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1、 考点 5 氧化还原反应（I）【考纲解析】1、理解氧化还原反应的基本概念、本质、特征并记住常见氧化剂、还原剂及其产物。2、理解四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，学会氧化还原方程式的配平。3、用不同方法比较氧化性、还原性的强弱，并根据氧化性、还原性相对强弱能判定氧化还原反应能否进行【学生整理】一、填空并从电子转移的观点理解下列概念二、描述四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系三、总结常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂常见还原剂活泼的非金属单质活泼或较活泼的金属单质高价金属阳离子 某些非金属单质变价元素的高价态含氧化合物 低价态金属阳离子较高价化合物 非金属阴离子 其他较低价化合物四、掌握以
2、下比较氧化性、还原性的强弱方法根据氧化还原反应方程式判断：对自发进行或一定条件下进行的反应，在通常或一定条件下：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物根据物质活动性顺序判断：金属活动性顺序（常见元素）表略 非金属活动性顺序：F、Cl、Br、I、S 根据元素周期表中相对位置：同周期从左到右：氧化性增强，还原性减弱。同主族从上到下：氧化性减弱，还原性增强。根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物中元素的价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如 通过铁与氯气、铁与硫的反应来比较得出氧化性Cl2S 根据电化学原理判断：原电池中还原性：负极正极（特殊
3、电池除外）。电解池中：在阳极先放电的阴离子的还原性较强，如：S2-I-Cl-OH- （还原性） 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，如：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（氧化性）【自主检测】1一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2
4、R2Y2【课堂点拨】一、其它比较氧化性、还原性的强弱方法 根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件来进行判断，例如：16HCl(浓)+2KMnO4=KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24 HCl(浓)+ MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 4 HCl(浓)+ O2(条件CuCl2、500)2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4 MnO2 O2根据反应中能量变化判断：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若H1H2则氧化性X2比Y2 强；还原性X-比Y-弱。根据物质的浓度大小判断：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（
5、或还原性）越强；反之其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸稀硝酸。还原性：浓盐酸稀盐酸。根据温度高低来判断：如热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性强。热的浓盐酸比冷的浓盐酸的还原性强。根据酸碱性来判断：如KMnO4的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中KMnO4的还原产物为Mn2+；在中性环境中还原产物为MnO2 ；在碱性环境中还原产物为K2MnO4。根据反应剧烈程度来判断：如Na、 Mg、 Al分别与水反应：Na剧烈、Mg加热才明显、Al加热也不明显，所以还原性Na MgAl。又如浓、稀硝酸分别与铜反应 ：浓硝酸很剧烈，稀硝酸较缓慢，氧化性：浓硝酸强于稀硝酸。二、配平下列方程式
6、并总结配平原则和配平方法： NO + NH3 N2 + H2O KMnO4 HCl KCl MnCl2 H2O+ Cl2 HNO3 （浓）+ C H2O + NO2 + CO2 S+ NaOH Na2S + Na2SO3+ H2OHNO3As2S3H2OH3AsO4H2SO4NO三、例题1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I22、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4