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1、 考点27 盐类水解及其应用（I）【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式。2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1概念和实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的 反应，叫做盐类的水解。其实质是破坏了水的 ， 水的电离。结果是引起溶液中c(H)、c(OH)变化，也就是酸碱性发生变化。2盐类水解的规律： 盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4ClCu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3酸式盐NaHSO4NaHSO3NaHCO33水解离子反应方程式的书
2、写：（1）归纳书写水解反应离子方程式的注意事项：.（2）双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用 号表示。如：Al3+ 与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-等；Fe3+ 与CO32-、HCO3-、 AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+与S2-发生的是氧化还原反应2Fe3+ S2-=2Fe2+ S不是水解反应CuSO4和Na2S发生的反应是Cu2+ S2-=CuS（黑）而不是水解反应4盐类水解的影响因素（1）内因：盐本身的性质（越弱越水解，溶液酸碱性越强）（2）外因：温度：因为盐类水解是 反应的逆反应，所以盐的水解是 反应， 升温可 水解，使水解平衡
3、向 方向移动，水解程度 。盐的浓度：稀释盐溶液可 水解，使平衡向 方向移动，水解程度 。增大盐的浓度，水解平衡向 方向移动，水解百分率 。溶液的酸碱性：H+可抑制 离子的水解，促进 离子的水解。OH-可抑制 离子的水解，促进 离子的水解。思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？【自主检测】125 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA
4、弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)3(2008海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2O HCOOH3OBCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOHDHSH2O S2H3O【课堂点拨】一、盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固体是CaCO32.考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体是Na2SO43.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸
5、干AlCl3溶液，得Al(OH)3固体。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。二、酸式盐水溶液酸碱性判断（1）强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液 一定显酸性。如：NaHSO4溶液（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例题：1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”
6、(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：COH2OHCOOH-( )(2)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ()(3)由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在A-H2O=HAOH-()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)3下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离
7、子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大4已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)【问题反馈】