器： a烧杯；b坩埚； c蒸馏烧瓶；d高温炉； e表面皿； f锥形瓶 ) ；该步骤的化学方程式是_ 。( 5)为实现步骤， 不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 _ 。.32【加试题】 ( 10 分 ) 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：CH3BSOCl 2CCl 2KMnO 4AC HCl O7 42EFDCNOC H BrClNOH9949C2 H6BrNOClCNHCH 2CH 2N
24、O吗氯贝胺RCOClRCON已知： HNOHOCH 2CH2NRXRN请回答：( 1)下列说法不正确 的是 _ 。A 化合物 A 能发生还原反应B化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体C化合物 D 具有碱性D吗氯贝胺的分子式是C13H 13ClN 2O2( 2)化合物 F 的结构简式是 _ 。( 3)写出 CD E 的化学方程式 _ 。( 4)为探索新的合成路线，发现用化合物C 与 X ( C6 H14N2O) 一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷 ( O) 为原料合成 X的合成路线 _( 用流程图表示，无机试剂任选 ) 。( 5)写出化合物X ( C6H 14N2O) 可能的同分异构体的
25、结构简式_ 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H- NMR 谱显示分子中有5 种氢原子； IR 谱表明分子中有N N 键，无 OH 键。参与制作龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳2018 年 4 月 10 日 12:40 第一版2018 年 4 月 10 日 21:15 第二版 21:40 修正2018 年 4 月 11 日 15:25 第三版答案未验证.化学试题 非标准 参考答案一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。
26、每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案ADACDBBCDA题号11121314151617181920答案CCDABDCACB题号2122232425答案BDBDB二、非选择题 ( 本大题共7 小题，共50 分 )26( 6 分 )( 1)碳碳双键 ( 1 分 )( 2)HCHO ( 1 分 )( 3)催化剂CHOH 或CH CH CH H OCH CH232232OH催化剂CH 3CH CH 2 H 2OCH 3CH CH 3( 2 分)( 4)AD ( 2 分 )27( 6 分 )( 1)MgCl 2 6H2O( 2 分 )